Окисление - вещество
Cтраница 2
 |
Прибор для. [16] |
При окислении вещества хромовой кислотой из метоксигруппы образуются двуокись углерода и вода, из эток си группы при этом образуется 1 моль уксусной кислоты. [17]
При окислении вещества пер-манганатом калия образуется хинальдиновая кислота с 77 % - ным выходом, а при кипячении с анилином образуется не шиффово основание, а анилид хиналь-диновой кислоты. Данное соединение не обладает свойствами, свидетельствующими о наличии двойных связей, гидроксильной или карбонильной групп. При воздействии на это вещество сильной щелочи получается хинальдиновая кислота с выходом 60 % и одновременно происходит восстановление добавленного метиленового синего. [18]
При окислении вещества X горячей смесью СгО3 и H2SO4 образуется кристаллическое вещество А, растворимое в водных растворах NaOH или NaHCOs. При нагревании соединение А отщепляет молекулу воды и переходит в вещество Б, которое конденсируется с фенолом в присутствии H2SO4 или ZnCb. Продукт конденсации У представляет собой распространенный кислотно-основной индикатор. [19]
ХПК характеризует окисление вещества только в двуокись углерода, воду и аммиак. Лабораторная оценка этого показателя осуществляется путем бихро-матного окисления в сильнокислом растворе. Получаемые показатели обычно несколько меньше теоретических. Если химический состав сточных вод известен, то теоретическая потребность в кислороде может быть определена на основании стехиометри-ческих уравнений. [20]
Энглером, окисление веществ кислородом протекает в две фазы с образованием в первой фазе промежуточного перекисного соединения. [21]
Любое нарушение окисления веществ в живых клетках в конечном счете ведет к развитию патологических процессов в организме. В особенности это касается таких заболеваний, развитие которых усиливается при кислородном голодании. [22]
Рассмотрим процесс окисления веществ в свете теории строения атома. Как известно, атомы кислорода, имеющие в наружном слое 6 электронов, при химических превращениях присоединяют 2 электрона. [23]
Активным агентом окисления веществ, содержащих гидро-ксильные группы ( спирты, сахароза, крахмал, целлюлоза), служит хлорноватистая кислота. Эти реакции протекают через стадию образования сложного эфира по оксигруппам кислоты с последующим распадом его до карбоксильного соединения и хлорита. [24]
Процесс восстановления или окисления веществ на электродах, сопровождаемый приобретением или потерей электронов частицами вещества в результате электрохимической реакции, называется электролизом. [25]
Возможно, что окисление веществ типа толуола хромовой кислотой, хромилхлоридом или перманганатом может протекать с помощью гидридного перехода, хотя в одной из предыдущих глав приведены доказательства, что в случае окисления хромовой кислотой углеводородов протекают некоторые процессы гомолитического перехода водорода. Другие примеры аллильного окисления, несомненно включающие мезомерные катионы, даются в следующем разделе, касающемся гетероли-тических окислителей, непосредственно взаимодействующих с олефиновыми связями. [26]
Изучена кинетика реакций окисления веществ дифенилами-нового ряда при оксидиметрических титрованиях в присутствии: этих веществ как редокс-индикаторов. [27]
Изучена кинетика реакции окисления веществ дифениламинового ряда и реакций восстановления окисленных форм. [28]
Он заключается в окислении вещества окисью меди в токе СО2 и восстановлении полученных окислов азота металлической медью. Кроме того, легко возможны значительные загрязнения атмосферным азотом. [29]
Реакция (11.93) показывает характер окисления вещества для удовлетворения энергетических потребностей клетки, реакция ( 11 94) - для синтеза клеточного вещества. Затраты кислорода на эти реакции составляют БПКП сточной воды. [30]
Страницы: 1 2 3 4