Водная окись - алюминий
Cтраница 1
 |
Технологическая схема очистки пресных вод. [1] |
Водная окись алюминия А1 ( ОН) 3 осаждается в виде хлопьев, захватывая частицы мехпримесей. [2]
Водная окись алюминия ( активный глинозем), которую также используют в кислородных установках в качестве осушителя, не обладает описанным недостатком. При осушке активной окисью алюминия используют ту же аппаратуру, что и при осушке си-ликагелем. [3]
Как мы знаем, скорость растворения водных окисей алюминия в щелочах и кислотах неодинакова. Наиболее быстро растворяется гидраргиллит, медленнее бемит и наиболее медленно диаспор. Активность гидроокисей алюминия, а также окисей зависит не только от их природы, но и от условий получения и степени дисперсности. [4]
Безводная окись алюминия образует минералы - корунд, рубин, сапфир ( очень ценные), а водная окись алюминия - залежи боксита, который служит основным сырьем для получения алюминия. [5]
Квасцы растворимы в воде, и если к такому раствору прибавить аммиака, то выделится водный глинозем, или водная окись алюминия, в виде белого студенистого осадка, нерастворимого в воде, но растворяющегося легко в кислотах, даже в слабых, и в едком натре и едком кали. Растворимость в кислотах показывает основный характер окиси алюминия, растворимость в щелочи и способность образовать соединения со щелочью указывают на слабость этого основного характера глинозема. Однако же самые слабые кислоты, даже углекислота, отнимают щелочь из такого раствора, и тогда глинозем выделяется в виде гидрата в осадке. [6]
В одном из опытов подкисленный раствор плава отфильтровывают от смолистых примесей, фенол отгоняют с водяным паром, оставшийся раствор экстрагируют эфиром, а экстракт пропускают через колонку, содержащую водную окись алюминия. Эфирный раствор, многократно очищенный пропусканием через колонку, испаряют. [7]
По отношению к воде хлористый алюминий представляет подобие хлор-ангидридам кислот, напр, ВС13, и, вероятно, в водном растворе элементы соляной кислоты уже отделены, по крайней мере отчасти, от водной окиси алюминия. Раствор может быть также получен действием глиноземного гидрата на соляную кислоту. [8]
Сначала осаждают водную окись алюминия, отфильтровывают ее и промывают. [9]
После отделения белого шлама отфильтрованный раствор алюмината натрия подвергают разложению. Карбонизацию производят в высоких резервуарах с мешалками - карбонизаторах. Разложение алюмината натрия сопровождается выпадением водной окиси алюминия и образованием в растворе соды. Карбонизацию обычно не доводят до полного выделения гидроокиси алюминия из раствора, так как вместе с последними порциями его выпадает и кремнекислота из содержащегося в растворе силиката натрия. Гидроокись алюминия отстаивают, отфильтровывают, промывают и подвергают прокаливанию, после чего она представляет уже конечный продукт - окись алюминия. Раствор соды, полученный в процессе карбонизации, выпаривают, и соду возвращают на спекание с новыми порциями боксита. [10]
Еще в 1911 г. он показал, что гидроароматические углеводороды и их производные при температуре около 300 без побочных реакций и практически количественно превращаются в соответствующие ароматические соединения. Например, циклогексан, отщепляя одновременно три молекулы водорода ( без промежуточного образования цикло-гексена и циклогексадиена), превращается в бензол. У Сабатье есть указание, что эта реакция может протекать в присутствии никеля, но сопровождается одновременно идущим процессом деструкции циклогексана в метан ( ЗС6Н12 - - 2СвН6 6СН4) и расщеплением циклогексана на углерод и метан ( СвН12 - - ЗС - f - 3CH4), поэтому чистый никель ( оказавшийся хорошим катализатором гидрогенизации бензола в циклогексан) не пригоден для дегидрогенизации гидроароматических углеводородов. Для этой цели никель осаждают на непрокаливавшейся водной окиси алюминия. [11]
Хлористый алюминий А12С16 получается, как и другие подобные хлористые металлы ( напр. Получается возгонкою, потому что весьма летуч. Он представляет кристаллическую, легкоплавкую массу, расплывающуюся на воздухе, легко растворяющуюся в воде с отделением большого количества тепла. При испарении такого раствора выделяется соляная кислота и водная окись алюминия. Способность же к соединению типа А1Х3 с другими частицами видна в соединении А1С13 со многими другими соединениями хлора - так, напр. Соединение хлористого алюминия с хлористым натрием AlNaCl весьма легкоплавко и гораздо более постоянно на воздухе, чем сам хлористый алюминий. Оно, очевидно, того же типа, как квасцы. [12]
При кристаллизации расплавленного глинозема, содержащего примеси соединений щелочных и щелочноземельных металлов, может быть получена - разновидность окиси алюминия. Кристаллизуется ( 3 - А12О3 в гексагональной системе; твердость и плотность его меньше, чем у корунда. При нагревании до 1600 - 1700 С происходит разложение р - А12О3 и превращение его в ос-глинозем. В литературе имеются также указания о существовании промежуточных разновидностей безводной окиси алюминия ( 0 - А12О3, х - А12О3, б - А12О3, ri - Al2O3 и др.), которые образуются при прокаливании водных окисей алюминия. Технический глинозем практически представляет собой смесь а - и - у-глинозема. [13]
Страницы: 1