Cтраница 1
Окись урана UO3 есть слабый ангидрид, дающий с основаниями нераство римые соли M2U207 состава двухромокалиевой соли. [1]
Окись урана, как основание, легко дает двойные соли, кислот не насыщает и вообще есть основание очень слабое. [2]
Окись урана ( У1) обладает амсротерными свойствами: с кислотами дает соли уранила, а с основными окисями - уранаты. [3]
Окись урана () UO2 получается при нагревании окиси урана ( У1) или U3O8 в токе водорода в виде коричнево-черного порошка с переменным несте-хиометрическим составом 1Ю2 - 2 з кристаллизующимся в решетке флюорита. [4]
Окись урана UOg - порошок оранжево-красного цвета. Со щелочами она образует уранаты M2UO4, и диуранаты MaUaO формально отвечающие хроматам и бихрома-там. Однако все уранаты, включая и уранаты щелочных металлов и аммония, нерастворимы в воде. [5]
Облученную окись урана Т Юз растворяют в HzSCU и раствор обрабатывают персульфатом аммония для окисления ионов J - до элементарного иода, который экстрагируют толуолом. Водный раствор кипятят для удаления следов иода, нейтрализуют ( МШ СОз и повторно обрабатывают персульфатом аммония. Затем экстрагируют технеций ( VII) раствором хлорида тетрафениларсония в хлороформе. [6]
Облученную окись урана 1Юз растворяют в H2SO4 и раствор обрабатывают персульфатом аммония для окисления ионов J - до элементарного иода, который экстрагируют толуолом. Водный раствор кипятят для удаления следов иода, нейтрализуют ( NHUJzCOs и повторно обрабатывают персульфатом аммония. Затем экстрагируют технеций ( VII) раствором хлорида тетрафениларсония в хлороформе. [7]
Соли окиси урана с едкими щелочами выделяют осадок не гидрата окиси, а определенные ураново-щелочные соли, почему окиси урана и придают иногда название урановой кислоты. [8]
Реакция окиси урана с карбонатом калия [33] в смеси, соответствующей моноуранату, наблюдается при 460 - 500 С. При этой температуре появляется диуранат ( экзотермическая реакция), который при Г550 С реагирует с карбонатом, образуя моноуранат. Последняя реакция проходит медленно и заметным термическим эффектом не сопровождается. Диуранатная смесь образует UaKaO. Триуранатная смесь дает два экзотермических эффекта, около 450 и выше 500 С. Первый соответствует образованию диураната, второй - триураната, в реакции диураната с карбонатом. Термограммы смесей тетра - и гексаураната аналогичны термограмме триураната. На рентгенограммах этих смесей, прокаленных ниже 800 С, имеются линии избыточной UaOs. При Г800 С возникают новые фазы, рентгенограммы которых близки к рентгенограмме K UaOio. В этих условиях, возможно, образуется твердый раствор на основе триураната. [9]
Соли окиси урана с едкими щелочами выделяют осадок не гидрата окиси, а определенные ураново-щелочные соли, почему окиси урана и придают иногда название урановой кислоты. [10]
Соли окиси урана с едкими щелочами выделяют осадок не гидрата окиси, а определенные ураново-щелочные соли, почему окиси урана и придают иногда название урановой кислоты. [11]
Максимальное количество окиси урана, нерастворяемог в окиси азота, должно составлять 10 % от содержания окиси уран как установлено стандартным методом, применяемым Комиссие по атомной энергии для таких установок. [12]
Кислотный характер окиси урана виден и в том, что окись урана дает только соли вида UO2X -, где Х кислотному остатку. Эти соли, с одной стороны, основные, а между тем они имеют ясно кислые свойства, а с другой - имеют характер кислотных ангидридов, подобны, например, WO2C12, WO2F2, МоО2С12, чему доказательство видно в том, что вода разлагает не только 1Ю2С12, но даже и отлично кристаллизующуюся двойную соль K. [13]
Кислотный характер окиси урана виден и в том, что окись урана дает только соли вида U02X2, где X кислотному остатку. Эти соли, с одной стороны, основные, а между тем они имеют ясно кислые свойства, а с другой - имеют характер кислотных ангидридов, подобны, напр. [14]
Кислотный характер окиси урана виден и в том, что окись урана дает только соли вида U02X2, где X кислотному остатку. [15]