Cтраница 2
Озон является одним из сильнейших окислителей и проявляет типичные для них реакции. Специфичным для озона является образование альдегидов при его воздействии на олефины. Однако при низких атмосферных концентрациях эти реакции протекают медленно. [16]
Как указывалось ранее, сильнейшим окислителем является аллотропическое видоизменение кислорода - озон. Структурные исследования молекулы озона показали, что в ней атомы кислорода расположены в вершинах равнобедренного треугольника с углом 116 5 и сторонами 0 128 нм. [17]
Эти соединения малоустойчивы и сильнейшими окислителями. Среди межгалогеновых соединений значение имеют главным образом фториды, используемые в качестве ных фторирующих агентов. [18]
Азотная кислота является одним из сильнейших окислителей. [19]
Азотная кислота является одним из сильнейших окислителей. Окислительные свойства кислотного остатка NOjf значительно сильнее, чем ионов водорода Н, поэтому азотная кисота взаимодействует практически со всеми металлами, кроме золота Аи и платины Pt, находящимися в конце ряда напряжений. Так как окислителем в НМОз являются ионы МОГ, а не ионы Н, то при взаимодействии НМОз с металлами практически никогда не выделяется водород. Нитрат-ионы МОз - при взаимодействии НМОз с металлами восстанавливаются тем полнее, чем более разбавлена кис лота и чем более активен металл. [20]
Озон, являясь одним из сильнейших окислителей, при малых концентрациях в воздухе ( менее 0 1 мг / м3) действует на организм человека благоприятно - повышает трудоспособность, улучшает дыхание, уничтожает запахи. При больших концентрациях ( выше 0 5 мг / м3) он оказывает отрицательное действие - в воздухе ощущается неприятный резкий запах, раздражающий слизистые оболочки дыхательных путей и глаз. При длительном и систематическом пребывании в этих условиях наступает токсическое поражение организма с тяжелыми последствиями. Повышенные концентрации озона легко устраняются при хороша работающей вентиляционной системе. [21]
Кроме того, к числу сильнейших окислителей необходимо отнести электрический ток на аноде, где при электролизе электролитов происходит восстановление анионов ( см. гл. [22]
Озон, как один из сильнейших окислителей в природе, также применяется для очистки и доочистки сточных вод. В настоящее время целесообразность очистки воды с его помощью уже не вызывает сомнений. [23]
Как уже указывалось выше, сильнейшим окислителем является аллотропическое видоизменение кислорода - озон. [24]
Оба пероксидных производных азота являются сильнейшими окислителями. [25]
Все перо-ксохроматы неустойчивы, являются сильнейшими окислителями. Как отмечено выше, для молибдена и вольфрама в высшей степени окисления также свойственно образование изополикислот, причем эта тенденция у Мо и W выражена более ярко, чем у хрома. Это уже настоящие изополисоединения с длинными и разветвленными цепями, в которых атомы Мо и W сшиты между собой через кислородные мостики. Но помимо таких соединений молибден и вольфрам образуют и гетерополикислоты и их соли. Эти октаэдры могут соединяться между собой вершинами или ребрами, образуя сложные каркасы. По мере усложнения состава аниона связь с атомами водорода во внешней сфере комплекса становится более полярной вследствие перераспределения электронной плотности и сила поликислот возрастает. Однако в целом, как отмечено выше, в ряду Сг - Мо - W кислотный характер высших оксидов и гидроксидов быстро ослабевает. [26]
Все пероксохроматы неустойчивы, являются сильнейшими окислителями. [27]
Эти соединения малоустойчивы и являются сильнейшими окислителями. Среди межгалогеновых соединений прикладное значение имеют главным образом фториды, используемые в качестве активных фторирующих агентов. [28]
Эти соединения малоустойчивы и являются сильнейшими окислителями. Среди межгалогеновых соединений прикладное значение имеют главным образом фториды, используемые в качестве активных фторирующих агентов. [29]
Смесь H2SeO4 с концентрированной НС1 - сильнейший окислитель ( за счет образования атомарного хлора), растворяет золото и платину. [30]