Химическое окисление

Cтраница 1

Химическое окисление загрязняющих сточные воды веществ применяется в тех случаях, когда эти вещества нецелесообразно или нельзя извлечь или разрушить другими способами, в том числе путем биохимического окисления. Одним из представителей таких веществ являются цианистые соединения, Загрязняющие сточные воды от многих производств, например сточные воды фабрик обогащения свинцово-цинковых и медных руд. [1]

Химическое окисление урана ( IV) до урана ( VI) может быть осуществлено любым достаточно сильным окислителем, выбор которых достаточно велик, поскольку нормальный потенциал системы составляет, как указывалось, 0 334 в. [2]

Химическое окисление загрязнений в основном протекает по месту разветвления углеводородной цепи, или месту присоединения цикла. Продуктами окисления могут являться кислоты и окси-кислоты. В процессе их уплотнения возможно частичное образование продуктов окислительной конденсации - смол и асфальтенов. [3]

Химическое окисление флаванонолов до флаво-нолов довольно легко себе представить. Подобное ферментатив-ное дегидрирование почти наверняка происходит в биосинтезе-флавонолов, хотя прямые доказательства этого до сих пор отсутствуют. [4]

Химическое окисление аминов и нитросоединений хлором в щелочной среде приводит к образованию устойчивых соединений типа Хлоранилов и вообще не может быть рекомендовано. [5]

Химическое окисление трифенилметильных радикалов с образованием трифенилметанола и его производных может быть осуществлено хромовой кислотой в ледяной уксусной кислоте или перманганатом калия в ацетоне [1123], или при реакции с нитро-зобензолом в бензоле в отсутствие воздуха. [6]

Слияние растворенного кислорода на электролитическое окисление анилина. [7]

Химическое окисление органических соединений весьма часто идет через первичную стадию образования перекисей, что было установлено впервые А. Н. Бахом для ряда химических реакций. Затем этот принцип сделался общеизвестной истиной, причем подход к деталям строения пер-оксидов у отдельных авторов был несколько различен. [8]

Процесс химического окисления наиболее часто используется для очистки почв, грунтов, поверхностных и подземных вод от хлорированных углеводородов в диапазоне концентраций от 0 2 до 12 000 000 мг / кг. Для окисления загрязнений также используют перекись водорода и перманганат калия. [9]

Схема удаления ионов железа и марганца из подземных вод при помощи марганцовистого цеолита. [10]

После химического окисления необходимо проводить эффективное фильтрование, так как значительное количество хлопьевидных металлических окислов не осаждается под действием силы тяжести. При поступлении железа и марганца в фильтр на поверхности загрузки образуются пленки из окислов, что повышает эффективность фильтрования. [11]

Метод химического окисления фольги при помощи обработки ее в растворе соды и хромокислых солей пригоден для фольги толщиной не менее 30 / г. Более тонкую фольгу обрабатывающий раствор разъедает и в пей возникают отверстия. Получаемый защитный покров дает прочную антикоррозийную пленку. [12]

Процесс химического окисления аммиака галоидами подробно изучен не был. Однако Рашиг [43] считает, что в результате взаимодействия хлора с аммиаком образуются заметные количества гидразина. [13]

Процесс химического окисления загрязнений в почвах, породах, подземных и поверхностных водах основывается на отдаче электронов с внешнего неустойчивого слоя электронной оболочки атомов веществ и элементов, что приводит к переходу загрязняющего вещества в менее токсичную и реакционноспо-собную форму. К отдаче электронов склонны атомы элементов, у которых во внешнем электронном слое содержится малое число электронов. Процесс является составной частью окислительно-восстановительного взаимодействия загрязняющего вещества и химреагента или реакционноспособной поверхности грунта. [14]

Для химического окисления трудноутилизируемых примесей, содержащихся в стоках, наиболее выгодным в практическом и экономическом отношениях является использование процесса совместного воздействия озона и ультрафиолетового облучения. Процесс особенно эффективен в случае токсичных и очень трудноутилизируемых веществ, как жирные кислоты и многоатомные спирты типа глицерин. Многие соединения, скорости реакций которых слишком низки при применении других способов, могут быть окислены в условиях описываемого процесса. [15]

Страницы: 1 2 3 4