Сильный окислитель
Cтраница 1
Сильные окислители, например перекись водорода, хромовая кислота или перманганат калия, окисляют аммиак и в водных растворах. [1]
Сильные окислители окисляют его до азотной кислоты. Взаимодействие с перманганатом протекает количественно и используется как аналитический метод. Обе эти реакции протекают в кислых водных растворах. Поскольку NO термодинамически неустойчив, при высоких давлениях он легко разлагается ( диспро-порционирует) при температурах 30 - 50 С. [2]
 |
Кристаллы гипса CdSO4 - 2H2O. [3] |
Сильные окислители, окисляющие оксалат-ионы, должны отсутствовать. [4]
Сильные окислители, мешающие проведению реакции восстановления, должны отсутствовать. [5]
Сильные окислители, окисляющие Sn T до Sn 4 должны отсутствовать. [6]
Сильные окислители ( царская водка, концентрированная азотная кислота, хлорат калия в кислой среде, гипохлорит, перекись водорода в щелочной среде и др.) окисляют сернистые соединения ионов V аналитической группы. [7]
Сильные окислители, окисляющие оксалат-ионы, должны отсутствовать. [8]
Сильные окислители, мешающие проведению реакции восстановления, должны отсутствовать. [9]
Сильные окислители, окисляющие Зп - ионы до 8п4 и - ио-нов, должны отсутствовать. [10]
Сильные окислители, например, хромовая кислота, марганцовокислый калий, при комнатной температуре тоже не действуют на парафины. [11]
Сильный окислитель имеет большой окислительный потенциал и одновременно малый восстановительный потенциал. Наоборот, сильный восстановитель имеет малый окислительный потенциал и одновременно большой восстановительный потенциал. Окислительные потенциалы тесно связаны с восстановительными потенциалами, и поэтому каждому значению окислительного потенциала соответствует определенное значение восстановительного потенциала. Поэтому для любого окислителя или восстановителя достаточно указать соответствующий ему нормальный окислительный потенциал, не приводя значения нормального восстановительного потенциала. Подобно тому как величиной рН можно характеризовать кислую, щелочную и нейтральную среду, так и величиной нормального потенциала можно характеризовать окислители и восстановители. Чем больше вещества отличаются друг от друга по величине их окислительного потенциала, тем энергичнее они будут взаимодействовать между собой. Однако величины окислительных потенциалов, приводимые в таблицах, указывают направление реакций, но не их скорость. Скорость окислительно-восстановительного процесса зависит от индивидуальных особенностей реагирующих веществ. На нее сильно влияют катализаторы. При этом нормальный потенциал катализатора должен лежать между нормальными потенциалами реагирующих веществ. Один и тот же окислитель может давать различные продукты восстановления в зависимости от условий реакции. [12]
Сильный окислитель, присоединяя электроны, превращается в слабый восстановитель, и наоборот. Точно так же сильное основание, присоединяя протоны, превращается в слабую кислоту и слабая кислота, отдавая протоны, образует сильное основание. [13]
Сильный окислитель; взрывается при мех. Выпускается в виде водншх р-ров конц. Силыю раздражает кожу и слизисгые оболочки. [14]
Сильные окислители сразу превращают этаналь в уксусную кислоту. К тому же результату приводит и окисление кислородом воздуха под влиянием бактерий. Мы легко сможем убедиться в этом, если немного разбавим спирт и оставим его на некоторое время в открытой чашке, а затем проверим реакцию на лакмус. Для этого спиртовый раствор при интенсивной подаче воздуха медленно пропускают через опилки из буковой древесины. [15]
Страницы: 1 2 3 4