Гидратированная окись - железо
Cтраница 1
Гидратированная окись железа может быть приготовлена следующим образом. [1]
Гидратированная окись железа ( Ш) легко растворяется в кислотах и до некоторой степени в сильных основаниях. При кипячении концентрированных растворов гидроокисей стронция или бария с перхлоратом железа ( Ш) образуются гексагидроксоферраты ( Ш) состава М131 [ Ре ( ОН) б12 в виде белых кристаллических порошков. [2]
Гидратированная окись железа имеет окраску от оранжевого до красно-бурого цвета и представляет собой обычную ржавчину. Она существует в виде немагнитного соединения а Fe2O3 ( гематит) или магнитного у Fe2O3, причем а-окисел значительно устойчивее у-окисла. Насыщенный раствор Fe ( OH) 3 почти нейтрален. Магнитная Гидратированная закись-окись железа Ре3О4 - / гН2О часто образует черный промежуточный слой между гидратированными соединениями Fe2O3 и FeO. Поэтому пленки ржавчины обычно состоят из трех слоев окислов железа разных степеней окисления. [3]
Гидратированная окись железа способна поглощать углекислоту из воздуха. Тильманс, Гирш и Шиллинг2 предполагают, что здесь может образоваться основной карбонат. [4]
Количество активной гидратированной окиси железа, образовавшей Na2O - Fe O3, равно 2019 1 кг. [5]
Определена растворимость гидратированной окиси железа в растворах щелочи различной концентрации аналитическим путем и из данных для величины предельного тока; показано, что в процессе старения происходит уменьшение растворимости гидратированной окиси железа. [6]
ОН, насыщенного гидратированной окисью железа, полученные при скорости вращения электрода. [7]
Показано, что при старении гидратированной окиси железа в концентрированном растворе щелочи происходит дегидратация окиси железа вследствие упорядоченности кристаллической решетки. [8]
 |
Микрофотография шлифа феррита натрия Х80 ( снимок А. Н. Вишневского. [9] |
Кальцинированная сода, способная вступить в реакцию с гидратированной окисью железа, может занимать объем, не превышающий объема пор окиси железа. [10]
 |
Характеристика воды по индексу Ланжелье. [11] |
Гидроокись железа образуется в результате коррозии и превращается в гидратированную окись железа или в ржавчину. [12]
FeO до Fe2O3, при водной обработке разлагается - получается гидратированная окись железа. Небольшая часть марганца при сплавлении может окисляться и образовывать манганат Na2MnO4, растворимый в воде. Примесь титана при сплавлении образует титанат натрия Na2TiO8 или, возможно, Na2Ti2O5 не растворимый в воде и остающийся в остатке после выщелачивания. Для уменьшения растворимости ниобата и танталата натрия выщелачивание ведут в условиях избытка иона натрия ( щелочи) в растворе. Так, Спицын и Лапицкий показали, что растворимость соли 7Na2O 6Nb2O5 32Н2О в 1 % - ном растворе едкого натра при 90 С в 20 раз меньше, чем в воде. В связи с этим полученный в результате выщелачивания остаток промывают подогретым раствором NaOH и направляют на кислотную обработку. [13]
Цвет закись-окиси железа - черный, окиси железа - красный, гидратированной окиси железа - коричневый, а кристаллического гидрата окиси железа - очень светлый и яркий охрянр-желтый. [14]
Цвет закись-окиси железа - черный, окиси железа - красный, гидратированной окиси железа - коричневый, а кристаллического гидрата окиси железа - очень светлый и яркий охряно-желтый. [15]
Страницы: 1 2 3 4