Cтраница 2
Мы видим, что самопроизвольное окисление металла выражается поляризационной диаграммой, подобной диаграмме, приведенной на рис. 144 и описывающей работу гальванического элемента. Действительно, и в гальваническом элементе имеет место окисление одного из электродов, протекающее за счет восстановления, происходящего на другом электроде. Различие между системой, представляющей гальванический элемент, и самопроизвольно окисляющимся металлом заключается в том, что процессы окисления и восстановления в гальваническом элементе пространственно разделены - они протекают на разных электродах. Вследствие этого при размыкании цепи элемента потенциалы обоих электродов, находящихся в различных растворах, принимают равновесные значения, а при замыкании в цепи элемента течет электрический ток. Энергия, освобождающаяся за счет химических реакций, происходящих на электродах, частью превращается в тепло, а частью расходуется на совершение электрической работы. [16]
Мы видим, что самопроизвольное окисление металла выражается поляризационной диаграммой, подобной диаграмме, приведенной на рис. 144 и описывающей работу гальванического элемента. Действительно, и в гальваническом элементе имеет место окисление одного из электродов, протекающее за счет восстановления, происходящего на другом электроде. Различие между системой, представляющей гальванический элемент, и самопроизвольно окисляющимся металлом заключается в том, что процессы окисления и восстановления в гальваническом элементе пространственно разделены - они протекают на разных электродах. Вследствие этого при размыкании цепи элемента потенциалы обоих электродов, находящихся в различных растворах, принимают равновесные значения, а при замыкании в цепи элемента течет эле - трический ток. Энергия, освобождающаяся за счет химических реакций, происходящих на электродах, частью превращается в тепло, а частью расходуется на совершение электрической работы. [17]
Мы видим, что самопроизвольное окисление металла выражается поляризационной диаграммой, подобной диаграмме, приведенной на рис. 144 и описывающей работу гальванического элемента. Действительно, и в гальваническом элементе имеет место окисление одного из электродов, протекающее за счет восстановления, происходящего на другом электроде. Различие между системой, представляющей гальванический элемент, и самопроизвольно окисляющимся металлом заключается в том, что процессы окисления и восстановления в гальваническом элементе пространственно разделены - они протекают на разных электродах. Вследствие этого при размыкании цепи элемента потенциалы обоих электродов, находящихся в различных растворах, принимают равновесные значения, а при замыкании в цепи элемента течет электрический ток. Энергия, освобождающаяся за счет химических реакций, происходящих на электродах, частью превращается в тепло, а частью рааходуется на совершение электрической работы. [18]
Так, например, в результате самопроизвольного окисления металла на воздухе на поверхности цинка образуется. Термодинамические свойства активного металла характеризуются стандартным электродным потенциалом. Металл в пассивном состоянии характеризуется наличием пленки, изолирующей его QT воздействия Среды; по. [19]
При эксплуатации газопроводы подвергаются коррозии из-за самопроизвольного окисления металла труб. Коррозия металла труб происходит как снаружи - под воздействием почвенного электролита ( почва, насыщенная влагой и солями) на подземных участках и атмосферы на надземных участках, так и внутри - под воздействием влаги, примеси H2S и солей, если они содержатся в транспортируемом газе. [20]
Наряду с указанными в схеме существует и ряд других случаев самопроизвольного окисления металлов, относимых к коррозии. Отметим также, что многие сложные коррозионные процессы полностью не выяснены и до сих пор. [21]
Этот тип самопроизвольного окисления металла является на практике одним из наиболее распространенных. [22]
Срок службы и надежность металлических трубопроводов в значительной мере определяются степенью их защиты от самопроизвольного разрушения в агрессивной среде. Происходящее при этом самопроизвольное окисление металлов называется коррозией. Различают два основных типа коррозии: химическую и электрохимическую. Химическая коррозия протекает по законам кинетики химических реакций металлов с жидкими и газообразными средами. [23]
При неизменности термодинамического потенциала ( AG 0) система находится в равновесии. Это означает, что в процессе самопроизвольного окисления металла ( коррозии) скорости реакций окисления и восстановления металла равны. [24]
Следует отметить, что коррозионное окисление металла на практике может протекать не по одному какому-либо механизму, а комплексно. Отметим также, что, кроме указанных в схеме, существует и ряд других случаев самопроизвольного окисления металла, относимых к коррозии. [25]
Когда металлический объект находится в грунте, из-за термодинамической нестойкости металла в естественных условиях самопроизвольно возникает взаимодействие его с жидким компонентом - грунтовым электролитом. В результате металл окисляется. Этот процесс самопроизвольного окисления металла в грунтах называют подземной коррозией. Подземная коррозия, как и коррозия металла в водных растворах, имеет электрохимическую природу. [26]