Окисление - неорганическое соединение
Cтраница 1
Окисление неорганических соединений молекулярным кислородом ускоряют медные соли неорганических кислот. [1]
Для окисления неорганических соединений рекомендована смесь твердых перманганата калия с карбонатом натрия или оксидом кальция для окисления сульфидных и арсенидных руд [5.1388-5.1390], хотя она и не нашла большого применения. [2]
В реакциях окисления неорганических соединений в водных растворах было установлено, что происходит непосредственный, без участия воды, переход кислорода. Например, при окислении сульфита с помощью МпОа8 весь тяжелый кислород переходит в SOf -, не разбавляясь кислородом воды. [3]
В реакциях окисления неорганических соединений в водных растворах было установлено, что происходит непосредственный, без участия воды, переход кислорода. Например, при окислении сульфита с помощью МпОа8 весь тяжелый кислород переходит в SO, не разбавляясь кислородом воды. [4]
Результаты исследований жидкофазных реакций окисления неорганических соединений, спиртов, альдегидов, проведенных Га-бером и его сотрудниками и Бекстремом, создали теоретическую основу, на которой были построены первые радикально-цепные схемы окисления углеводородов. [5]
Известны и другие реакции окисления неорганических соединений, скорость которых тормозится приложением высокого давления. [6]
В отличие от рассмотренных выше реакций окисления неорганических соединений, равновесие реакции окисления НС1 уже при температурах промышленного осуществления этого процесса ( 430 - 650 С) в значительной степени сдвинуто влево. Поэтому для того, чтобы можно было оценить эффективность применения того или иного катализатора, необходимо прежде всего располагать сведениями о том, какие равновесные степени превращения НС1 возможны в конкретных условиях опыта. Естественно поэтому, что для данной реакции возможность понижения температуры проведения процесса при использовании соответствующих катализаторов приобретает особенно важное значение. [7]
Из соединений хрома ( VI) для окисления неорганических соединений обычно используют хромовую кислоту, триоксид хрома, хромат и дихромат. [8]
Не менее важным основанием для выделения процессов окисления неорганических соединений в отдельную главу является и то обстоятельство, что, как следует из изложенного ниже материала, катализаторы этих реакций во многих случаях отличаются от контактов, применяющихся при окислении органических веществ. Это естественно, поскольку в процессах окисления последних необходима активация связей С-С или С - Н, а окисление неорганических веществ требует активации иных связей. Кроме того, в целом ряде случаев - например, при окислении SO2, НС1, H2S, CS2 - на первый план выдвигается проблема химической устойчивости катализаторов к воздействию реакционной среды, что также не может не сказаться на составе контактов. [9]
Хемотрофы: 1) хемолитотрофы используют энергию окисления неорганических соединений ( водорода, аммиака, нитритов, железа ( II) и др.) - К ним относятся железобактерии, нитрифицирующие бактерии, бесцветные серобактерии и др. Процесс биосинтеза, осуществляющийся за счет энергии химических превращений неорганических соединений, называется хемосинтезом. В придонных слоях Рыбинского водохранилища около 50 % от общего суточного прироста бактерий составляют хемолитотрофы. Очень велико их значение зимой, когда в водоемах они становятся практически единственным источником питания для гетеротрофов; 2) хемоорганотрофы используют энергию химических превращений сложных органических соединений. В эту группу входят микроорганизмы, осуществляющие разложение органических соединений. [10]
С другой стороны, очевидно, что катализаторы окисления неорганических соединений должны иметь и свойства, общие с контактами окисления органических веществ, поскольку в обоих случаях, как правило, необходимым этапом реакции является активация кислорода. [11]
Группа автотрофных микроорганизмов, получающих энергию в результате окисления неорганических соединений, носит название хемосинтезирующих. [12]
 |
Типы анаэробного дыхания у эубактерий. [13] |
Эубактерий, у которых источником энергии служат процессы окисления неорганических соединений, были обнаружены в конце XIX в. [14]
Большое число фотометрических методов определения кислорода основано на реакциях окисления неорганических соединений, которые затем взаимодействуют с органическими и неорганическими веществами с образованием окрашенных - соединений. В качестве восстановителей кислорода в щелочной среде часто применяются соли марганца ( II), железа ( II), хрома ( II) и ( III), одновалентной или металлической меди. После поглощения кислорода определяют окисленные формы этих элементов и пересчитывают на содержание кислорода. Достаточно распространенным является метод, основанный на окислении Мп11 в щелочной среде с последующим определением Mniv. После взаимодействия марганца ( IV) в кислой среде с иодидом измеряют оптическую плотность раствора выделившегося иода. [15]
Страницы: 1 2 3