Cтраница 2
Водород также можно определять спектральными методами, но в данном случае это труднее осуществить, так как водород склонен образовывать соединения, спектры которых довольно сложны. Более удобный метод основан на высокой устойчивости воды. При нагревании большинства водородсодержащих соединений в присутствии кислорода [ особенно при наличии подходящего катализатора и окисей типа окиси меди ( II), СиО ] водород, входящий в состав этих соединений, количественно превращается в газообразную воду. Такие безводные соединения поглощают воду, образуя устойчивые гидраты с очень низким давлением водяных паров. Количество абсорбированной воды равно разности в весах поглотителя с водой и безводного поглотителя, так как в условиях эксперимента поглотитель абсорбирует только воду. Из этих данных затем легко вычислить содержание водорода в исходном образце. [16]
Растворяются в обычных органических растворителях; с увеличением молекулярного веса алкилов растворимость падает; при большом молекулярном весе R4Sn с трудом растворяются только в ппрпдттне, бензоле, хлороформе. Все окиси типа ( R3Sn) oU - твердые вещестна, в большинстве случаев неплавкие, но разлагающиеся при высоких температурах. Обычно нерастворимы в органических растворителях и в воде. Органические оловогалогениды проявляют склонность к образованию различных комплексных соединений с аминами или оловоорганическпмн окисями и гидроокисями. [17]
Все гидроокиси элементов подгруппы скандия типа Э ( ОН) 3 представляют собой основания. Ионы некоторых лантаноидов имеют окраску, поэтому соли таких элементов окрашены в тот или иной цвет. Например, соли неодима имеют фиолетово-розовый цвет, а соли европия - белые с розоватым оттенком. Обычно окись типа Э2О3 и соли того же элемента с трехвалентным катионом имеют одинаковую окраску. Так, окись эрбия Ег2О3 и соли, в которых этот элемент трехвалентен, окрашены в розовый цвет. Для некоторых элементов окраска их окислов и солей неодинакова. Например, окись неодима Nd2O3 - голубая, а соли этого элемента фиолетово-красного цвета. [18]
Растворяются в обычных органических растворителях; с увеличением молекулярного веса алкнлов растворимость падает; при большом молекулярном весе R4Sn с трудом растворяются только в пиридине, бензоле, хлороформе. Все окиси типа ( R3Sn) 20 - твердые вещества, в большинстве случаев неплавкие, но разлагающиеся при высоких температурах. Обычно нерастворимы в органических растворителях ж в воде. Алифатические оловогалогениды, за исключением фторидов, - либо жидкости, либо низкоплавкпе твердые вещества; низкомолекулярные и более летучие соединения типа R3SnX обладают резким запахом. Органические оловогалогениды проявляют склонность к образованию различных комплексных соединений с аминами или оловоорганическими окисями и гидроокисями. [19]
В кристаллогидратах, таких, как многие парамагнитные соли группы железа, магнитный ион окружен несколькими молекулами воды. Эта ширина линии обусловлена главным образом локальными магнитными полями, созданными протонными магнитными моментами молекул воды. В дейтерированных кристаллах ширина линии может быть уменьшена примерно в 3 раза вследствие меньшего магнитного момента дейтрона. В окисях типа MgO, CaO, ThC2, где минимальное количество ядер имеет магнитные моменты, ширина линии может составлять менее 1Э ( в зависимости от несовершенств кристалла), или в единицах частоты несколько мегагерц. Эта остаточная ширина линии устанавливает предел точности, с которой могут быть выполнены измерения положения линии. [20]