Окись - таллий
Cтраница 1
Окись таллия и гидроокись легко растворяются в воде, образуя сильнощелочной раствор, способный поглощать углекислоту из воздуха; однако Т1ОН более слабое основание, чем КОН. Многие соли Т11 гораздо менее растворимы в воде, чем соответствующие соли щелочных металлов; но, с другой стороны, они весьма подобны им и часто кристаллизуются с ними изоморфно. Примерами таких солей являются цианиды, нитраты, карбонаты, сульфаты, фосфаты, перхлораты и квасцы. Растворы таллия ( 1) чрезвычайно ядовиты [ 271, и следовые количества его вызывают выпадение волос. [1]
Окись таллия и металлический таллий легко растворяются в растворах тиомочевины с образованием люминесцирующих соединений. Реакция протекает довольно быстро. [2]
Окись таллия и гидроокись легко растворяются в воде, образуя сильнощелочной раствор, способный поглощать углекислоту из воздуха; однако ТЮН более слабое основание, чем КОН. Многие соли Т11 гораздо менее растворимы в воде, чем соответствующие соли щелочных металлов; но, с другой стороны, они весьма подобны им и часто кристаллизуются с ними изоморфно. Примерами таких солей являются цианиды, нитраты, карбонаты, сульфаты, фосфаты, перхлораты и квасцы. Растворы таллия ( 1) чрезвычайно ядовиты [27], и следовые количества его вызывают выпадение волос. [3]
 |
Диаграмма состояния сплавов системы сера - таллий. [4] |
Окись таллия Т12ОЭ имеет две разновидности: аморфную - коричневого цвета, и кристаллическую - черного цвета. Окись углерода восстанавливает Т12О и Т12ОЭ до металла. Теплота образования кристаллической Т12ОЭ составляет 120 0 ккал / моль. [5]
Гидрат окиси таллия Т1 ( ОН) 3 красно-коричневого цвета, растворим в кислотах и почти не растворяется в щелочах. Полуокись таллия Т12О растворима в воде, а ее гидрат Т1ОН образует щелочной раствор. [6]
Облученную дейтронами окись таллия растворяют в азотной кислоте. В раствор пропускают сернистый газ для восстановления трехвалентного таллия в одновалентный. Радиоактивный свинец остается в растворе. [7]
Получается растворением окиси таллия в азотной кислоте. [8]
Что касается гидрата окиси таллия Т1 ( ОН) 3, то он растворим в кислотах и почти нерастворим в щелочах, что указывает на основный характер данного соединения. [9]
Ни гидроокись, ни окись таллия ( III) не реагируют с растворами щелочей. [10]
Обнаружено, что и окись таллия ( способная также образовывать таллий-органические соединения при взаимодействии с ароматическими соединениями), как и ртуть, катализирует образование 1-антрахи-нонсульфокислоты. [11]
В избытке щелочи гидрат окиси таллия нерастворим. [12]
При восстановлении - азотировании окиси таллия также не удалось получить нитрид таллия - окись таллия восстанавливается до металлического таллия. [13]
Этот диапазон достигается варьированием содержания окиси таллия от 85 до 25 % по массе. [14]
При осторожном нагревании перемешивают 456 г окиси таллия ( П) и 180 мл формалина ( уд. После окончания бурной реакции смесь разбавляют и фильтруют. При этом возвращается 96 г непрореагировавшей окиси таллия. [15]
Страницы: 1 2 3 4