Cтраница 2
Контактные массы можно приготовить двумя способами [335] г 1) путем превращения высших водных окисей металлов в низшие, не содержащие воду окиси, и 2) путем восстановления окисей металлов при низкой температуре или в присутствии влажных газов при высокой температуре и обработкой восстановленных окисей водяным паром. Катализаторы, полученные из водных окисей железа, кобальта или пятиокиси ванадия, пригодны для реакции получения из ацетилена и аммиака азотсодержащих продуктов конденсации. При применении гидрата окиси железа не следует упускать из вида преимуществ натуральных водных1 окисей, например лимонита. [16]
Ржавчина - продукт коррозии железа, образуемый под действием кислорода в присутствии воды - является основным видом загрязнения металлической поверхности. Бурая рыхлая масса ржавчины состоит главным образом из водной окиси железа, не связанной с металлом, поэтому не защищающей его от дальнейшего разрушения. [17]
Ржавчина - продукт коррозии железа, образуемый под действием кислорода в присутствии воды, является основным видом загрязнения металлической поверхности. Бурая рыхлая масса ржавчины состоит, главным образом, из водной окиси железа, не связанной с металлом, поэтому не защищающей его от дальнейшего разрушения. Ее состав приблизительно отвечает. [18]
Форма или вид, в котором водная окись железа находится в природе, двояка: довольно редко встречается она В форме кристаллического минерала, называемого гетитом, имеющего уд. В бобовой и тому подобных рудах чаще всего встречается смешение этой водной окиси железа с глиною и другими подмесями. [19]
Нагревание и даже вода разлагают многие средние соли, которые могут быть приготовлены различными способами. При значительном количестве окиси железа получаются нерастворимые основные соли, содержащие различные количества водной окиси железа. [20]
Процесс ржавления начинается во влажном воздухе и продолжается вплоть до полного превращения образца в хлопья ржавчины, которую обычно называют водной окисью железа. Значение п зависит от условий образования и может весьма сильно меняться в разных участках одного и того же образца ржавчины. Этим объясняется разнообразие цветовых оттенков у ржавых предметов. С другой стороны, нагретое железо на воздухе быстро становится черным и вполне инертным к дальнейшему протеканию реакции. [21]
Так, при смешении пластовых вод, богатых хлористым кальцием, с сульфатными сточными водами выпадает сернокислый кальций; сточные воды, содержащие гидрокарбонат кальция, могут при изменении физико-химических условий выделять углекислый кальций; соли закиси железа при окислении кислородом или другими компонентами, растворенными в сточной воде, могут давать коллоидный осадок водной окиси железа, а сероводородные воды - дисперсную серу. [22]
Структура пород поглощающего горизонта и химический состав пластовых вод должны способствовать минимальной кольматации пород в призабойной зоне, вызывающей сильное уменьшение приемистости скважин. Так, при смешении пластовых вод, богатых хлористым кальцием, с сульфатными сточными водами выпадает сернокислый кальций; сточные воды, содержащие гидрокарбонат кальция, могут при изменении физико-химических условий выделять углекислый кальций; соли закиси железа при окислении кислородом или другими компонентами, растворенными в сточной воде, могут давать коллоидный осадок водной окиси железа, а сероводородные воды - дисперсную серу. [23]
Так, при смешении пластовых вод, богатых хлористым кальцием, с сульфат - ными сточными водами выпадает сернокислый кальций; сточные воды, содержащие гидрокарбонат кальция, могут при изменении физико-химических условий выделять углекислый кальций; соли закиси железа при окислении кислородом или другими компонентами, растворенными в сточной воде, могут давать коллоидный осадок водной окиси железа, а сероводородные воды - дисперсную серу. [24]
Все породы, независимо от их минералогического состава, с частицами диаметром менее 0 001 мм являются водонепроницаемыми. Глины торф, гумус, аморфный кремнезем, водная окись железа практически не пропускают воду. Илы с частицами диаметром от 0 001 до 0 01 мм почти водонепроницаемы, а пески с зернами диаметром выше 2 мм почти не задерживают воду. [25]
Поэтому при современном состоянии техники бесспорное господство в алюминиевой пром-сти принадлежит бокситам. Кроме них источником получения алюминия могут при известных условиях служить: алунит, нефелин, каолин ( глина), лейцит; далее намечаются перспективы использования в качестве А. Боксит считался раньше минералом с ф-лой двухводного глинозема ( А12О3 2Н2О), но после работ Лакруа, Бауэра, Бема и ряда советских ученых рассматривается теперь как сложная горная порода, в состав к-рой входят в разных пропорциях ( в коллоидальном состоянии): гидраргиллит ( А12О3 ЗН2О), диаспор ( А12О3 Н2О), бемит ( А12О3 Н2О), каолинит ( А12Оа 2SiO2 2Н2О), коллоидные водные окиси железа и марганца, свободная кристаллич. Генезис бокситов до сих пор не вполне уяснен; природные процессы, приводящие к накоплению свободных гидратов глинозема, очень сложны, дают множество вариаций, могут доходить до конца или останавливаться на различных стадиях. Все это приводит к большому разнообразию конечных продуктов от настоящих бокситов до всевозможных бокситоподобных образований - аллитов, сиаллитов, глинистых, кремне-глино-вемистых, железо-глиноземистых пород. К образованию боксита приводит также весьма распространенное в умеренном климате выветривание глинистых известняков. При известных условиях возможно образование бокситов из известняков под действием восходящих вод, выносящих соли алюминия. Другие теоретически возможные формы генезиса бокситов ( гидротермальные процессы, жизнедеятельность организмов и др.) лишены практич. [26]
