Обычная окись

Cтраница 2

Общий вид установка для определения азота и нефтях по методу Дюма. [16]

Дюма нами был несколько видоизменен. Набивка из обычной окиси меди заменена на активированную окись меди, применяемую в газовом анализе для количественного сжигания СН4 [5]; для окисления окиси углерода в двуокись введена дополнительная трубка с с гопкалитом [6]; несколько изменена форма трубки для сожжения и увеличен ее объем, что способствует более полному и правильному сгоранию вещества. [17]

Общий вид установки для определения азота в нефтях по методу Дюма. / - трубка, набитая активированной Ci О. 2 - трубка с гопкалитом. 3 - стакан для сожжения. [18]

Дюма нами был несколько видоизменен. Набивка из обычной окиси меди заменена на активированную окись меди, применяемую в газовом анализе для количественного сжигания CHJ5 ]; для окисления окиси углерода в двуокись введена дополнительная трубка с с гопкалитом [6]; несколько изменена форма трубки для сожжения и увеличен ее объем, что способствует более полному и правильному сгоранию вещества. [19]

Дальнейшее замедление начала вулканизации достигается также путем замены обычной окиси цинка активной окисью цинка. [20]

Однако сначала необходимо установить, ыротекаш ли реакция обмена, в которой участвуют радиоактивный углерод карбида и атомы углерода окиси углерода, двуокиси углерода и углеводородов. Для сокращения расхода изотопа С14 восстановленный катализатор обуглероживали сначала обычной окисью углерода до образования 60 - 70 % Fe2C или Со2С и затем дополнительно обуглероживали окисью углерода, содержащей С140, до образования еще 10 % карбида. Радиоактивность поверхности определяли путем гидрирования части карбида, соответствующей количеству карбида, покрывающего примерно 25 % поверхности катализатора, и последующим определением радиоактивности метана, полученного гидрированием. Во всех случаях, даже если содержащий С14 карбид отлагался на катализаторе в количестве, соответствующем многим слоям, радиоактивность поверхности была меньше радиоактивности окиси углерода, применявшейся во второй стадии обуглероживания. При гидрировании такого карбидсодер-жащего катализатора в течение длительного времени некоторая радиоактивность образующегося при этом метана обнаруживалась в течение всего времени вплоть до полного удаления всего углерода. Это говорит о том, что некоторое количество С14 быстро диффундирует через решетку железа и отлагается на довольно большом расстоянии от поверхности. При гидрировании изотоп С14 вместе с нормальным углеродом диффундирует к поверхности. Хотя активность поверхности была ниже ожидаемой, она не менялась заметно в течение 48 час. [21]

Финч и Кворрел 2 установили, что окисная пленка, полученная на цинке при комнатной температуре, псевдоморфна с металлом в том смысле, что кристаллическая структура металлического основания имеет дальнейшее продолжение в пленке. Это означает, что структура эта отличается от структуры обычной окиси цинка. При более высоких температурах эта искаженная форма окиси цинка переходит в нормальную форму и защитный характер ( которому, вероятно, благоприятствует боковое сжатие) исчезает. Свежая псевдоморфная окисная пленка появляется на металле под окисью и затем переходит в обычную форму, так что окисление может итти дальше. [22]

Если нет специальной окиси алюминия для хроматографии, то 1 - 2 кг обычной окиси алюминия помещают в большую эмалированную кастрюлю, заливают двойным объемом 5 % - ного раствора соляной кислоты и нагревают 10 мин при постоянном перемешивании. Если после этого жидкость не изменяет окраски бумажки конго, ее сливают, добавляют соляную кислоту и опять нагревают, добиваясь устойчивой кислой реакции в промывных водах. [23]

Но существует и еще более тяжелая форма воды. Изотоп Т, или 3Н, называемый тритием, представляет собой радиоактивное вещество с периодом полураспада 12 4 года. Обычная окись трития имеет молекулярный вес 22, а вода, полученная из трития и 180, будет иметь молекулярный вес 24 и плотность, более чем на 30 % превышающую плотность обычной воды. [24]

