Более легкое окисление
Cтраница 1
Более легкое окисление ионом нитрозония, чем ионом нитрония, несмотря н а примерно равные нормальные окислительно-восстановительные потенциалы, объясняют тем, что в. [1]
Явление более легкого окисления о - и р-ксилола сравнительно с яг-ксилолом можно объяснить, по данным М. И. Коновалова 2, тем, что процесс окисления ароматических углеводородов связан с нитрованием боковых цепей при действии разбавленной азотной кислоты ( см. стр. [2]
Окисление метансодержащего природного газа с примесью этана и пропана представляет известный интерес, так как при этом увеличивается скорость реакций окисления метана вследствие более легкого окисления его гомологов с образованием гидроперекисей, способствующих окислению самого метана. [3]
Тенденция в изменении Е / 2 при варьировании R параллельна тенденции в изменении скоростей окисления [ CoR ] гек-сахлориридатом ( IV) и согласуется с ожидаемым более легким окислением [ CoR ] при возрастании электронодонорной способности R. Исследования методом ЭПР показывают, что неспаренный электрон в катион-радикале [ CoR ] локализован в основном на атоме кобальта, а не на R или диоксимо-вом лиганде. [4]
 |
Стандартный электрохимический элемент Вестона. [5] |
Знак электрохимического потенциала химического элемента указывает, насколько легко осуществляется окисление или восстановление этого элемента. Цинку условно приписывается положительный потенциал, что говорит о более легком окислении этого элемента по сравнению с водородом. Отрицательный знак потенциала показывает, что вещество восстанавливается легче, чем ион водорода. Например, стандартный электрохимический потенциал меди равен - 0 34 В, и эта величина является мерой окислительно-восстановительной способности меди по отношению к иону водорода. [6]
Этим, видимо, и объясняется преимущественное окисление метильной группы, так как это должно облегчать атаку элект-рофильным реагентом. У о-нитротолуола плотность электронного облака в орто и пара-положении ( влияние заместителей I и II рода в орто-положении) выше, что способствует более легкому окислению бензольного кольца по сравнению с п-нит-ротолуолом, что подтверждается и опытными данными. [7]
Четырехокись осмия отгоняют из сернокислой или азотнокислой среды. Присутствие соляной кислоты затрудняет отгонку вследствие образования осмием менее летучих хлоридных комплексов. Более легкое окисление осмия до Os04 по сравнению с окислением рутения до Ru04 - соединения также летучего - используют для отделения осмия от рутения. [8]
В промывных жидкостях сырого антрацена находится фенантрен, так как он более растворим в органических растворителях, чем антрацен. Извлечение чистого фенантрена затруднено из-за его способности давать смешанные кристаллы с антраценом, флуореном, карбазолом и окисью дифенила. Были предложены различные лабораторные методы разделения, основанные на селективной растворимости, обработке металлическим натрием 27 и более легком окислении антрацена до хинона. Фенантренхинон используется в лабораторной практике для характеристики о-диаминов, с которыми он образует хорошо кристаллизующиеся азины. Но ни фенантрен, ни фенантренхинон не представляют большого интереса для анилино-красочной промышленности. [9]
В настоящее время проведены подробные исследования цепного радикального механизма окисления углеводородов в жидкой фазе. Из полимеров наиболее детально исследованы главным образом полимеры олефинов и диолефинов. Следует обратить внимание на меньшую скорость окисления высокомолекулярных соединений по сравнению с низкомолекулярными. Этим же объясняется более легкое окисление боковых разветвлений полимерных цепей. [10]
Страницы: 1