Cтраница 1
Указанные окислители и восстановители используются в упражнениях этого раздела. [1]
Указанные окислители должны иметь вид мелких кристаллов белого цвета, без видимых на-глаз посторонних загрязнений. Они не должны иметь следов явной подмочки. [2]
Кроме уже указанных окислителей, выделение серы вызывают еще многие другие окисляющие вещества, речь о которых будет впереди. Если последнее происходит, то необходимо, в зависимости от комбинации веществ в анализируемом веществе, подыскать подходящий восстановитель. Если подходящий восстановитель не может быть подыскан, то приходится примириться с фактом выделения серы. [3]
Таким образом, указанный окислитель не реагирует на наличие в стероиде комплексообразующих группировок. Причиной этого, вероятнее всего, является занятость координационных мест у молибдена таким активным лигандом, как ГМФТА. [4]
Реакция гомологов метана с указанными окислителями протекает аналогично. [5]
Благодаря этому усиливаются окислительные свойства указанных окислителей. [6]
Это явление можно объяснять тем, что присутствие в растворе указанных окислителей снижает энергетический уровень, нвобходи-мй для образования окнеи графита Участие окислителя но-видн-мому, заключается во внедрении его между слоями кристаллической реяеткн я окислении графита с образованием промежуточных неустойчивых соединений - кислых солей графита, переходящих в результате гидролиза в окись графита. Все эти пронесен сопровождаются набуханием н расслаиванием кристаллической ренеты графита. [7]
Так как степень окисленности природных органических соединений различна и окисление их указанными окислителями происходит не полностью, величина окисляемости не соответствует полному содержанию углерода водорастворимых органических веществ почвы. Бихроматная окисляемость соответствует лишь 75 % общего содержания углерода органических веществ водной вытяжки. Тем не менее оба метода позволяют проводить сравнительное изучение содержания водорастворимых органических веществ почвы, особенно если эти методы применять сопряженно: перманганатная окисляемость дает представление о содержании в почве наиболее легкоокисляемых органических веществ, бихроматная - о содержании более трудноокисляемых. [8]
Ни один из этих методов не может быть рекомендован для практического использования вследствие неудобства работы с указанными окислителями и в особенности вследствие необходимости частой проверки титра стандартных растворов, обусловленной их неустойчивостью. [9]
Реакции окисления субстратов персульфатом и пе-риодатом протекают в слабокислых средах. Указанные окислители обладают высоким окислительно-восстановительным потенциалом и окисляют многие ионы переходных металлов, поэтому избирательность определения железа невелика. Из-за низкой растворимости периода-тов металлов непосредственный анализ ряда солей затруднителен. [10]
Как известно, окислительный фермент фенолаза или система перокси-даза - перекись водорода действуют на ряд веществ, для которых общим признаком является присутствие в молекуле подвижного водорода. Указанным окислителем одни из этих веществ окисляются предпочтительно при слабокислой, другие - при слабощелочной реакции. Таким образом, если действие сыворотки зависит от ее способности связывать ионы водорода, то, в зависимости от природы вещества, в реакции с фенолазой сыворотка будет обнаруживать то активирующие ( ауксоферментативные), то тормозящие ( антиферментативные) свойства. Напротив того, в буферных растворах сыворотка не окажет никакого влияния на ход окисления, независимо от природы самого вещества. [11]
Но впоследствии они были оставлены из-за присущих им недостатков. Во-вторых, указанные окислители должны употребляться в значительном избытке; оставаясь в растворе, они затем препятствуют выделению селена, вызывая увеличение расхода восстановителя и замедляя процесс восстановления. Особенно типичный в этом смысле окислитель - азотная кислота. [12]
В производных бензола, содержащих наряду с метил ьными группами тт другие заместители, окисление метыльных групп происходит иногда легче, иногда труднее, чем в незамещенных другими группами метилбенволах. Крезолы плохо окисляются указанными окислителями в оксибензойные кислоты. Напротив, эфиры крезолов легко окисляются КМпО4 до; а л кокси бензойных: кислот. [13]
Благодаря высоким окислительным потенциалам окислителей такие реакции во многих случаях протекают практически количественно. Это дало возможность широко использовать указанные окислители в синтезе разнообразных комплексов, особенно разнолигандных. [14]
В относительно мягких условиях происходит окисление спирта раз - Павленным раствором оксида хрома ( У1) Gr03 в разбавленной серной кислоте. Спирт растворяют в ацетоне и обрабатывают стехиометрическим количеством указанного окислителя, поддерживая температуру в интервале от 15 до 20 С. Этот способ окисления называется окислением по Джонсу. [15]