Cтраница 3
Вода катализирует окисление окиси углерода; тщательно высушенные смеси, содержащие СО, не горят. [31]
Механизм реакции окисления окиси углерода имеет характер разветвленной цепной реакции, подобной реакции окисления водорода, однако принадлежит к так называемым сложным цепным реакциям, осложняемым параллельно протекающими сопутствующими реакциями. [32]
Образовавшиеся при окислении окиси углерода и водорода углекислота и водяные пары поглощаются аскаритом и фосфорным ангидридом. По привесу аскаритных трубок определяют количество поглощенной углекислоты, которое затем пересчитывают на углерод. [33]
Особенно подходящими для окисления окиси углерода в двуокись углерода являются катализаторы [387], получаемые хлорированием водного раствора солей кобальта или железа с последующим подщелачиванием. Кобальтовый катализатор для окисления аммиака получается путем осаждения соли кобальта таким количеством щелочного осадителя, например, углекислого аммония, что осаждается лишь часть кобальта. Например, 211 г азотистого кобальта растворяют в 200 см3 холодной воды и обрабатывают при 10 100 г едкого натра, к которому добавлено 34 5 г хлорноватистокислого натрия; полученный осадок отфильтровывают, промывают, высушивают и нагревают. [34]
Кок - коэффициент окисления окиси углерода; Кзли - коэффициент запаса; М - молекулярные веса; п - число молекул СО, вступающих в реакцию с одной молекулой пятиокиси иода. [35]
Метод основан на окислении окиси углерода йодноватым ангидридом, поглощении образовавшегося угольного ангидрида раствором гидрата окиси бария и титрования избытка его соляной кислотой. [36]
Прибор основан на окислении окиси углерода йодноватым ангидридом до двуокиси углерода, на поглощении ее раствором едкой щелочи и определении изменения электропроводности раствора. Содержание окиси углерода находят по градуировочному графику. Прибор рассчитан на четыре предела измерения: от 0 до 0 01; от 0 до 0 05; от 0 до 0 25 и от 0 до 0 5 мг окиси углерода в пробе исследуемого воздуха. [37]
Метод основан на окислении окиси углерода йодноватым ангидридом. [38]
Метод основан на окислении окиси углерода иодатом калия в кислой среде. Индикаторный порошок при этом окрашивается в коричневый цвет, быстро переходящий в зеленый. [39]
Метод основан на окислении окиси углерода йодноватым ангидридом и определении образовавшегося угольного ангидрида микрометодом Реберга. [40]
Метод основан на окислении окиси углерода иодатом калия в кислой среде. Индикаторный порошок при этом окрашивается в коричневый цвет, быстро переходящий в зеленый. [41]
Метод основан на окислении окиси углерода йодноватым ангидридом до углекислоты и последующем измерении падения электропроводности водного раствора гидрата окиси бария, при прохождении через него углекислоты. [42]
В качестве катализатора для окисления окиси углерода в двуокись была выбрана гранулированная окись меди. [43]
Каталитическое действие МпО2 на окисление окиси углерода СО кислородом воздуха используется в современных противогазах. [44]
Результаты исследования модельной реакции окисления окиси углерода дают основания полагать, что методы распознавания могут быть рекомендованы к проверке и для других формально аналогичных процессов, когда нет оснований ожидать появления побочных реакций. Исходя из этого, мы перешли к следующему этапу исследования - разработке методологии прогнозирования каталитического действия в более сложных и практически чаще встречающихся системах. Легко видеть, что для сложных систем, в которых возможно протекание реакций в различных направлениях, наибольшее значение приобретает прогнозирование не активности, а селективности действия катализаторов. [45]