Нормальная ширина линий отполированного кристалла составляет около 6 эрстед. Обычная окись иттрия, используемая для приготовления гранатов, содержит значительные количества примесей редких земель. После попыток удалить оставшиеся ионы редких земель было установлено, что существует еще один механизм, влияющий на релаксацию. После очистки исходных окислов от кремния вплоть до концентраций 5 - 10 - 4 % ширина линий при низких температурах еще более уменьшилась. Магнитные ионы остаточных примесей редкоземельных элементов или ионы Fe ( II) обладают в кристаллической решетке мультиплетными энергетическими уровнями, которые определяются кристаллическим полем и спин-орбитальным взаимодействием. [25]

Однако каталитическая активность образцов МС 0 1 несколько снижается по сравнению с MgO. Для объяснения этого являния следует принять во внимание, что окись хрома может легко реагировать со следами примесей, присутствующих в MgO, образуя хромиты. Образующиеся таким путем примесные хромиты должны быть менее активны, чем обычные окиси, присутствующие в MgO. Вместе с тем известно [7], что примеси могут концентрироваться на поверхности. Значит, небольшая добавка Сг203 должна действовать как аггрегирующий агент, снижая активность катализатора даже по сравнению с чистой MgO. Это объяснение подтверждается относительно низкой активностью хромитов по сравнению с чистыми окисями переходных металлов [8], а также тем соображением, что лишь незначительная часть всей поверхности, подвергающейся действию реагирующей смеси, действительно состоит из хромита. При концентрации хрома, равной или выше той, которая определена на МС 1, значительная часть поверхности покрыта участками хромита. Энергия активации для всех образцов МС постоянна и равна энергии активации для хромита, что подтверждает активность именно этой фазы. Поскольку действительный размер участков и величина их поверхности неизвестны, нельзя определить, какие участки более активны - мелкие или крупные. [26]

Этот способ распространен более всего. Эффективность обесцвечивания зависит и от адсорбента, и от свойств растворителя. Обычная окись алюминия дает лучшие результаты в неполярных растворителях. Активированная же окись алюминия пригодна как для полярных, так и неполярных растворителей. [27]

Поэтому количество прибавляемой щелочи должно быть меньше, чем требуется по уравнению. Всегда должен быть избыток соли тяжелого металла. Не безразлично, из какой соли исходить; наилучшие результаты дают нитраты и хлориды. Полученные гидрозоли всегда содержат, как примесь, хлористую или азотнокислую соль щелочного металла ( Nad); от этой примеси освобождаются диализом или ультрафильтрацией. Этим способом легко получаются гидрозоли Ре ( ОН) з, А1 ( ОН) з, Сг ( ОН) з, Zn ( OH) s и др. Остается открытым вопрос о химическом составе коллоидных частиц. Есть указания, что, вследствие непрочности этих гидратов, вещество частиц оказывается или обычной окисью без гидратной воды или неполным гидратом. Так, например, установлено во многих случаях, что коллоидная гидроокись железа является неполным гидратом ( гетит) feO ОН. [28]

Недостаток в первоначальном материале для исследования вместе со сложностию и трудностию отделения окислов друг от друга служит главною причиною неполного изучения состава соединений названных редких металлов. Церит есть наиболее доступный из минералов этого рода. В нем, кроме кремнезема, содержится более половины окиси церия, лантана ( от 4 %) и дидима. Разложение его порошка крепкою серною кислотою дает сернокислые-соли, которые все в воде растворимы. Подобно этому разлагаются и другие указанные выше минералы. Раствор солей осаждают свободною щавелевою кислотою, которая дает не растворимые в воде и слабых кислотах соли со всеми церитовыми и гадолинитовыми окисями. Прокаливая щавелевые соли, получают самые окислы. При прокаливании на воздухе церий из своей обычной окиси Се2О3 переходит в высшую окись СеО2, которая есть основание столь слабое, что соли его разлагаются водою и в слабой азотной кислоте нерастворимо. [29]

Страницы: 1 2