Cтраница 1
Последние окиси иногда называют ангидридами алкил-германовых кислот, однако их водные растворы дают нейтральную реакцию; в щелочных растворах растворимость повышается. [1]
Неполный эфир гликоля и акриловой кислоты получают в результате обработки последней окисью этилена в присутствии катализатора - третичного амина. [2]
Известные в настоящее время способы получения четвертичных аммониевых оснований из их солей посредством воздействия на последние окиси серебра [1], едких щелочей в спиртовых растворах, баритовой воды [2] имеют чисто препаративное значение. Хроматографические методы получения четвертичных аммониевых оснований [3, 4] дают возможность получать лишь очень разбавленные растворы. [3]
Часть клиновидной пленки, образовавшаяся при 250 - 350, содержит также смесь окислов a - Fe203 и Fe3O4 или 7 - Fe2O3, причем начинает преобладать последняя окись. На элек-тронограммах можно также заметить некоторую прерывистость дуг обеих окисей, что свидетельствует об ориентации кристаллов. [4]
При 100 эта соль теряет только часть кристаллизационной воды, которая вполне выделяется лишь при высокой температуре ( около 220), тогда получается белый порошок безводной соли, а эта последняя при дальнейшем накаливании способна терять элементы серной кислоты, оставляя окись меди, как и все соли этой последней окиси. Безводный ( бесцветный) медный купорос употребляется иногда для поглощения воды, причем он синеет. Медный купорос употребляется для смачивания зерен для посева, что, по утверждению практиков, препятствует развитию некоторых паразитов на растениях. В практике употребляют также значительное количество серно-медной соли для приготовления других медных солей, так, напр. Описание приемов гальванопластики, введенной в промышленность в Петербурге Якоби, составляет скорее предмет прикладной физики, а потому здесь и не приводится; упомянем лишь о том, что, введенная сперва для съемки небольших медных предметов, она применяется ныне для выполнения не только разнообразных мелких метал - лических предметов, напр. Надо думать что его применение, давшее уже давно столь важные для самой химии результаты, станет отныне играть большую роль и для технических производств, чему начало уже указало электрическое освещение. [5]
Кислотообразующий окисел одной из них напоминал по своим свойствам окисел Экеберга, другой же от него отличался. Решив, что в последней окиси он имеет дело с соединением нового элемента, Розе назвал этот элемент ниобием по имени Ниобеи - дочери мифического Тантала. [6]
Таким образом, есть ясно види [ 858 мая правильность в изменении объемов всех окислов, расположенных по периодической системе элементов. Это дает возможность вычислить вперед плотность неизвестных окислов. Так, например, судя по тому, что объем Cd2O2 32, a Sn204 44, можно ждать для 1п203 объема 38 ( d 7 2), потому что последняя окись во всех отношениях стоит в средине между двумя первыми. Должно одно заметить, что для плотностей окислов, как тел большею частию порошковатых, наблюдаются часто в действительности большие различия, зависящие от степени кристаллизации и вообще физического, а иногда и химического видоизменения. [7]
Являясь передатчиком тепла от печных газов к расплавленному металлу, материал тигля должен обладать высокой теплопроводностью. В процессе службы тигель испытывает значительные термические напряжения вследствие различной температуры наружной и внутренней стенок, особенно во время плавки и разливки металла. Поэтому высокая термическая стойкость является одним из основных требований, предъявляемых к глинисто-графитовым тиглям. Тигель подвергается также разрушающему действию расплавленных металлов и шлаков, в особенности при повышенном содержании в последних окиси марганца. [8]
При избытке аммиака полученный осадок вновь растворяется, причем образуется раствор лазуревого цвета и столь яркого окрашивания, что этим путем можно открыть незначительное количество солей меди. Нагретый раствор солей окиси меди дает, вместо голубого СиНЮ2, черный осадок безводной окиси, и образовавшийся осадок [ без ] водной окиси меди при нагревании раствора становится зернистым и получает черный увет. Окись меди в сильном жару сплавляется и при охлаждении образует кристаллическую тяжелую массу, довольно вязкую, черную и непрозрачную. Она составляет основание малоэнергическое, так что не только окиси щелочных и щелочноземельных металлов вытесняют ее из соединений, но даже и такие окиси, как свинца и серебра, выделяют ее из растворов, что объясняется отчасти тем, что последние окиси хотя мало, но растворимы в воде. Однако, окись меди, в особенности водная, легко соединяется даже с самыми малоэнергическими кислотами, а с основаниями соединений не дает, зато образует легко основные соли [617] и в этом отношении превышает магнезию и напоминает окиси свинца или ртути. Поэтому водная окись меди растворяется в растворе средних солей окиси меди. Соли окиси меди обыкновенно голубого, синего или зеленого цвета, потому что и сам гидрат окиси окрашен. [9]
Салигенин представляет белое кристаллическое тело, легко растворимое в горячей воде и алкоголе, труднее - в холодной воде, возгоняющееся при нагревании. Подобно настоящим алкоголям, салигенин, окисляясь правильно, превращается сначала, что особенно интересно, в альдегид салициловый С7Н602 ( изомерный с бензойной кислотой), или так называемую спироилистую кислоту, а потом - в кислоту салициловую С7Н603, относящуюся к салигеыину так же, как, например, гликоловая кислота относится к эфилгликолу. С кислотами салигенин может, хотя с трудом, давать сложные эфиры ( Berthelot), но не дает хлорангидрида при действии пятихлористого фосфора. Под влиянием этого последнего реагента, как и вообще при действии веществ, отнимающих воду, салигенин легко теряет Н20 и дает салиретин С7Н60, изомерный с бензойным альдегидом - вещество, относящееся к салигенину, как окись эфилена относится к эфилгликолу, но не аналогичное по содержанию с этой последней окисью. Между салигенином и бензильным алкоголем не повторяется, однакоже, вполне отношение, существующее между эфильным алкоголем и эфилгликолом. [10]