Cтраница 3
Расчеты опытов по отравлению, проделанных в области низких и высоких давлений, показывают, что произведение процента ам - шака на 1 / н оили на число миллиграммов образовавшейся окиси приблизительно) постоянно при данной температуре и давлении. [31]
Окисление протекает двухстадийно: в первой ( главной) серии реакторов около 2 / з этилена окисляетоя в мягких условиях, чтобы получить наибольший выход; после того, как образовавшаяся окись этилена отделяется от непрореагировавшего этилена, его окисляют во второй серии реакторов. [32]
По этому методу осадок оксалата кальция отфильтровывают, промывают слабым раствором оксалата аммония до отсутствия в промывной жидкости хлор-ионов, высушивают, прокаливают при 900 - 1000 С и взвешивают образовавшуюся окись кальция. [33]
Реакционная масса в отдельных местах разогревается до белого каления. Образовавшаяся окись хрома содержит до 1 5 - 2 % водорастворимых солей ( вследствие присутствия примесей в СгОз), поэтому ее промывают водой. [34]
Реакционная масса во время реакции в отдельных местах разогревается до белого каления. Образовавшаяся окись хрома содержит до 1 5 - 2 % водорастворимых солей ( вследствие присутствия примесей в СгО3), и поэтому ее промывают водой. [35]
Реакционная масса в отдельных местах разогревается до белого каления. Образовавшаяся окись хрома содержит до 1 5 - 2 % водорастворимых солей ( вследствие присутствия примесей в СгОз), поэтому ее промывают водой. [36]
По этой причине раствор хлорида олова ( 1У) имеет кислую реакцию. Образовавшаяся окись олова ( 1У) не выпадает в осадок, а остается в растворе в коллоидном состоянии. [37]
Ацидиметрический метод основан на осаждении кальция в виде щавелевокислой его соли, которую затем прокаливают, получая при этом окись кальция в результате разложения оксалата. Образовавшуюся окись кальция растворяют в воде и оттитровывают кислотой. [38]
Ацидиметрическии метод основан на осаждении кальция в виде щавелевокислой его соли, которую затем прокаливают, получая при этом окись кальция в результате разложения оксалата. Образовавшуюся окись кальция растворяют в воде и оттитровывают кислотой. [39]
НЯ реактора смешивают С фосфорной И чаправ. Образовавшуюся окись мслнткла от - Г И п кол 11Нс 5 очищают от прнмесе. [40]
Застывающую при охлаждении воскоподобную массу размельчают и помещают в 2-литровую круглодонную колбу, прибавляя к алкоголяту 300 мл сухого эфира. Для освобождения от образовавшейся окиси мезитила пары сначала проводят через короткий холодильник, температуру которого поддерживают при 35, затем конденсируют в другом холодильнике, охлаждаемом льдом, и улавливают в эфир. Перегонку продолжают до тех пор, пока капли де-стиллата не станут бесцветными. Выход диазометана составляет 10 - Ц г. Таким же образом с несколько меньшим выходом могут быть получены и другие диазоалканы. [41]
Оставшаяся несвязанная часть воздуха ( азот) в описанных выше опытах не поддерживает ни горения свечи, ни дыхания. При дальнейшем нагревании образовавшейся окиси ртути выделяется газ ( кислород), в котором горение происходит интенсивнее, чем в воздухе. Это доказывает, что в первом опыте ртуть соединилась именно с той частью воздуха, которая поддерживает горение и дыхание. Следовательно, воздух представляет собой смесь двух газов. При смешивании выделившегося из окиси ртути кислорода с оставшимся от окисления ртути азотом получается воздух с его первоначальными свойствами. При нагревании окиси ртути с углем выделяется газ ( двуокись углерода), который тоже не поддерживает горение и дыхание, но который в отличие от азота приводит к помутнению известковой воды. Этот газ тождествен с тем, который образуется при сжигании угля или алмаза в закрытом сосуде, если их поджечь с помощью лупы, и выделяется при обливании мела серной кислотой. Таким образом, окись ртути отдает углероду кислород, первоначально поглощенный ртутью из воздуха. [42]
Магниевые электролизеры токовой нагрузкой 7 50 кА питаются неполностью обезвоженным бишофи-том состава MgCl2 - 1 5H2O, который подается в анодное пространство электролизера, где происходит окончательное обезвоживание продукта в присутствии углеродистого вещества анодов. Это затрудняет гидролиз MgCl2 и благоприятствует обратному хлорированию образовавшейся окиси магния. [43]
Из существующих химических методов производства окиси ртути наиболее простой заключается в обработке металлической ртути азотной кислотой, а затем щелочью. Азотная кислота сначала окисляет ртуть, а потом растворяет образовавшуюся окись ртути. [44]
Эти изменения потенциала сопровождаются увеличением блеска поверхности электрода. По-видимому, задержка потенциала на участке fg обусловлена химическим растворением образовавшейся окиси, так как она наблюдается при том же значении потенциала, что и образование окисной пленки. [45]