Окись - ртуть
Cтраница 1
Окись ртути помещают в стальной автоклав и при охлаждении До - 78 С прибавляют хлорпроизподпое и фтористый водород, взятый в 8 - 10-кратном избытке против стехиомстрически требуемого количества. В процессе реакции окись ртути превращается сначала п дифторид ртути Н Ра ( переносчик фтора), а затем в П & СЬ. Температуру в автоклаве постепенно повышают и в течение нескольких часов доводят до 100 С. Продукты реакции подвергают разгонке. [1]
Окись ртути и селен из непрореагировавшего селеноводорода могут быть почти полностью регенерированы. [2]
Окись ртути является активным материалом положительного электрода ртутно-цинковых гальванических элементов. Она представляет собой окисел, существующий в виде двух кристаллических разновидностей - красной и желтой. В ртутно-цинковых элементах применяется только красная окись ртути. Это вещество имеет большой удельный вес-11 77 г / см3 нерастворимо в воде и очень плохо растворимо в щелочах. Попадая в организм человека через дыхательные пути, окись ртути вызывает тяжелые общие отравления организма. [3]
Окись ртути и графит просеивают для отделения крупных комков. Дубитель № 4 предварительно растирается в ступке, а затем просеивается через мелкое сито. [4]
Окись ртути диссоциирует по реакции 2HgO ( тв. [5]
 |
Разрядные кривые элемента РЦ-53 при 20 С. [6] |
Окиси ртути равен § 0 %; цинк используется почти целиком, что в значительной мере обусловило высокие удельные характеристики ртутно-цинковых элементов. Эти величины в несколько раз превышают удельную энергию марганцево-цинковых элементов. [7]
Окись ртути более удобна для этой реакции, чем окись серебра, но дьум причинам: во-первых, окись ртути дешевле, №, во-вторых, она растворима в спиртах, что увеличивает скорость реакции. [8]
Окись ртути, HgO, встречается в природе в виде довольно редкого минерала монтроидита. Ее получают окислением ртути при 350 на воздухе ( или в кислороде) в присутствии катализаторов - платины или окиси NiO, термическим разложением Hg ( NO3) 2, электролизом 6 % - ного раствора NaOH ( с ртутным анодом и железным катодом), обработкой щелочами растворов солей ртути, гидролизом нитрата ртути большим избытком горячей воды. [9]
Окись ртути представляет собой диамагнитные желтые ( при диаметре частиц 2 мк) или красные ( при диаметре частиц 10 - 20 мк) орторомбические кристаллы с плотностью 11 08 г / см3, плохо растворимые в воде. [10]
Окись ртути применяется в медицине, в сельском хозяйстве в качестве фунгицида, как катализатор. [11]
Окись ртути помогает разрушать пузырьки на поверхности ртути. Управляя гвоздем с помощью магнита, можно прогонять его вверх и вниз по азотометру, помогая разбивать в нем пену. [12]
Окись ртути, как и ртуть, вызывает хронические отравления работающих. Кроме того, окись ртути может оказывать ярко выраженное раздражающее действие на кожу. [13]
Окись ртути является активным материалом гголо-жительного электрода ртутно-цинковых гальванических элементов. Она представляет собой окисел, существующий в виде двух кристаллических разновидностей - красной и желтой. В ртутно-цинковых элементах применяется только красная окись ртути. Это вещество имеет большую плотность-11770 кг / м3, нерастворимо в воде и очень плохо растворимо в щелочах. Попадая в организм человека через дыхательные пути, окись ртути вызывает тяжелые общие отравления организма. [14]
Окись ртути окисляет И. R - NC O; действие серы приводит к иаотиоциана-там R - NCS. [15]
Страницы: 1 2 3 4