Cтраница 1
Окись рубидия медленно разлагается при нагревании выше 400 на перекись рубидия Rb202 и металлический рубидий. При пропускании тока водорода через нагретую окись рубидия образуется смесь гидрида и гидроокиси рубидия. [1]
Окись рубидия представляет собой прозрачные октаэдриче-окие кристаллы бледно-желтого цвета, переходящего при нагревании в золотисто-желтый и красноватый. При температурах выше 400 С разлагается на металл и перекись RbzOz, причем металл улетучивается. [2]
Окись рубидия можно получить, пропуская чистый сухой воздух над металлическим рубидием, затем нагревая полученную смесь окислов с добавкой металлического рубидия в токе азота. [3]
Гидрат окиси рубидия RbOH получается при взаимодействии сернокислого рубидия с едким барием. Раствор, отфильтрованный от сернокислого бария, после выпаривания дает расплывчатую серовато-белую массу, которая является более сильным основанием, чем гидрат окиси калия. Гидрат окиси цезия CsOH получают так же, как гидрат окиси рубидия, с которым он сходен. Из всех оснований CsOH самое сильное, а цезий - наиболее электроположительный металл. [4]
Сочетание рубидия с окисью рубидия иамного снижает работу выхода электронов. [5]
Сочетание рубидия с окисью рубидия намного снижает работу выхода электронов. [6]
До 3 3 % окиси рубидия было найдено в микроклине. При процессах выветривания силикатных пород соединения рубидия и цезия, подобно литию, растворяются, поэтому их следы находятся в минеральных водах, источниках, реках, морской воде, а также в почвах. Рубидий в глинах удерживается более прочно, чем литий и калий, а цезий - прочнее, чем все другие щелочные металлы. [7]
Реагируют ли с гидратом окиси рубидия следующие вещества: гидрат окиси стронция, теллуровая кислота, мышьяковый ангидрид, окись бериллия, хлористый натрий, азотнокислая медь. [8]
Реагируют ли с селеновой кислотой следующие вещества: гидрат окиси рубидия, мышьяковый ангидрид, окись кадмия, хлористый цезий, гидрат окиси меди, фосфор, бериллий. [9]
Смесь 25 6 г ( 0 25 М) гидрата окиси рубидия ( или 37 5 г ( 0 25 М) гидрата окиси цезия), не содержащего карбонатов ( см. примечания 1 2), 15 мл этилового спирта и 23 5 г ( 0 255 М) свежеперегнанного фенола помещают в стакан из термостойкого стекла и подогревают при постоянном перемешивании до полного растворения фенола и гидроокиси рубидия ( цезия) в спирте. После получения гомогенного раствора его охлаждают до комнатной температуры и выделяют фенолят рубидия ( цезия), осаждая его добавлением 150 мл диэтилового эфира. Выделившийся в виде белого кристаллического осадка с перламутровым блеском фенолят рубидия ( цезия) отфильтровывают и сушат в эксикаторе над едким кали при комнатной температуре. [10]
Окись натрия Na2O имеет белый, окись калия - желтоватый, окись рубидия - светло-желтый, а окись цезия - оранжевый цвет. Все они кристаллизуются в решетке антифлюорита ( стр. Окиси щелочных металлов, за исключением окиси лития, взаимодействуют с кислородом воздуха даже при комнатной температуре, образуя перекиси. [11]
Отделения химии Русского физико-химического общества в Петербурге Н. Н. Бекетов сообщил, что ему удалось получить металлический рубидий восстановлением гидрата окиси рубидия металлическим алюминием. [12]
Вычисления производят по отсчетам для каждого из двух растворов пробы с добавкой и берут среднее. Найденное содержание окиси рубидия или цезия в растворе в мкг / мл, деленное на 200, дает процентное содержание элементов в образце. [13]
Оба окисла чрезвычайно энергично соединяются с водой, образуя гидроокиси RbOH и CsOH. При кристаллизации из водных растворов гидрат окиси рубидия может давать два кристаллогидрата - RbOH Н2О, обычно выпадающий из водных растворов при температуре выше 100 С, и RbOH 2Н2О, получающийся при медленном испарении раствора при 15 С над серной кислотой. [14]
Окись цезия образует спутанные мягкие игольчатые кристаллы оранжево-красного цвета, при нагревании темнеющие до пурпурно-красного и даже черного цвета. При нагревании выше 400 С ведет себя также, как окись рубидия. На воздухе постепенно расплывается, причем происходит обесцвечивание соединения. [15]