Cтраница 1
Окисление ненасыщенных углеводородов разбавленным раствором перманга-ната ( нейтральным или щелочным) большей частью заключается в присоединении двух гидроксильных групп по двойной связи с образованием соответствующего гликоля. Дальнейшее окисление перманганатом приводит к разрыву молекулы по месту двойной связи с образованием кислот. Идентификация кислот позволяет определить строение исходного углеводорода. [1]
Продукты окисления простых ненасыщенных углеводородов очень часто имеют свойства гидроперекисей. [2]
При окислении ненасыщенных углеводородов и сходных соединений большей частью стремятся выделить не продукты гидроксили-ровании, а продукты расщепления. [3]
Промышленное значение имеют способы окисления ненасыщенных углеводородов. В литературе описано получение щавелевой кислоты окислением ацетилена азотной кислотой, но промышленное применение этого метода затруднено, по мнению авторов [22-25], из-за выделения окиси азота. Имеются и другие окислительные методы получения щавелевой кислоты [28-31], но они широкого распространения не получили. [4]
Весьма мало известно об окислении бициклических ненасыщенных углеводородов, особенно алкенил - и алка-диенилароматических углеводородов, небольшое количество которых можно обнаружить в среднедистиллятных фракциях не только термического крекинга, но и прямой перегонки. [5]
Образование смолистых продуктов в результате окисления ненасыщенных углеводородов под воздействием кислорода воздуха при обычных температурных условиях происходит не сразу и проходит через ряд промежуточных стадий. [6]
Эта реакция получила широкое применение для окисления ненасыщенных углеводородов и спиртов. В общих чертах способ заключается в медленном прибавлении к ненасыщенному соединению холодного разбавленного раствора перманганата в количестве, несколько большем, чем это соответствует одному атомному эквиваленту кислорода. Если вещество не растворимо-в воде, реакцию ведут при энергичном перемешивании или, что еще лучше, в ацетоновом растворе. [7]
Эта реакция получила широкое применение для окисления ненасыщенных углеводородов и спиртов. В общих чертах способ заключается в медленном прибавлении к ненасыщенному соединению холодного разбавленного раствора перманганата в количестве, несколько большем, чем это соответствует одному атомному эквиваленту кислорода. Если вещество не растворимо в воде, реакцию ведут при энергичном перемешивании или, что еще лучше, в ацетоновом растворе. [8]
Другим, очень удобным, способом окисления ненасыщенных углеводородов, эфиров или кислот в соответственные гликоли является применение перекиси водорода ( пергидроля) в ледяной уксусной кислоте. [9]
Очень сложны по своему характеру реакции окисления ненасыщенных углеводородов, входящих в состав крекинг-продуктов. Наиболее легко присоединяют молекулярный кислород диеновые углеводороды. [10]
Таким путем возможно например получение продуктов окисления ненасыщенных углеводородов. [11]
Другим, очень удобным, способом окисления ненасыщенных углеводородов, эфиров или кислот в соответственные гликоли является применение перекиси водорода ( пергидрола) в ледяной уксусной кислоте. [12]
Для определения перекисей, образовавшихся при окислении ненасыщенных углеводородов, был выдвинут ряд методов, но ни один из них не оказался достаточно удовлетворительным. Все они основаны на окислительных свойствах перекисей. [13]
В настоящее время принято, что первичными продуктами окисления ненасыщенных углеводородов являются перекиси. В отношении механизма образования их существуют различные точки зрения. [14]
Эта реакция протекает при высоких концентрациях гидроперекиси и характерна для окисления ненасыщенных углеводородов, гидроперекиси которых легко образуются и сравнительно стабильны. [15]