Окись - рений
Cтраница 1
Окись рения ( Ш), Re203 - wtI20, получают в отсутствие воздуха путем обработки Re3Cl9 щелочами. [1]
Окись рения ( У11) Re2O7 получают описанным выше способом в виде желтых кристаллов, они плавятся при 220, но возгоняются при более низкой температуре. Перренаты, примером которых может служить перренат калия KReO4 - это устойчивые бесцветные, растворимые в воде соединения. Сульфид рения ( У11) Re2O7 осаждается сероводородом из подкисленных растворов перренатов. [2]
Моногидрат окиси рения, ReO - H20, образуется в отсутствие воздуха в результате восстановления HRe04 металлическим кадмием в разбавленном солянокислом растворе. Соединение ReO - H20 представляет собой черный порошок; оно плохо растворимо в воде, легко растворяется в НЗЧО3 н бромной воде, не взаимодействует с НС1 или щелочами, окисляется на воздухе. [3]
 |
Зависимость упругости пара окислов рения и молибдена от температуры. [4] |
С ( температура кипения окиси рения) она полностью возгоняется. Наиболее полно отгонку рения можно осуществить при обжиге в кипящем слое: исследования, проведенные А. Бибиковой с сотрудниками [82], показали, что в этом случае достигается выход рения 92 - 96 %, тогда как при обжиге в муфельных и вращающихся печах, практиковавшемся ранее, выход не превышал 67 и 50 % соответственно. Отгоняемую окись рения рекомендуется улавливать мокрыми электрофильтрами или специальными барботерами [78, 82]; так как она хорошо растворима в воде, то весь рений оказывается в растворе. [5]
ReaCb, отличающуюся своей летучестью, дало возможность открывать ничтожные количества окиси рения в минералах, содержащих очень мало рения. При восстановлении окиси водородом был получен металлический рений в виде тяжелого серого порошка. По внешнему виду металлический рений похож на платину и после вольфрама он наиболее трудно плавящийся из всех металлов. [6]
В других системах в качестве функциональных материалов применяются серебро, золото, палладий, платина, рений, окись палладия и окись рения в сочетании с соответствующими стеклами. Общим недостатком большинства этих систем является чувствительность к количественному соотношению компонентов. [7]
Процесс извлечения рения из пылей состоит из операций: вторичного обжига пыли с целью окисления всего рения и обогащения им пыли, извлечения окиси рения водным выщелачиванием, упаривания раствора и осаждения рения Б виде перрената калия, являющегося исходным материалом для получения всех других соединений рения и металлического рения. [8]
 |
Характеристика образцов платинорениевого катализатора ( на А12О3. [9] |
Анализ показал, что остаток представляет собой нерастворимую окись рения ( только одна полоса поглощения при 915 см-1 отвечает связи Re-О), которая должна иметь степень окисления ниже Re7, так как Re2O7 растворима в воде. Этот вывод подтвержден исследованием образца катализатора с 0 64 % Re методом ЭПР. [10]
При бомбардировке дейтронами мишени из прессованной трехокиси молибдена с до-бавкой окиси рения ( VII) было замечено образование следов технеция. [11]
Однако наиболее важным представляется тот факт, что диспропорционирующие катализаторы являются одновременно катализаторами раскрытия циклоолефинов и что эта реакция протекает именно с участием двойных связей, а не связей С - С. Это положение было доказано в работе Моля и др. [76] путем изучения состава продуктов перераспределения пропилена, меченного С14, на окиси рения, нанесенной на окись алюминия. [12]
В качестве гетерогенных катализаторов диспропорционирования применяются окислы многих металлов IV-VIII групп периодической системы, нанесенные на окись алюминия или силикагель. Некоторые металлы ( Mo, W, Re) эффективны также в виде карбонилов. Первая фирма рекомендует окись рения, нанесенную на окись алюминия или смешанный алюмосиликат. В качестве сырья может быть использована смесь олбфинов С4, подвергнутая изомеризации над окисью алюминия с нанесенным на нее металлическим калием при - 30 С, в результате чего бутен-1 превращается в бу-тен-2. Выделенная фракция С5 содержит от 97 до 99 5 % ТМЭ. Это дает новое объяснение причины образования углеводородов С3 и Св в процессе дегидрирования йзопентана и изоамиленов. [13]
Имеются предложения о превращении циклододецена в 1 10-декандикарбоновую кислоту непосредственным окислением или гидролизом с последующим окислением образующегося диола. Циклододецен окисляют в 1 10-декандикарбоновую кислоту перекисью водорода в присутствии катализатора. Реакцию проводят в растворителе ( жирных кислотах Сх-Св) при температуре от - 10 до 250 С в течение от 5 до 24 ч и мольном соотношении циклододецен: перекись водорода, равном 1: ( 1 - - 20), в присутствии 0 01 - 10 % окиси рения. [14]
В работе [1262] приведена следующая схема анализа сплава. Анализируемую пробу помещают в кварцевую трубку, соединенную с колбой емкостью 500 мл. Трубку с пробой нагревают при 1000 С до полного окисления рения. Окись рения, которая сублимируется на стенках трубки и колбы, растворяют в воде. Полученную рениевую кислоту титруют раствором щелочи в присутствии метилового красного в качестве индикатора. В случае малых содержаний рения проводят фотометрическое определение по светопоглощению перренат-иона при 210 нм. [15]
Страницы: 1 2