Окись - бор
Cтраница 2
По-видимому, окись бора является исключением в том отношении, что она оказывает заметное ускоряющее влияние на реакцию. Она снижает первый предел до очень низких давлений и вызывает значительное повышение третьего предела. [16]
Следовательно, окись бора представляет собой ангидрид борной кислоты. Расплавленная окись бора растворяет многие окиси металлов, образуя бораты. [17]
Катализатор ( окись бора или алюминия) дает пустую орбиту и снижает за счет сопряжения в активном комплексе энергию активации. [18]
Комплексные соединения окиси бора с аминами, такими как диэтил - или дибутиламин, обеспечивают время жизни с DQEBA при комнатной температуре примерно в течение 6 мес. Пенистые продукты, образованные из первичных аминов ароматического ряда и ТМОВХ, являются самогасящими и стабильными до 300 С. [19]
Термодинамические функции окиси бора, приведенные Маргрейвом в книге [2775], близки к принятым в сводке Хаффа и др. [2142]; они, по-видимому, получены на основании приближенной оценки, принимая для В2О3 бипирамидальную модель, или пересчитаны из данных Уокера, Вулли и Фэйера. [20]
Инфракрасный и раман-спектры окиси бора. [21]
При карботермическом восстановлении окиси бора методом дуговой плавки не удается получить продукт удовлетворительного качества. Лучшим производственным методом, позволяющим регулировать температуру процесса в заданных пределах, является получение карбида бора в электрических печах сопротивления, в частности в бескерновых печах. [22]
При магнийтермическом восстановлении окиси бора при относительно невысоких температурах ( начиная от 1000) достигается полное связывание бора в карбид состава В4С с получением мелкозернистого порошка. [23]
Связующие компоненты типа окиси бора, применяемые в комбинации с сульфидом свинца, уже рассматривались выше. До сих пор наиболее распространенными связующими являются стекловидные и нерастворимые твердые материалы. Однако композиции, состоящие из стекла ( как связующего) и твердой смазки, имеют существенный недостаток. Такие дисперсии хорошо наносить струйным методом на холодный металл. [24]
При определении количества окиси бора экстрагированием и титрованием полученного раствора были получены меньшие количества окиси бора по сравнению со взвешиванием. Авторы объясняют это неполной экстракцией окиси бора из продуктов сгорания. [25]
Измерения давления паров окиси бора, выполненные Колом и Тейлором [1151] методом протока, привели к завышенным значениям вследствие недостаточного осушения газа и аппаратуры. Саулен, Стапитанонда и Маргрейв [3813] провели аналогичные измерения, однако печь в этой работе была облицована платиной, что позволило избавиться от влаги и получить более точные значения. [26]
 |
Изменение молярного объема кислорода в зависимости от концентрации щелочного окисла в боратных стеклах. [27] |
При замене кремнезема окисью бора в щелочносиликатных стеклах [33, 34] ион бора приобретает у окиси щелочного элемента жислород, переходит из тройной координации в четверную и ( борокислородные тетраэдры вместе с кремнекислородными тетраэдрами образуют единую структурную сетку. Объем борокислород-даого тетраэдра меньше кремнекислородного, поэтому стекло становится более плотным, а следовательно, значения некоторых физических свойств, в том числе и механических, повышаются. При дальнейшем увеличении концентрации окиси бора в стекле, когда количество ее превышает содержание щелочного окисла, тетраэдры ВО4 распадаются с образованием треугольников В03 и структура стекла становится менее плотной. [28]
Добавление щелочного металла к окиси бора приводит к возникновению конфигурации ВО4 в стеклах. На рис. 9 - 8 приведена зависимость количества атомов бора в тетра-эдрической конфигурации ВО4 от содержания окисла щелочного металла. Максимум наблюдается при 40 мол. [29]
Инфракрасный и комбинационный спектры окиси бора. [30]
Страницы: 1 2 3 4