Окисление - соединение - сера
Cтраница 1
Окисление соединений серы идет до сульфатов, но в нек-рых условиях могут накапливаться политиониты и сера. [1]
Механизм окисления соединений серы соответствующими бактериями изучается подробно. Известны многие ферменты систем, осуществляющих эти процессы. Во всех случаях важную роль в них приписывают фосфатам. Предполагается субстратное фос-форилирование, а также образование смешанного ангидрида, включающего и серу, и фосфат. Существование таких соединений подтверждалось хроматографией с радиоактивными серой и фосфатом, причем на хроматограммах были получены вещества, включающие обе метки. [2]
В термальных условиях, кроме собственно тионовых бактерий, ту же функцию окисления соединений серы могут выполнять архебактерии группы Sulfolobus - Acidianus, развивающиеся в крайне кислых условиях при высокой температуре. [3]
 |
Принципиальная схема получения чистого поташа из содо-поташных растворов. [4] |
Второй возможный путь, позволяющий выпускать весь поташ в виде высококачественного продукта, - окисление соединений серы. [5]
Таким образом, показана принципиальная возможность непосредственного электролиза подтоварной воды с целью подавления роста СВБ и окисления соединений серы. [7]
Для определения малых количеств органической серы в газах Ильинская с соавторами [102] разработали метод, основанный на окислении соединений серы. Образующуюся двуокись серы поглощают раствором перекиси водорода, и количество полученной серной кислоты определяют титрованием. Метод может быть использован и для непрерывного определения, в этом случае количество серной кислоты определяется кондуктометрическп. [8]
С циклом органического углерода сопрягается цикл серы S в катализируемых только бактериями реакциях сульфат - и сероре-дукции ( сульфидогенеза), окисления соединений серы аноксиген-ными фототрофными и аэробными хемотрофными организмами. В биогеохимическом цикле серы участвуют следующие формы соединений серы, создающие значительные резервуары: 1) сульфаты, преимущественно сульфаты моря; 2) сульфиды, в виде растворенного сероводорода H S. Разнообразные промежуточные соединения неполного окисления серы; как тиосульфат или SC2, появляются в транзитных формах и незначительной концентраций, не образуя резервуары. В цикле серы бактерии осуществляют окисление сероводорода и сульфидов либо при фотосинтезе; либо за счет внешних доноров электрона. [9]
Теоретические расчеты показали, что в равновесных изотопно-обменных реакциях тяжелый изотоп 34S предпочтительно накапливается в окисленных соединениях серы в следующей последовательности: S2 -, S, S02, S0g -, SO2 - Константа разделения тем больше, чем больше различие в степени окисления соединений серы, между которыми устанавливается равновесие, и меньше температура. При повышении температуры константа стремится к единице. Максимальная константа ( 1 077 при 25 С) должна быть при равновесии сульфидного и сульфатного ионов. [10]
Отрицательное влияние низкой концентрации кислорода в продуктах сгорания и существования восстановительных зон выражается в следующем. Со снижением концентрации кислорода в продуктах сгорания затягивается процесс окисления соединений серы и могут возникнуть условия, когда сера совместно с газами выносится из топки в виде сульфидных соединений. Следовательно, со снижением концентрации кислорода увеличивается вероятность появления низкоплавких эвтектических смесей FeS-FeO, FeS-Fe и других, что способствует интенсификации загрязнения как экранных, так и конвективных поверхностей нагрева. Общеизвестно, что в востановительной среде из-за образования FeO температура плавления золы ниже, чем в окислительной. Это в свою очередь способствует возникновению связанно-шлаковых отложений. [11]
Оптимальная температура расщепления находится в пределах 1000 - 1200 С. Высокой степени разложения можно достигнуть и при меньшей температуре за счет восстанавливающего действия органической части, однако тогда уменьшается скорость окисления соединений серы и продуктов неполного разложения органического компонента. Наличие этих соединений в газах, направляемых на дальнейшую переработку, приводит к формированию отложений в газовом тракте, окрашиванию готовой кислоты, отрицательно сказывается на работе контактного аппарата. Оптимальная температура в реакционной зоне обеспечивается в основном за счет теплоты реакций окисления органической части сырья. [12]
Среди организмов окислительного фильтра характерны хемо-литотрофы и метанотрофы. Окисляемыми соединениями являются СН4 для метанотрофов, Н2 для водородных бактерий, СО - для карбоксидобактерий, NH3 - для нитрификаторов, H2S - для серобактерий, устойчивые к окислению соединения серы, как тиосульфат-для тионовых бактерий. [13]
Особое внимание в книге уделено процессам образования агрессивных соединений в дымовых газах паровых котлов, предназначенных для раздельного и совместного сжигания твердых и жидких топлив. Рассмотрены основные условия появления в продуктах сгорания энергетического топлива сероводорода, пятиокиси ванадия и серного ангидрида. Выявленная взаимосвязь между полнотой сгорания топлива и концентрацией агрессивных соединений в факеле позволяет заключить о несостоятельности довода о полном подавлении процессов окисления соединений серы и ванадия до высших окислов путем ограничения расхода воздуха, подаваемого в топочную камеру. [14]
Изучалось фотоокисление сероводорода и диметилсульфида в воздухе, содержащем окислы азота и пары пероксида водорода. Для облучения в данном случае использовался свет с интенсивностью, равной примерно 1 / 10 и 1 / 3 естественно солнечного освещения, и длиной волны 300 - 400 нм. Фотоокисление диметилсульфида, сенсибилизированное азотной кислотой, имело место, как и в случае окисления простых углеводородов, когда большая часть NO была преобразована в NO2 с образованием озона. На основе этих наблюдений был сделан вывод, что окисление соединений серы обязано реакции их с полученными фотохимическим путем свободными радикалами О и ОН. В этом сущность процесса потери H2S и диметилсульфида в нижних слоях атмосферы, ибо известно, что фотолиза H2S и DMS здесь не происходит, так как эти вещества не поглощают ультрафиолетовую радиацию на длине волны, большей, чем 260 нм. [15]
Страницы: 1