Электрохимическое окисление - фенол
Cтраница 1
Электрохимическое окисление фенолов выгодно при небольших концентрациях их в воде. [1]
Процесс электрохимического окисления фенолов протекает наиболее интенсивно при применении в качестве электролита хлорида натрия. Поскольку в сточной воде от производства смолы Э - 15 примеси хлорида натрия значительны, расход электроэнергии на очистку промышленных стоков этого производства будет минимальным. [2]
Процесс электрохимического окисления фенолов протекает наиболее интенсивно при применении в качестве электролита хлорида нзтряч. Поскольку в сточной воде от производства смолы Э-15 примеси хлорида натрия значительны, расход электроэнергии на счистку промышленных стоков этого производства будет минимальным. [3]
При электрохимическом окислении фенолов выделяется активный атомарный хлор, при взаимодействии которого с водой образуется хлорноватистая кислота. В результате разложения хлорноватистой кислоты выделяется атомарный кислород, который превращает фенол в вещества, не обладающие токсичностью. [4]
При электрохимическом окислении фенолов выделяется активный атомарный хлор, при взаимодействии которого с водой образуется хлорноватистая кислота. В результате разложения хлорноватистой кислоты выделяется атомарный кислород, который превращает фенол в вещества, не обладающие токсическими свойствами. [5]
Было также показано, что электрохимическое окисление фенола сопровождается образованием различных продуктов, обладающих сильно агрессивными свойствами по отношению к металлам. [6]
Исследования показали, что процесс электрохимического окисления фенола и крезола происходит удовлетворительно при введении в обрабатываемые растворы 2 - 3 г NaCl fia каждый грамм фенола или крезола. Для устранения остаточного запаха хлорфенола целесообразно в конце процесса добавить исполнительно небольшое количество NaCl для полного разрушения хлорфенола. [7]
 |
Определение значения оптимальной скорости фильтрации сульфатных щелоков. [8] |
БАКЗ определяется возможность применения метода электрохимического окисления фенола и регенерации анионита. [9]
В ходе исследований были рассмотрены условия анодной поляризации и определены составы продуктов, образующихся при электрохимическом окислении фенола в водных растворах. Показано, что под влиянием электрического тока происходит разложение содержащегося в воде в качестве электролита хлористого атрия с образованием хлорноватистой кислоты. Выделяющийся из последней атомарный кислород, взаимодействуя с фенолом, окисляет его до углекислоты, воды и малеиновой кислоты. В результате вода освобождается от фенола и не имеет темной окраски, получающейся при биохимическом окислении фенола. [10]
Чтобы установить оптимальные условия применения прямого электрохимического окисления для обесфеноливания воды, было проведено исследование механизма процесса электрохимического окисления фенола в водных растворах и определение энергетических затрат на единицу объема очищаемой жидкости в зависимости от - применяемого вида электролита и его концентрации, плотности тока, концентрации фенола в воде, температуры процесса и расстояния между электродами. В результате проведенных экспериментов была составлена принципиальная схема процесса обесфеноливания воды методом электрохимического окисления. [11]
Сообщается, что анодное метоксилирование п-метоксифено-лов представляет собой плодотворный путь к некоторым моно-кеталям хинонов. Функционализированные монокетали хино-нов реакционноспособны и полифункциональны и могут оказаться полезными как сами по себе, так и как удобные полупродукты в синтезе сложных молекул. Химическое и электрохимическое окисление фенолов приводит обычно к продуктам сочетания и замещения. [12]
Вода обрабатывается известью при температуре 97 - 98 с одновременным перемешиванием механической мешалкой в течение 15 - 30 мин. Затем вода поступает на фильтр для отделения сернокислого кальция и далее направляется в смеситель, где смешиваемся с поваренной солью, добавляемой в количестве 2 % от веса воды. Из смесителя вода подается самотеком в электролизер, где производится электрохимическое окисление фенолов. [13]
Страницы: 1