Cтраница 3
Кристаллический германий получают восстановлением окиси германия или другими способами из его хлористых или сернистых соединений. [31]
Отсюда можно заключить, что окись германия способна растворяться в металле. [32]
Приводимые в литературе вечичины давлений пара окиси германия р 1еО, полученные методом Кыудсена [59], эффузионным или манометрическим методами [60] без учета полимеризации в газовой фазе, являются неправильными. [33]
Продуктами термического разложения GeOCIa являются хлор и окись германия. Последняя получается в виде желтой модификации, которая выше 650 С переходит в обычную черную. [34]
Среди гетероцепных полимерных соединений германия наиболее известны окись германия, нитрид и дисульфид германия и разнообразные германаты. [35]
В отличие от окиси кремния ( 1У) окись германия ( 1У) обладает также слабыми щелочными свойствами. [36]
Интересно отметить, что под действием щелочи гидратирован-йая окись германия дает окрашенные в красный цвет коллоидные растворы, образованию которых способствуют примеси двуокиси германия. В этих коллоидных растворах золь германия заряжен, очевидно, отрицательно: скорость коагуляции его не изменяется после добавления сульфата или хлорида натрия. [37]
Соединения германия с кислородом бывают трех типов: окись германия GeO, двуокись германия GeO2 гексагональной структуры и двуокись германия тетрагональной структуры. Окись германия слабо растворяется в щелочах, кислотах и воде, является сильно летучим соединением и при наличии кислорода быстро переходит в двуокись германия. [38]
Химическое травление германия проходит в две стадии: на первой стадии образуется нерастворимая окись германия; на второй - происходит дальнейшее окисление германия до растворимой в Н2О и HF двуокиси германия. [39]
Белый сульфид германия GeS2 выпадает в осадок при пропускании H2S в раствор окиси германия ( ГУ), подкисленный сильной кислотой. В отсутствие кислоты концентрация ионов Ge4, образовавшихся в результате реакции GeO2 4Н - Ge4 2Н2О, недостаточна для того, чтобы достигалось произведение растворимости сульфида. Сульфид германия легко растворяется в сульфиде аммония, образуя тиогерманат аммония ( NH4) 2 [ GeS3 ], аналогичный тиостаннатам ( стр. [40]
Высшее по сере соединение - сульфид германия GeS2 получается осаждением из раствора окиси германия сероводородом, при нагревании этого соединения в водороде или смеси GeS2 и металлического германия в углекислоте образуется односерни-стый германий. [41]
Недостатки этого способа обработки связаны с возможной временной нестабильностью поверхностного заряда при наличии окиси германия, так как на величину заряда могут оказывать влияние температура и состав окружающей среды. Из этих соображений вместо окисленного германия был бы желателен более устойчивый поверхностный слой. [42]
Подобный сдвиг частот наблюдается и в спектрах аналогичным образом полученных пленок окиси кремния и окиси германия. [43]
Фторид германия ( 1М) получают в виде бесцветного гидрата GeF4 - 3H2O растворением окиси германия ( 1У) во фтористоводородной кислоте. С фторидом калия фторид германия ( 1У) дает кристаллический нерастворимый фторогерманат калия KalGeFel, аналогичный фторо-силикату калия. [44]
Проведено рентгенографическое исследование натриево - и калневоснликатных стекол до и после частичной замены кремнезема на окись германия. Кривые радиального распределения позволяют считать, что расстояние между ближайшими атомами натрия, так же как между ближайшими атомами калия, равны в исходных стеклах 4.9 А. [45]