Cтраница 2
Он основан на изменении окраски индикаторов в зависимости от концентрации ионов водорода. Использующиеся при этом индикаторы рассматриваются как слабые кислоты, у которых окраска недиссоциированных молекул. Hind иная, чем анионов Ind -, образующихся при диссоциации. [16]
Следовательно, цвет индикатора зависит от [ H J в растворе. Таким образом, различной концентрации ионов водорода в каждом растворе соответствует определенное число ионов и недиссоциированных молекул индикатора. Так как цвет недиссоциированных молекул индикатора отличается от цвета его ионов, то, в зависимости от преобладания тех или иных форм, раствор принимает окраску недиссоциированных молекул индикатора или его ионов. [17]
Существуют индикаторы, которые полностью изменяют окраску в кислой среде, как, например, метиловый оранжевый, константа диссоциации которого / Снм 10 4, и индикаторы, которые меняют окраску в щелочной среде, например фенолфталеин. Есть индикаторы, меняющие окраску в нейтральной среде, например бром-тимоловый синий, у которого константа диссоциации Кит Ю-7. Соответствующие интервалы изменения окраски индикатора для метилового оранжевого рН 3 1 - 4 4, для бром-тимолового синего рН 6 0 - 7 6, для фенолфталеина рН 8 0 - 10 0, в зависимости от различной интенсивности окраски недиссоциированных молекул и ионов и различной восприимчивости глаза к разным цветам, хотя теоретически каждый из этих интервалов должен равняться двум единицам. [18]
Реактив обладает индикаторными свойствами. Такие реактивы способны изменять свою окраску с изменением концентрации ионов водорода. Окраска недиссоциированной молекулы HR ( кислотная форма индикатора) отличается от окраски аниона R ( солевая форма) этой кислоты. [19]
Константы диссоциации слабых кислот и оснований позволяют характеризовать их количественно на основании закона действия масс. По величинам констант диссоциации все кислоты и основания могут быть расположены в определенный ряд. Величина константы диссоциации закономерно зависит от их состава и строения и служит мерой их силы. В частности, индикаторы являются слабыми кислотами или основаниями и характеризуются определенными величинами констант диссоциации. Изменение окраски индикаторов зависит от различий в окраске недиссоциированных молекул и образующихся при диссоциации ионов. Поэтому изменение окраски индикатора связано с изменением концентрации водородных и гидроксильных ионов. [20]
Одним из наиболее простых методов определения рН растворов является метод кислотно-щелочных индикаторов. Впервые теория индикаторов была разработана Оствальдом. Индикаторами называются вещества, которые способны изменять свою окраску в зависимости от активности ( концентрации) водородных ионов в растворе. Индикаторы - это слабые органические кислоты или основания, особенностью которых является то, что окраска недиссоциированных молекул отличается от окраски образую - щихся при диссоциации ионов. [21]
Одним из наиболее простых методов определения рН растворов является метод кислотно-щелочных индикаторов. Впервые теория индикаторов была разработана Оствальдом. Индикаторами называются вещества, которые способны изменять свою окраску в зависимости от активности ( концентрации) водородных ионов в растворе. Индикаторы - это слабые органические кислоты или основания, особенностью которых является то, что окраска недиссоциированных молекул отличается от окраски образующихся при диссоциации ионов. [22]
Выше было показано, что от отношения - rrrfr зависит цвет индикатора в растворе. Следовательно, цвет индикатора зависит от [ Н ] в растворе. Таким образом, различной концентрации ионов водорода в каждом растворе соответствует определенное число ионов и недиссоциированных молекул индикатора. Так как цвет недиссоциированных молекул индикатора отличается от цвета его ионов, то, в зависимости от преобладания тех или иных форм, раствор принимает окраску недиссоциированных молекул индикатора или его ионов. [23]