Cтраница 2
Окись олова представляет собой белый, мажущий порошок разной степени дисперсности. Глушение окисью олова состоит в том, что отдельные ее частицы остаются взвешенными в расплавленной эмали. [16]
Окись олова, один из лучших глушителей, в последнее время вытесняется более дешевой двуокисью титана. [17]
Окись олова представляет собой коричневый порошок. [18]
Окись олова относится к числу амфотерных соединений с преобладанием основных свойств. [19]
Окись олова применяется для получения эмали. [20]
Окиси олова и сурьмы приготовлены окислением металлов азотной кислотой при - 100 С; влажные осадки тщательно перемешаны в различных соотношениях, причем получены семь образцов, состав которых изменялся от чистой окиси олова до чистой окиси сурьмы. [21]
Окись олова имеет структуру рутила, где катионы находятся в центрах с октаэдрической координацией. [22]
Окиси олова и сурьмы приготовлены окислением металлов азотной кислотой при - 100 С; влажные осадки тщательно перемешаны в различных соотношениях, причем получены семь образцов, состав которых изменялся от чистой окиси олова до чистой окиси сурьмы. [23]
Окись олова имеет структуру рутила, где катионы находятся в центрах с октаэдрической координацией. [24]
Окись олова ( II) SnO в зависимости от способов получения может быть в виде черного порошка, зеленых или фиолетовых кристаллов. [25]
Окись олова SnO -, находящаяся ( в виде оловянного камня) в природе, образуется при - окислении или горении накаленного олова на воздухе, как белый или желтоватый, трудноплавкий порошок. Его приготовляют в больших количествах, потому что употребляют в стеклообразной смеси белого цвета для покрытия обыкновенных кафелей и тому подобных глиняных изделий слоем легкоплавкого стекла или эмали. Кислотные растворы окиси олова выделяют со щелочами, а щелочные с кислотами, осадок гидрата Sn ( OH) 4, который при накаливании отдает воду и оставляет ангидрид SnO2, нерастворимый в кислотах, что уже ясно указывает на слабость его основного характера. При сплавлении его с едкими щелочами ( не с К2СО3 или не с KHSO4) получается щелочное соединение, растворимое в воде. Окись олова в виде гидрата, подобно кремнезему, есть вещество коллоидальное и представляет несколько различных изменений; именно, смотря по способу получения, при одинаковом составе, разные гидраты имеют и различный вид, и различные отношения к реагентам. [26]
Гидратировапная окись олова 5пО - л Н2О получается в виде белого осадка из солей двухвалентного олова при действии раствора соды или разбавленных Щелочей. [27]
Вместо окиси олова применяют в таком же количестве обез-железненный циркон. [28]
Соли окиси олова или станнаты, у которых Sn четырехвалентно; они также большею частью бесцветны; в кислом растворе содержится Sn, в щелочном - SnOs; оба иона бесцветны. [29]
Остаток окисей олова и сурьмы превращают в водную суспензию и переносят в конус для работы под давлением, лучше из стекла пирекс. После того как твердое вещество будет собрано в вершине конуса, воду отделяют и смесь окислов обрабатывают ЮЛ раствора сернистого натрия - едкого натра. После центрифугирования тщательно перемешивают твердую и жидкую фазы. [30]