Образующаяся окись - магний
Cтраница 1
Образующаяся окись магния менее активна, чем окись кальция, поэтому она не вступает во взаимодействие с другими примесями. Некоторые исследователи считают, что MgO понижает температуру образования расплава и отрицательно действует на шамотную футеровку. [1]
Образующаяся окись магния замедляет отстой шлама, адсорбируясь на поверхности частиц СаО в виде Mg ( OH) 2 ( получается вследствие гидратации MgO), отличающейся очень высокой степенью дисперсности. [2]
Объясняется это тем, что образующаяся окись магния имеет высокую температуру плавления, во время реакции не расплавляется и изолирует друг от друга отдельные мельчайшие капли металла. [3]
Следует стремиться к полной декарбонизации углекислого магния, не допуская спекания образующейся окиси магния. [4]
Бахман и Кремер [53-55], исследуя кинетику разложения углекислого магния, для характеристики структуры образующейся окиси магния применяли световой и электронный микроскопы и рентгенографический метод. [5]
 |
Зависимость микротвердости карбида бора от содержания углерода. [6] |
Помимо рассмотренного промышленного способа получения карбида бора, представляет также интерес описанный в общих чертах Давилем8 метод магнийтермического восстановления окиси бора в присутствии сажи с последующей отмывкой образующейся окиси магния соляной кислотой. [7]
 |
Ванна для электролиза магния с верхним вводом анодов. [8] |
Выделяющийся при электролизе хлор может снова вступить в реакцию с магнием, поэтому его отсасывают через хлоропровод. Образующаяся окись магния и частично восстановившееся железо опускаются на дно ванны. [9]
Необходимый для этого борный ангидрид получают разложением борной кислоты Н3В03 путем ее накаливания. Образующаяся окись магния MgO отделяется от бора обработкой продуктов реакции соляной кислотой, при которой образующийся хлорид магния переходит в раствор. Бор может быть получен и в кристаллическом виде. [10]
Однако образующаяся окись магния MgO для регенерации аммиака из NH4C1 мало пригодна. Окись магния очень медленно гасится водой. Образующийся при этом гидрат Mg ( OH) 2 значительно ( почти в 200 раз при комнатной температуре) хуже растворим, чем Са ( ОН) 2, и поэтому мало активен. Окись магния способна растворяться в расплаве других соединений, образующихся в известковой печи, понижая при этом температуру образования жидкой фазы. По этой же причине MgO содействует разрушению шамотной футеровки печи. Таким образом, MgCO3 в карбонатном сырье следует рассматривать как вредный балласт. [11]
Однако образующаяся окись магния MgO для регенерации аммиака из Nii4Cl мало пригодна. Окись магния очень медленно гасится водой. Образующийся при этом гидрат Mg ( OH) 2 почти в 200 раз ( при комнатной температуре) растворяется хуже, чем Са ( ОН) 2, и поэтому мало активен. Окись магния способна растворяться в расплаве других соединений, образующихся в известковой печи, понижая при этом температуру образования жидкой фазы. По этой же причине MgO содействует разрушению шамотной футеровки печи. Таким образом, MgCOs в карбонатном сырье следует рассматривать как вредный балласт. [12]
Магний также является хорошим восстановителем. Однако при работе с магнием получить сплавленные корольки бора или кремния не удается, так как температура плавления образующейся окиси магния очень высока и тепла, выделяющегося при реакции, оказывается недостаточно для расслоения продуктов на шлак и неметалл. Последний получается в мелкодисперсном состоянии, распыленным в массе шлака. [13]
Страницы: 1