Cтраница 2
Окись никеля; 100 г порошкообразной окиси никеля при перемешивании за - ливают 100 мл 15 % - ного раствора сульфата магния до образования густой пасты, распределяют ровным слоем в чашке Петри и сушат в сушильном шкафу при 150 С. Высушенную массу крошат скальпелем на мелкие кусочки ( - 2мм) и прокаливают 2ч при 1000 С. Хранят катализатор в банке с притертой пробкой. [16]
Окись никеля, NLO, и двуокись никеля N O2 - сильные окислители, соляную кислоту окисляют до свободного хлора. [17]
Окись никеля NiO имеет основной характер: она не растворяется в щелочах, но растворяется в кислотах. [18]
Окись никеля Ni Og и двуокись никеля М Ог-сильные окислители, соляную кислоту окисляют до свободного хлора. [19]
Окись никеля NiO получают прокаливанием гидроокиси, карбоната или нитрата никеля; она представляет собой зеленый порошок, нерастворимый в воде, но растворяющийся в разбавленных кислотах, с которыми дает соли. При продолжительном прокаливании образуются мелкие зеленые октаэдры, гораздо труднее растворяющиеся в кислотах. [20]
Окись никеля серо-черного цвета; на воздухе устойчива. [21]
На окиси никеля, прогретой при менее высокой температуре ( 200 С), окисление СО при 20 С идет с меньшей скоростью. [22]
Пфейлом окись никеля на окисляющемся железе разлагается, естественно, на металлический никель. II хотя достигнутые им результаты подтвердили данные, полученные ранее с окисью хрома Сг2О3 в качестве индикатора, вся же пользоваться окислом со слабым сродством не рекомендуется из-за опасности возникновения вторичных эффектов. [23]
Кристаллизуется окись никеля ( II) в ромбоэдрической ячейке. [24]
Хотя окись никеля полностью восстанавливается водородом при 500 - 600 К, катализаторы, полученные пропиткой или осаждением никелевых соединений с последующим прокаливанием, которое приводит к образованию окиси никеля, требуют восстановления водородом при температуре выше 770 К. Скейт и ван Рейен [95] заключили, что после пропитки двуокиси кремния раствором нитрата никеля и прокаливания образуются частицы окиси никеля, покрытые слоем силиката никеля, который препятствует процессу восстановления. Возможно также, что в результате прокаливания из-за усадки силикагеля некоторые частицы окиси никеля оказываются захлопнутыми внутри пор. Катализаторы, полученные осаждением никеля и особенно соосаждением, сложнее восстановить, чем пропитанные образцы. В работах [60, 96] приводится типичный состав образцов; даже после продолжительного восстановления водородом при 770 К в виде металлических частиц находится не более половины никеля, а остальная часть никеля входит в состав окиси и силиката. Однако состав образцов сильно колеблется [96]: 25 - 81 мол. Как следует из приведенных данных, силикат никеля весьма устойчив к восстановлению и в металлический никель при самых благоприятных обстоятельствах превращается только небольшая часть силиката, расположенного на поверхности. [25]
Образуется темнокоричневая окись никеля, которая в виде новой пленки осаждается на поверхности анода. Анод становится полностью пассивным: его растворение прекращается. [26]
Гидрат окиси никеля, отвечающий стехиометрической формуле Ni ( ОН) 2, является непроводником. Но при окислении он приобретает полупроводниковые свойства, причем проводимость его быстро возрастает с увеличением степени окисленности. Благодаря этому избыточные электроны могут передаваться частицам токоотводящего материала ( графита), находящимся в контакте с зернами гидрата. [27]
Гидраты окисей никеля и кобальта и гидрат двуокиси марганца, будучи окислителями, растворяются в кислотах с образованием солей двухвалентных катионов. [28]
Гидраты окисей никеля и кобальта и гидрат двуокиси марганца, будучи окислителями, растворяются в кислотах с образованием солей двухвалентных катионов. [29]
Восстановлением окиси никеля ( П) в специальных печах получают никелевый порошок, а в ретортах - круги металлического никеля. [30]