Притом, эта жидкость осаждает от малейшего количества щелочных солей водную окись железа. Таким образом здесь происходит коллоидальный раствор ( гидрозоль), совершенно соответствующий гидрозолю глинозема ( гл. Если обыкновенный гидрат окиси железа растворить в уксусной кислоте, то получится раствор виннокрасйого цвета, имеющий все реакции, свойственные обыкновенным солям окиси железа. Но если этот раствор ( полученный на холоду) нагреть до температуры кипения, то его окрашивание возрастает, появляется запах уксусной кислоты, и в растворе тогда уже содержится новое видоизменение окиси железа. Если раствор продолжать кипятить, то уксусная кислота выделяется и осаждается измененная водная окись железа. Если воспрепятствовать ( в закрытом или запаянном сосуде) испарению уксусной кислоты и продолжительное время нагревать жидкость, то вся водная окись железа переходит в нерастворимое видоизменение и тогда, по прибавлении щелочной - соли ( к полученному гидроволю), осаждается вполне вся окись железа в нерастворимом своем видоивменении. Дунайский ( 1904), следуя за Гремом, приготовлял раствор коллоидальной окиси железа, прибавляя углеаммиачиой соли к раствору FeCl3 - до тех пор, пока осадок растворяется, и затем диализируя полученный красный раствор ( в нем и после того остается некоторое количество хлора), который не реагировал ни с желтою солью, ни с роданистым калием. [27]
Притом, эта жидкость осаждает от малейшего количества щелочных солей водную окись железа. Таким образом здесь происходит коллоидальный раствор ( гидрозоль), совершенно соответствующий гидрозолю глинозема ( гл. Если обыкновенный гидрат окиси железа растворить в уксусной кислоте, то получится раствор виннокрасйого цвета, имеющий все реакции, свойственные обыкновенным солям окиси железа. Но если этот раствор ( полученный на холоду) нагреть до температуры кипения, то его окрашивание возрастает, появляется запах уксусной кислоты, и в растворе тогда уже содержится новое видоизменение окиси железа. Если раствор продолжать кипятить, то уксусная кислота выделяется и осаждается измененная водная окись железа. Если воспрепятствовать ( в закрытом или запаянном сосуде) испарению уксусной кислоты и продолжительное время нагревать жидкость, то вся водная окись железа переходит в нерастворимое видоизменение и тогда, по прибавлении щелочной - соли ( к полученному гидроволю), осаждается вполне вся окись железа в нерастворимом своем видоивменении. Дунайский ( 1904), следуя за Гремом, приготовлял раствор коллоидальной окиси железа, прибавляя углеаммиачиой соли к раствору FeCl3 - до тех пор, пока осадок растворяется, и затем диализируя полученный красный раствор ( в нем и после того остается некоторое количество хлора), который не реагировал ни с желтою солью, ни с роданистым калием. [28]
Окись железа Ре Ю3 является в природе и образуется в виде красного порошка многими способами искусственно. Так, железный купорос при накаливании оставляет красную окись железа, называемую колькотаром или мумиею, употребляющуюся в виде масляной красной краски, преимущественно для окраски кровель. То же вещество в виде мельчайшего порошка употребляется для полирования стекла, стальных и других металлических предметов. Если сильно накаливать смесь железного купороса с избытком поваренной соли, то образуется кристаллическая окись железа темнофиолетового цвета, сходная с некоторыми природными видоизменениями этого вещества. Томази) легко выделяющий воду и оставляющий красную безводную окись железа. Чистая окись железа не имеет магнитных свойств, но если ее накалить до белокалиль-ного жара, то она выделяет кислород и дает магнитную окись. Безводная окись железа, накаленная до высокой температуры, растворяется с трудом в кислотах ( но в крепких растворима при нагревании, также при сплавлении с KHSO4), тогда как водная окись железа, по крайней мере та, которая осаждается из солей посредством щелочей, весьма легко растворяется в кислотах. [29]
Эта аммиачная соль на воздухе расплывается и совершенно теряет весь заключающийся в ней аммиак. Магнезиальная же соль трехметаллична: Mg3 ( AsO3J2 нерастворима и образуется при смешении аммиачного раствора мышьяковистого ангидрида с аммиачным же раствором магнезиальной соли. Она нерастворима даже в аммиаке, хотя растворяется в избытке кислот. Водная окись магния в присутствии мышьяковистых растворов дает такую же соль, и по этой причине магнезия составляет одно из первых противоядий при отраве мышьяком. В практике красильного и преимущественно малярного дела особенно употребительны мышьяковистые соли меди, отличающиеся нерастворимостью в воде и замечательно ярким зеленым цветом, но в то же время и своею ядовитостью, не только потому, что такая краска, напр. Соли окиси меди СиХ2, смешанные с щелочным раствором мышьяковистого ангидрида, дают зеленый осадок медной соли, называемой зеленью Шеле. Еще более употреблялась, в особенности в прежнее время, так называемая швеинфдртская или венская зелень, также нерастворимая в воде зеленая соль окиси меди, очень сходная во многих отношениях с предыдущею, но имеющая другой оттенок цвета. Получают ее при смешении кипящих растворов мышьяковистой кислоты и уксусномедной соли. Мышьяковистая кислота образует с водною окисью железа нерастворимое соединение FeAsO, и это дает повод применять свежеосажденную водную окись железа как противоядие при отравах мышьяком. Принятая тотчас после отравления, свежеосажденная водная окись железа переводит мышьяковистую кислоту в нерастворимое состояние, в котором желудочные кислоты не действуют на получаемое соединение, а потому отравления тогда не происходит. Замечательно, что жители некоторых горных стран приучают себя к употреблению мышьяка, как средства, помогающего, по их опыту, преодолевать трудности движения в горах. [30]