Cтраница 3
Хромовый ангидрид и хромовая смесь, как и перманганат калия, отнбсятся к наиболее часто применяемым окислителям. Хромовый ангидрид применяется в виде раствора в уксусной кислоте, бихроматы - в растворе разбавленной серной кислоты. [31]
В настоящее время предложен ряд способов приготовления индикаторных трубок с реактивным порошком, отличающихся применяемым окислителем ( йодноватый ангидрид, иодат калия иди йодная кислота), концентрацией олеума или серной кислоты и носителем. Чаще всего носителем служит крупнопористый силикагель, предварительно тщательно промытый кислотой и прокаленный при высокой температуре. [32]
По применяемости современные окислители можно разделить на две группы: основные или широко известные и широко применяемые окислители и перспективные окислители. [33]
Продолжительность и интенсивность света, получаемого при окислении фталгидразидов, изменяется в зависимости от особенностей применяемого окислителя или комбинации окислителей. Хемилюминесценция наблюдается при применении многих окислителей; более всего она заметна при окислении перекисью водорода в присутствии ускорителя. Наиболее часто применяемыми ускорителями являются ионы железа, меди, марганца и других многовалентных металлов, а также их комплексы. По-видимому, ускоритель окисляет фталгидразид ( или его перекись) и в свою очередь окисляется перекисью водорода. Восстановители-сернистый натрий, гидрохинон или цианиды-действуют как ингибиторы. Ацетон, пиридин или фенол также препятствуют появлению хемилю-минесценции. [34]
При оптимальном содержании магния: ( рис. 11.10) сила света изменяется в зависимости от применяемого окислителя от 1600 ев / см2 для нитр-ата калия до 124000 ев / см2 для нитрата натрия. Эта разница обусловлена тем, что натрий является сильным излучателем IB видимой области, тогда как калий в видимой части спектра излучает плохо. [35]
Продолжительность и интенсивность света, получаемого при окислении фталгидразидов, изменяется в зависимости от особенностей применяемого окислителя или комбинации окислителей. Хемилюминесценция наблюдается при применении многих окислителей; более всего она заметна при окислении перекисью водорода в присутствии ускорителя. Наиболее часто применяемыми ускорителями являются ионы железа, меди, марганца и других многовалентных металлов, а также их комплексы. По-видимому, ускоритель окисляет фталгидразид ( или его перекись) и в свою очередь окисляется перекисью водорода. Восстановители-сернистый натрий, гидрохинон или цианиды-действуют как ингибиторы. Ацетон, пиридин или фенол также препятствуют появлению хемилю-минесценции. [36]
Перманганат калия, обладая высоким окислительно-восстановительным потенциалом ( 1 52 в), является единственным из применяемых окислителей ( кроме ванадата аммония при титровании им в - - lOAf H2SO4), позволяющим проводить прямое титрование растворов урана ( IV) без добавления катализаторов. Титрование проводят в атмосфере углекислого газа при температуре около 80, так как в этих условиях равновесие достигается довольно быстро и конечная точка оказывается достаточно резкой. Кроме того, как уже указывалось выше, конечная точка может быть определена и без применения индикатора по розовой окраске при добавлении небольшого избытка раствора перманганата калия. В этом случае получаемые результаты менее точны. Титрование проводят в растворах, содержащих около 5 % серной кислоты. Для повышения точности определения рекомендуется проводить холостое титрование и вводить соответствующие поправки. V раствора перманганата калия соответствует 0 01191 г урана. Титр раствора перманганата калия устанавливают по щавелевой кислоте или оксалату натрия. [37]
J не сможет начаться до тех пор, пока указанные восстановители не будут практически нацело окислены применяемым окислителем. Отсюда следует, что всякий окислитель будет реагировать в первую очередь с наиболее сильным из присутствующих в растворе восстановителей, а всякий восстановитель - с наиболее сильным окислителем. [38]
J - не сможет начаться до тех пор, пока указанные восстановители не будут практически нацело окислены применяемым окислителем. [39]
Получение кислородсодержащих продуктов из низших углеводородов может быть осуществлено несколькими методами, которые отличаются друг от друга главным образом применяемым окислителем. [40]
Выше было указано, что одновременно с процессом окисления обрабатываемого вещества, состоящим в потере им электронов, протекает процесс восстановления применяемого окислителя, связанный с приобретением этих электронов. [41]
Для создания кислой среды используют серную кислоту, а в качестве окислителей берут нитрит натрия, хромпик и др. В зависимости от применяемого окислителя способ крашения носит название нитратного или хроматного. [42]
Для нафтохинонов характерны различные реакции присоединения, протекающие по двойной связи, находящейся между двумя карбонилами, и по атому кислорода карбонила и р-углеродному атому - 1 4-присоедине-ние, сопровождающееся окислением промежуточной енольной формы второй молекулой нафтохинона или специально применяемым окислителем. [43]
Во всех этих работах превращение оксикислоты, RCH ( OH) COOH в оксиальдегид, RCHO осуществлялось нагреванием оксикислоты с различными окислителями ( гидрат окиси меди, сулема в щелочном растворе, натриевая соль л - нитробензолсульфокислоты), и во всех случаях применяемый окислитель переходил в результате окислительно-восстановительной реакции на низшую ступень окисления. [44]
Природные воды характеризуются: 1) содержанием грубодисперсных примесей ( частиц песка, лесса, глинистых веществ и др.), определяющих их прозрачность или мутность; 2) присутствием окрашенных органических веществ ( в основном растворенных гуминовых соединений), обусловливающих их цветность; 3) наличием вкуса и запаха; вкус в большинстве случаев зависит от состава и количества растворенных солей, часто также от содержания органических примесей; запах может быть природного или промышленного происхождения; 4) присутствием легко окисляющихся примесей; в зависимости от применяемого окислителя различают перманганатную и бихромат-ную окисляемость; 5) щелочностью, которая определяется как сумма эквивалентных концентраций анионов слабых кислот ( в основном HCOJ, СО -, гуматов и др.); 6) жесткостью, которая равна сумме эквивалентных концентраций катионов Са2 и Mg2 в воде; 7) сухим остатком - условным показателем, определяющим содержание растворенных и коллоидных примесей, остающихся при выпаривании воды; 8) общим соле-содержанием - суммарной концентрацией растворенных в природной воде минеральных солей, рассчитанной по результатам отдельных определений; 9) присутствием бактериальных загрязнений и отдельно патогенных микробов; 10) наличием биологических загрязнений - различного вида водорослей. [45]