Окись - натрий
Cтраница 2
 |
Схема электролити ческого получения NaOH. [16] |
Окись натрия Na20 получают только косвенным путем - при нагревании Na с Na2O2 или действием на расплавленную селитру металлическим натрием. [17]
Окиси натрия и бора уменьшают температуру размягчения стекла. Обратное действие оказывают компоненты А12О3 и SiO2 - С ростом содержания последних, особенно А12О3, увеличивается химическая устойчивость стекол. Натриевые боро-алюмосиликатные стекла обладают катионной ( ионы натрия), униополярной проводимостью. [18]
Окись натрия ( Na2O) понижает температуру варки стекла, ускоряет стеклообразование, облегчает процесс осветления расплава. Окись натрия вводится в стекло с содой и сульфатом натрия. При проваре шихты сода разлагается на окись натрия Na2O ( 58 5 %), переходящую в стекло, и двуокись углерода ( 41 5 %), которая улетучивается. По внешнему виду сода представляет собой мелкокристаллический порошок белого цвета. В стекловарении соду частично заменяют более дешевым материалом-сульфатом натрия ( глауберовой солью) Na2SO4, миллионы тонн которого ежегодно осаждаются только в одном заливе Кара-Богаз - Голе. Имеются большие природные источники его и в других местах СССР. [19]
Окись натрия ( Na2O) вводится в состав стекла с натриевой селитрой NaNO3, которая по внешнему виду представляет собой бесцветные кристаллы, иногда с желтоватой или сероватой окраской; плавится при температуре 318 С; при проваре шихты разлагается. В состав стекла переходит 36 5 % Na2O, а кислород ( 47 %) и азот ( 16 5 %) улетучиваются. Месторождения селитры в СССР находятся в Туркмении, Киргизии. [20]
Окись натрия вводится в глаеурь через полевые шпаты, а для фриттованных глазурей Na2O применяется и в виде буры, соды и селитры. [21]
Окись натрия удаляют из продуктов восстановления промывкой в воде, а окись кальция - отсадкой на концентрационных столах. Полученные порошки пригодны для легирования стали и получения твердых сплавов. [22]
Окись натрия Na2O имеет белый, окись калия - желтоватый, окись рубидия - светло-желтый, а окись цезия - оранжевый цвет. Все они кристаллизуются в решетке антифлюорита ( стр. Окиси щелочных металлов, за исключением окиси лития, взаимодействуют с кислородом воздуха даже при комнатной температуре, образуя перекиси. [23]
Окись натрия Na20 содержится обычно в виде примеси в перекиси, образующейся при горении натрия. [24]
Подобно окиси натрия можно получить окиси остальных щелочных металлов. Они имеют желтую окраску, усиливающуюся с возрастанием атомного веса. Окись натрия, так же как окись лития, имеет чисто белый цвет, однако окись калия уже желто-белая, окись рубидия светло-желтая и окись цезия оранжевая. В той же последовательности увеличивается летучесть окисей. [25]
Гидрат окиси натрия хорошо растворяется в воде и спирте с образованием сильной щелочи. В огромных количествах потребляется самыми разнообразными отраслями промышленности. Углекислый натрий - белое кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде. Соединения натрия используются при цементации и цианировании сталей. [26]
Гидрат окиси натрия в обратном рассоле необходим для осаждения ионов кальция и магния ( см. гл. При его недостатке снижается качество очищенного рассола. Избыток приводит к увеличенному расходу соляной кислоты для его нейтрализации. Расчет оптимального ( необходимого) содержания NaOH в обратном рассоле ( аЖон) опт приведен в разделе 3 гл. [27]
Гидраты окисей натрия, калия и аммония также хорошо растворяются в воде, причем гидрат окиси натрия и гидрат окиси калия являются сильными щелочами, а гидрат окиси аммония представляет собою слабую щелочь. [28]
Гидраты окисей натрия, калия и аммония также хорошо растворяются в воде, причем гидрат окиси натрия и гидрат окиси калия являются сильными щелочами, а гидрат окиси аммония представляет слабую щелочь. [29]
 |
Конструкция реактора-осадителя. [30] |
Страницы: 1 2 3 4