Cтраница 1
Типичные окислители более или менее легко переводят Re в HReO4 или ее соли. Щелочная среда сама по себе на Re не действует, но сильно способствует его окислению. Взаимодействие металлического рения с фтором и хлором начинается уже выше 100 С, с бромом - выше 300 С. При избытке галоида образуются соответственно ReFe, Reds и малоустойчивый ReBre. Образование ReSj при взаимодействии рения с серой начинается около 400 С. [1]
Типичные окислители более или менее легко переводят Re в HReC4 или ее соли. Щелочная среда сама по себе на Re не действует, но сильно способствует его окислению. Взаимодействие металлического рения с фтором и хлором начинается уже выше 100 С, с бромом - выше 300 С. При избытке галоида образуются соответственно ReFe, ReCl6 и малоустойчивый ReBre. Образование ReS2 при взаимодействии рения с серой начинается около 400 С. [2]
Типичные окислители более или менее легко переводят Re в HReO4 или ее соли. Щелочная среда сама по себе на Re не действует, но сильно способствует его окислению. Взаимодействие металлического рения с фтором и хлором начинается уже выше 100 С, с бромом - выше 300 С. При избытке галоида образуются соответственно ReFe, ReCl5 и малоустойчивый ReBrs. Образование ReS2 при взаимодействии рения с серой начинается около 400 С. [3]
Типичными окислителями, как давно известно, являются галогены. [4]
Типичными окислителями являются а) простые вещества, атомы которых обладают большой электроотрицательностью ( элементы VIA и VIIA групп), из них наиболее активны фтор, а также кислород и хлор, б) ионы с дефицитом электронов, это простые катионы с высшей или большой степенью окисления, например Pb, Fe 3, Т1, Се 4, и сложные анионы, в которых более электроположительный элемент имеет высшую или значительную степень окисления, например ( Сг ОЛ2, ( Сг О. [5]
Типичными окислителями являются атомы элементов, на внешнем электронном уровне которых содержится 7, 6, 5 или 4 электрона. Самые сильные окислители среди простых веществ находятся в VII-VI группах периодической системы - атомы этих элементов принимают один или два электрона. Самые слабые окислители - атомы IV группы, они принимают четыре электрона. [6]
К типичным окислителям относят кислород О2, талогены ( р2, С 2, Вг2, 12), а также соединения, содержащие в своем составе атомы в высшей степени окисления, такие как KMnO K2Cr2O7, PbO2, HNOs и т.п. К типичным восстановителям относят водород Н2, металлы ( Na, Zn, A1, Си и др.) и соединения, содержащие в своем составе атомы в низшей степени окисления, такие как KI, HBr, H2S и др. Вещества, содержащие в своем составе атомы с промежуточной степенью окисления, способны выполнять функции как окислителя, так и восстановителя, в зависимости от типа реагента, с которым они вступают во взаимодействие. [7]
Реагирует с типичными окислителями. [8]
Реагирует с типичными окислителями. [9]
Какие вещества являются типичными окислителями. [10]
Молекулярный бром Вг2 является типичным окислителем, азот в азотистой кислоте ( степень окисления N3) - восстановитель. [11]
В этих реакциях водород является типичным окислителем. [12]
По справочным данным установите, являются ли типичными окислителями СгОз и МоОз, С О. [13]
Нами был изучен обмен с водой в некоторых типичных окислителях. Можно было ожидать, что в окислителях кислород особенно подвижен и способен к легкому обмену. [14]
Во второй части книги вначале рассматриваются кинетические свойства ряда типичных окислителей и восстановителей, а затем указывается, как можно использовать эти данные при изучении некоторых аналитических реакций с участием описанных окислителей или восстановителей. Автор надеется, что предложенные общий подход и конкретные примеры помогут более обоснованно подходить к выбору реагентов и реакций для аналитического применения и нахождения оптимальных условий их проведения. [15]