Окись - водород
Cтраница 1
Окись водорода, химически активное соединение, в природе не встречается и добывается из воды с изрядным трудом в результате очистки, в процедуре которой многократная перегонка - только один из приемов. [1]
ВОДА, окись водорода, Н2О - простейшее устойчивое в обычных условиях хим. соединение водорода с кислородом ( 11 19 % водорода и 88 81 % кислорода по массе), мол. О С 916 8; пд О С, ( кип 100 С; теплота плавления 79 7 кал / г ( 1 кал / г 4 1868 - 103 Дж / кг); теплота испарения ( при 100 С) 539 кал / г; уд. С) 1 00 кал / ( г - С) [ 1 кал / ( г - С) 4 1868 кДж / ( кг - К) ]; вязкость при О С 1 7921 СП ( 1 СП Ю-3 Па-с), при 100 С 0 284 ell. [2]
Вода как окись водорода Н20 является простейшим устойчивым в обычных условиях соединением водорода с кислородом. [3]
Конверсию углеводородов в водород и окись водорода обычно осуществляют в две ступени. На первой ступени, на которой протекают реакции ( 1) и ( 2), поддерживают температуру в пределах 650 - 900 С - на максимальном уровне, допускаемом применяемыми легированными сталями, из которых изготовлены заполненные катализатором трубы. На второй ступени, на которой протекает реакция ( 3), температуру снижают до 350 - 400 С, поскольку низкие температуры благоприятствуют сдвигу равновесия в сторону образования водорода. Нижний предел температуры определяется скоростью реакции, достигаемой при современных катализаторах. Для этой реакции в качестве катализатора применяют смесь окислов железа и хрома. [4]
ВОДА - простейшее устойчивое хим. соединение водорода и кислорода ( окись водорода - Н20), при нормальных условиях - бесцветная голубоватая в толстых слоях) прозрачная жидкость без запаха. [5]
 |
Свойства обычной и тяжелой воды. [6] |
Дейтерий может быть концентрирован многократным электролизом воды. Окись водорода электролизуется быстрее, чем окись дейтерия, и, следовательно, окись дейтерия накапливается в электролитическом сосуде. [7]
Имеется в виду, что соль образуется, по Бсрцелиусу, путем соединения кислотного окисла с относительно более основным. В этом смысле окись водорода - воду - можно считать окислом, который с кислотным окислом дает соль, или, принимая во внимание способ получения, оксисоль. [8]
Имеется в виду, что соль образуется, по Берцелиусу, путем соединения кислотного окисла с относительно более основным. В этом смысле окись водорода - воду - можно считать окислом, который с кислотным окислом дает соль или, принимая во внимание способ получения, оксисоль. [9]
При температуре 350 - 400 С конвертированный газ направляется в котел-утилизатор 7 для производства пара давлением 0 5 - 0 8 МПа. Dap используется для конверсии метана, окиси водорода и для регенерации раствора МЭА. Излишки, пара подаются в заводскую сеть. Количество испарившейся в башне воды компенсируется добавлением химически - очищенной воды. Газ с температурой около 80 С поступает в конденсационную башню Ю для окончательного охлаждения водой до 30 - 35 С. [10]
Большое внимание в книге уделено свойствам изотопных разновидностей гелия, неона, аргона, водорода, азота, кислорода, многочисленных неорганических и органических соединений, в том числе разнообразных жидкостей с водородными связями. В частности, детально описаны свойства окисей водорода, дейтерия и трития с тяжелым и обычным кислородом. [11]
При нагревании в водороде трехокись висмута начинает терять кислород с 300 и сначала восстанавливается до BiO, а затем до металлического висмута. При действии серы и сернистого водорода трехокись висмута переходит в сернистое соединение; углерод и окись водорода восстанавливают ее до металла; до металла трехокись висмута восстанавливается и калием, натрием и алюминием. [12]
Как известно, Каро4 открыл новый окислитель, который он получил при действии серной кислоты на персульфат калия. Он рассматривает это новое вещество как соединение серной кислоты с перекисью водорода и называет его кислотою Каро. Так как этот новый окислитель ведет себя в разбавленном состоянии иначе, чем перекись водорода в разбавленной серной кислоте, то можно было предположить, что кислота Каро представляет собою соединение серной кислоты с высшей перекисью водорода, а именно, с четырех окисью водорода. [13]
 |
Характеристики атомных электростанций ( 1997. [14] |
Реакторы на тепловых нейтронах используют так называемые замедлители, которые затормаживают высвобожденные в результате деления быстрые нейтроны так, чтобы они могли быть легче захвачены атомами расщепляющегося ура-на-235. В качестве замедлителя часто служит обычная вода. Среди другие замедлителей - графит и дейтерий, изотоп водорода, который используется в форме окиси дейтерия - тяжелая вода. Обычная вода - это главным образом окись водорода, содержащая малую долю ( 0 015 %) тяжелой воды. [15]
Страницы: 1 2