Cтраница 2
С гидроокисями щелочных металлов окись мышьяка ( Ш) образует трех-замещенные арсениты ( например, КзАзО3) и гидроарсениты. Эти арсениты легко растворяются и, естественно, в водных растворах гидролизуются, так как являются солями слабой кислоты и сильного основания ( см. стр. [16]
Организм может привыкнуть к окиси мышьяка ( Ш), если его вводить, постепенно увеличивая дозы. Так, при ежедневном приеме можно выдержать дозу до 0 4 г. Принимаемая таким образом окись мышьяка ( Ш) вызывает приятное ощущение силы и здоровья, и внезапное прекращение приема яда приводит к подавленному состоянию, как и в случае наркотиков. [17]
Применяя в качестве катализаторов окиси мышьяка и сурьмы или соответствующие этим окисям кислоты, удалось настолько снизить температуру реакции, что уже при 200 л продолжительности реакции 120 сек. [18]
Дегазация посуды, тары из-под окиси мышьяка производится раствором едкого натра или кальцинированной соды. [19]
То же самое справедливо для окиси мышьяка и окиси урана. [20]
Растворяют точно 0 4620 г окиси мышьяка ( АхзОз), предварительно высушив до постоянной массы, в 12 см3 раствора гидроксида натрия. Нейтрализуют раствором серной кислоты и доводят водой до 1000 см 1 см этого стандартного раствора содержит 0 35 мг мышьяка. [21]
Мышьяковую кислоту H3AsO4 получают окислением окиси мышьяка ( Ш) азотной кислотой или хлорной водой. При упаривании растворов получают мышьяковую кислоту в виде сиропа, из которого можно осадить также кристаллы чистой кислоты. [22]
Нормальность раствора может быть проверена окисью мышьяка. Для обычных целей вес иода и его нормальность могут не проверяться. [23]
Окиси алкильных производных сурьмы похожи на окиси мышьяка, но известны меньше. Окись фенилсурьмы существует только в одной форме: она нерастворима в воде и органических растворителях и почти наверно полимерна. Имеются доказательства, что сурьма имеет даже меньшую склонность к образованию двойных связей, чем мышьяк. [24]
Гексафторарсенат нитрония N02AsF6 получается из N204, окиси мышьяка As203 и трифторида брома с количественным выходом. Соединение растворимо в горячем трифториде брома и не растворимо в холодном. [25]
При обжиге мышьяксодержащих пиритов на сернокислотных заводах летучая окись мышьяка ( Ш) выделяется одновременно с окисью серы ( П) и конденсируется при охлаждении в виде дыма, который лишь с трудом оседает в виде порошка в пылеуловительных камерах или в других подобных устройствах ( см. стр. [26]
Поглотительным реагентом в этом способе является раствор окиси мышьяка ( белый мышьяк As203) в кальцинированной соде. Регенерация раствора проводится продувкой воздуха, в результате чего выделяется элементарная сера, а не сероводород, как в ранее описанных методах. [27]
Этот цемент получают обжигом бокситов или глин с окисью мышьяка As2Os во вращающейся печи в сильно окислительной атмосфере при температуре всего лишь 100 - 500 С. При этом от глины отщепляется кремнезем. Затем добавляется известь, которая необходима для образования способных к гидратации соединений. [28]
Те же результаты достигаются при восстановлении азотной кислоты окисью мышьяка As2O3, которая окисляется до мышьяковой кислоты H3AsO4, или при использовании органического вещества - крахмала. [29]
Мышьяковистый водород горит синим пламенем; при этом образуются окись мышьяка ( Ш) и вода. Если в пламя поместить холодный предмет, например блестящую фарфоровую чашку, то на ней отлагается металлический мышьяк в виде отчетливого черного пятна. Явление подобно выделению сажи из пламени; возможно, что мышьяковистый водород разлагается в пламени водорода на элементы еще до начала горения ( см. также о неполном сгорании сероводорода, стр. [30]