Cтраница 1
Окисление простых цианидов проходит полностью только при дозе двуокиси хлора 5 2 мг на 1 мг CN -, что соответствует стехиометрическому количеству по уравнению ( 7) с восстановлением СЮ2 до хлорит-иона. [1]
Окисление простых цианидов проходит полностью только при дозе двуокиси хлора 5 2 мг на 1 мг CN -, что соответствует стехиометрическому количеству по уравнению ( 7) с восстановлением С1О2 до хлорит-иона. [2]
Продолжительность процесса окисления простых цианидов составляет 30 мин, комплексные цианиды окисляются перекисью водорода быстрее и легче простых цианидов. Окисление каталитически ускоряется в присутствии соединений меди. [3]
Результаты проведенных опытов дают основание предполагать, что окисление простых цианидов двуокисью хлора проходит только по уравнению ( 7) с восстановлением С1О2 лишь до хлорит-иона. [4]
Результаты проведенных опытов дают основание предполагать, что окисление простых цианидов двуокисью хлора проходит только по уравнению ( 7) с восстановлением СЮ2 лишь до хлорит-иона. [5]
Проведенные исследования дают основание предполагать, что в начале процесса происходит окисление простых цианидов двуокисью хлора с восстановлением ее до хлорит-иона. Этот процесс протекает с большой скоростью. Затем скорость процесса замедляется, что соответствует медленному окислению комплексных цианидов остаточной двуокисью хлора и накоплению в растворе свободных ионов меди. При достижении определенной концентрации их начинается образование гидроокиси меди, которая катализирует процесс окисления цианидов хлорит-ионом. Скорость процесса сильно возрастает. При этом все цианиды окисляются почти полностью. [6]
Снижение концентрации меди до 5 - 10 мг / л ( кривые 2, 3) приводит к такому уменьшению скорости реакции, что каталитического влияния меди почти не проявляется и ход процесса окисления лишь незначительно отличается от процесса окисления простых цианидов. [7]
При наличии в воде простых цианидов, а также комплексных цианидов цинка и кадмия доза активного хлора составляет 2 73 мг / мг цианида; при наличии комплексных цианидов меди эта доза увеличивается до 3 18 мг / мг цианида. Наличие в обработанной воде 2 - 3 мг / л остаточного активного хлора служит гарантией полноты окисления простых цианидов, а также комплексных цианидов меди, цинка и кадмия. Содержащиеся в сточных водах [ Fe ( CN) g 14 -ионы при обработке активным хлором окисляются до ( Fe ( CN) g Р - - ионов, Окислительная деструкция комплексных цианидов железа активным хлором с образованием цианатов происходит только при нагреве сточных вод до 70 С. [8]
Так, при дозах двуокиси хлора 1 17 и 1 21 мг на 1 мг CN - в растворе после окисления остается 0 23 - 0 3 мг / л цианидов, т.е. теоретическими дозами по реакциям ( 10), ( 12) окисление проходит полностью. Следовательно, процесс окисления цианидов, связанных в комплекс с медью, проходит по уравнениям ( 10), ( 12) с восстановлением двуокиси хлора до хлорид-иона, а не до хлорит-иона, как это было при окислении простых цианидов. Вероятно, медь, присутствующая в растворе, катализирует процесс окисления, обеспечивая прохождение его до конца, до образования хлоридов. [9]
Так, при дозах двуокиси хлора 1 17 и 1 21 мг на 1 мг CN - - в растворе после окисления остается 0 23 - 0 3 мг / л цианидов, т.е. теоретическими дозами по реакциям ( 10), ( 12) окисление проходит полностью. Следовательно, процесс окисления цианидов, связанных в комплекс с медью, проходит по уравнениям ( 10), ( 12) с восстановлением двуокиси хлора до хлорид-иона, а не до хлорит-иона, как это было при окислении простых цианидов. Вероятно, медь, присутствующая в растворе, катализирует процесс окисления, обеспечивая прохождение его до конца, до образования хлоридов. [10]
Комплексные цианиды меди - соединения довольно стойкие. Расход окислителей на окисление 1 цианид-иона, связанного в комплекс с медью, также больше, чем при окислении простых цианидов. [11]