Cтраница 1
Окиси тяжелых металлов по формуле R часто заменяют друг друга например во многих из купоросов и других искусственных солях. Иногда они изоморфны щелочам и щелочным землям, например: Си изоморфна Са в урановой слюдке; РЬ изоморфна Ва, Sr, Са в сернокислых ( В S), углекислых, азотнокислых и других солях; Ag изоморфна Na в сернокислых солях и других. [1]
Окиси тяжелых металлов ( хрома, молибдена) на носителях типа силикагеля, окиси алюминия, алюмосиликатах также способствуют полимеризации различных ненасыщенных углеводородов ( олефинов, диенов) и синтезу стереорегулярных полимеров. Окисные катализаторы менее активны, чем катализаторы Циглера - Натта. Полимеризация в присутствии этих катализаторов протекает при 5олее высокой температуре, а получающиеся полимеры имеют меньшую длину цепи. При полимеризации пропилена на хромоокисном катализаторе образуется смесь атактического и изотактического полипропилена. Полимеризация диеновых углеводородов приводит к образованию стереорегулярных полимеров. Механизм действия этих катализаторов изучен недостаточно. [2]
Ьчень легко можно приготовлять коллоидные растворы гидратов окисей тяжелых металлов, вызывая и ускоряя гидролиз их солей диализом. [3]
Исследуемый газ предварительно протягивают через очистительный слой окиси тяжелого металла ( например, железа), нанесенной на фарфоровый порошок. [4]
Очень легко можно приготовлять коллоидные растворы тов окисей тяжелых металлов, вызывая и ускоряя гидролиз их солей диализом. [5]
Исследуемый газ предварительно протягивают через очистительный слой окиси тяжелого металла ( например, железа), нанесенной на фарфоровый порошок. [6]
Мы знаем, что щелочи осаждают гидраты окиси тяжелых металлов, например меди, а кислоты растворяют их, образуя вновь соли. В данном случае мы видим, что глицерин - трехатомный спирт - способен растворять гидрат окиси меди и, следовательно, обладает слабыми кислотными свойствами. Ниже мы увидим, что в ряде других соединений, где, подобно глицерину, имеется несколько гидроксильных групп, также наблюдается появление кислотных свойств. [7]
Мы знаем, что щелочи осаждают гидраты окиси тяжелых металлов, например меди, а кислоты растворяют их, образуя вновь соли. В данном случае мы видим, что глицерин - трехатомный спирт - способен растворять гидрат окиси меди и, следовательно, обладает слабыми кислотными свойства м и. Ниже мы увидим, что в ряде других соединений, где, подобно глицерину, имеется несколько гидроксильных групп, также наблюдается появление кислотных свойств. [8]
MgO или ZnO, а для темных-также и окисей тяжелых металлов); реакция ведется при 200 - 250 до растворения окиси и прекращения образования воды. [9]
Как показали дальнейшие исследования, практически нерастворимые вещества ( металлы, окиси тяжелых металлов и др.) при очень сильном измельчении дают в жидкостях системы, по внешнему виду аналогичные растворам, но отличные от них своей малой устойчивостью и легкой изменяемостью со временем. [10]
Следует заметить, что кроме описанного способа непосредственного сплавления металлов, сплав можно также получить методом алюмотермии из окисей тяжелых металлов. Но о качестве сплавов, полученных последним методом, в литературе сведений очень мало. [11]
К веществам, нерастворимым или малорастворимым в Н2О, но растворимым в НС1 или HNO3, относится большинство металлов ( особенно неблагородных), окиси тяжелых металлов ( окислы олова и сурьмы нерастворимы в HNO3, прокаленные и природные окиси Al, Cr, Fe и № также нерастворимы или несполна и медленно растворяются в концентрированной НС1), высшие окиси РЬ и Мп ( в HNO3 они растворимы мало), далее карбонаты, оксалаты, фосфаты, сульфиды, тартраты, как и вообще соли слабых или средней силы кислот ( ср. [12]
На первый взгляд кажется, что течение этих реакций незакономерно, ибо кетоны, как известно, не окисляются такими слабыми окислителями, как гидраты окисей тяжелых металлов, а фруктоза содержит кетонную группу. Однако в щелочной среде фруктоза превращается в глюкозу, которая и дает реакции окисления. [13]
Эта способность у них настолько ярко выражена, что реакцию окисления применяют для открытия альдегидной группы. Особен но характерно окисление альдегидов некоторыми окисями и гидратами окисей тяжелых металлов, которые не действуют на многие другие органические соединения. При окислении альдегидов указанные соединения восстанавливаются с образованием свободных металлов или их закисей, что может быть легко обнаружено по изменению цвета раствора или по появлению осадка. Ниже приведены наиболее распространенные реакции окисления, которые обычно используют для открытия альдегидных групп. [14]
Ареколин хорошо растворяется в воде, давая растворы сильно щелочной реакции на лакмус, в органических растворителях. Как третичный амин ареколин является сильным основанием я способен осаждать гидраты окисей тяжелых металлов из их солей, а из растворов солей серебра выделять металлическое серебро. С кислотами, как органическими, так и неорганическими, ареколин легко образует соли. Все соли кристаллизуются в виде тонких игольчатых кристаллов, быстро расплывающихся на воздухе. Исключением является бромистоводородная соль, в виде которой ареколин обычно применяется. [15]