Cтраница 3
Исключительно важную роль при получении окрашенных продуктов играет рН среды. Состав и окраска внутри-комплексных солей железа с фенолами также зависит от рН раствора. [31]
Голубой цвет солей Си ( II) в разбавленных растворах обусловлен наличием аквакомплексных ионов [ Cu ( H2O) J. В твердом же состоянии окраска солей различна. [32]
При нагревании, а также при выветривании кристаллогидратов кристаллизационная вода выделяется значительно легче, чем конституционная. Разрушение аквакомплексов часто сопровождается изменением окраски соли. [33]
Соли этих кислот, образующиеся в щелочной среде, не экстрагируются. Однако из этого не следует, что ванадий образует связи разного типа с гидроксамовыми кислотами, так как окраска солей может отличаться от окраски свободных кислот. Например, диоксинатованадат щелочного металла желтого цвета, свободная кислота фиолетовая, а диоксинатодиоксованадий ( У) гидросульфат, образующийся в результате протонирования группы V O серной кислотой, зеленый. При этерифи-кации группы ОН этиловым спиртом образуется красный комплекс. Однако красная окраска эфира изменяется незначительно при образовании водородных связей между кислородом группы V O и двумя молекулами спирта. Результаты детального исследования диоксинатованадата [1751, 2248] могут быть с известными ограничениями перенесены и на другие эфирные комплексы ванадиевой кислоты. [34]
При концентрациях порядка нескольких миллиграммов на миллилитр в растворах, не содержащих окрашенных веществ, уран может быть идентифицирован по собственной окраске его простых неорганических солей. Растворы уранила желтого цвета, растворы четырехвалентного урана обладают гораздо более интенсивной зеленой окраской. Окраска солей как шестивалентного, так и четырехвалентного урана усиливается в растворах концентрированных кислот. [35]
Соли оснований МОН известны фактически для всех кислот. Большей частью они представляют собой бесцветные кристаллические ионные в твердом состоянии вещества. За исключением особых случаев окраска солей обусловлена окраской аниона. Иногда, однако, встречаются окрашенные кристаллы таких соединений, как NaCl. Это объясняют наличием дырок и свободных электронов, вызывающих образование окрашенных центров в решетке. Такие же хромофорные нарушения могут возникать при облучении кристалла рентгеновскими лучами или у-лучами. Цвет появляется вследствие перехода электронов с одних энергетических уровней на другие, т.е. в дырки которые их захватывают. [36]
Соли оснований МОН известны фактически для всех кислот. Большей частью они представляют собой бесцветные кристаллические ионные в твердом состоянии вещества. За исключением особых случаев окраска солей обусловлена окраской аниона. Иногда, однако, встречаются окрашенные кристаллы таких соединений, как NaCl. Это объясняют наличием дырок и свободных электронов, вызывающих образование окрашенных центров в решетке. Такие же хромофорные нарушения могут возникать при облучении кристалла рентгеновскими лучами или у-лучами. Цвет появляется вследствие перехода электронов с одних энергетических уровней надругиед. [37]
Нестабильность второго типа является, по-видимому, свойством, присущим в той или иной мере бензольным растворам всех солей красителей. Условия хранения экстракта ( освещение, температура и др.) и различные случайные факторы влияют на скорость ослабления окраски, но не могут остановить этот процесс или изменить его направление. Как отмечалось, разрушение окраски соли проходит с затухающей скоростью; пропорциональность между начальной концентрацией соединения красителя в экстракте и его поглощением приблизительно сохраняется. Таким образом, нестабильность второго типа приводит к уменьшению угла наклона калибровочной кривой, но не изменяет ее форму. [38]
В 1885 г. австриец Ауэр фон Вельсбах нашел, что дидим ( Di), описанный Мозандером и получающийся при отделении от цериевой земли в свою очередь состоит из двух элементов-близнецов - неодима ( Nd, новый), имеющего соли красно-фиолетового цвета, и празеодима ( Рг, зеленый), дающего соли, окрашенные в зеленый цвет. Поскольку красный и зеленый - цвета дополнительные, соли зеленого Pr ( III) и красно-фиолетового Nd ( III) при совместной кристаллизации образуют практически бесцветные кристаллы. Только при очень длительном фракционировании можно отделить Pr ( III) от Nd ( III) и по разнице в окраске солей их идентифицировать методами спектрального анализа и визуально. [39]
Фарфоровый тигель ставят в муфельную печь или на песчаную баню и прокаливают в течение 1О - 15 мин. Затем растирают в ступке кристаллогидрат до тонкого порошка и шпателем насыпают в тигель до 1 / 4 его объема. Ставят тигель с кристаллогидратом в муфельную печь или на песчаную баню и нагревают до полного обезвоживания. После изменения окраски соли прекращают прокаливание и ставят тигель в эксикатор для охлаждения. [40]
Почему при нагревании изменяется окраска соли. [41]
Принцип химической индивидуальности ионов многое делает понятным в некоторых ранее совершенно не поддававшихся теоретическому объяснению областях химии. Примером может служить колоризация ( изменение цвета) солей. Водные растворы большинства солей марганцеиой кислоты ( НМп04) все имеют одинаковую красно-фиолетовую окраску. Чем объяснить то странное явление, что в данном случае на окраску солей цвет металла влияния не оказывает. С точки зрения ионной теории здесь нет ничего непонятного: ионы упомянутых металлов бесцветны, ион же кислотного остатка марганцевой кислоты ( Мп04) окрашен в красно-фиолетовый цвет. [42]
В силикатах определение ванадия производят из части раствора после выделения кремневой кислоты. Если же присутствует титан, а также железо до 20 % по отношению к навеске испытуемого вещества, то определение ведут методом колориметрического титрования в цилиндрах. В этом случае в оба цилиндра ( с испытуемым и стандартным растворами) вводят фтористоводородную кислоту, чтобы связать железо и титан. Для этого к полученному раствору прибавляют 2 % - ную плавиковую кислоту или насыщенный раствор фторида натрия по каплям при перемешивании раствора до полного его обесцвечивания ( устранение окраски солей железа) и сверх того 1 мл. Такое же количество плавиковой кислоты прибавляют в раствор сравнения. Затем прибавляют перекись водорода и измеряют интенсивность окраски методом колориметрического титрования. [43]
Какой цвет имеет полученная соль. Внести пипеткой в стакан с солью несколько капель дистиллированной воды. Что происходит с окраской соли. [44]
Милаццо [553] титровал золото гидрохиноном после соосаж-дения его с медью или свинцом при помощи сульфида натрия или сероводорода. Золото растворяли в царской водке и выпаривали раствор с соляной кислотой для удаления окислов азота. Прибавляли кислый фторид калия и титровали золото гидрохиноном в присутствии о-диани-зидина. Иридий мешает определению золота. В некоторых случаях окраска солей платины и родия затрудняет определение точки эквивалентности. Утверждение Милаццо о превосходстве этого метода над другими несправедливо. Рассматривая вопрос о влиянии других элементов, Милаццо часто a priori предсказывал их поведение, руководствуясь значениями их окислительно-восстановительных потенциалов. Во всяком случае, приведенных нм опытных данных недостаточно. [45]