Cтраница 3
Многие металлоиндикаторы имеют характерную окраску. [31]
Некоторые сульфиды имеют характерную окраску: PbS и CuS - черную, CdS - желтую, ZnS, MgS - белую, MnS - розовую. Это свойство их используется в аналитической химии для открытия катионов. [32]
Индикатор должен обладать характерной окраской, чтобы его нельзя было смешать с естественной окраской системы. [33]
Каждый звук обладает характерной окраской, или тембром. [34]
Ванилин дает более или менее характерные окраски с большим числом органических соединений. Имеется исчерпывающий критический обзор этих реакций [84] ( см. также стр. [35]
Все эти окислы имеют характерную окраску, и каждый из них играет огромную роль на определенных стадиях технологии ядерного горючего. [36]
Многие из них имеют характерную окраску ( напр. [37]
Некоторые из сульфидов имеют характерную окраску. [38]
Многие органические реагенты имеют характерную окраску. [39]
Растворы многих веществ имеют характерную окраску, обусловленную избирательным поглощением света ионами или молекулами. Например, окрашены комплексы [ Fe ( CNS) ], [ Cu ( NH3) 4 ], ионы Си, Ni, Co, Fe, Сг, CrO4, МпО4 и некоторые другие. Нередко окрашивание появляется уже при растворении вещества в воде. Однако чаще окраску вызывают, прибавляя к раствору реактив, взаимодействующий с определяемым элементом или ионом. Так, собственная окраска ионов Си недостаточно интенсивна для колори-метрирования. Поэтому, определяя содержание меди, на раствор действуют избытком NH4OH, в результате чего получается комплексный ион [ Си ( МН3) 4 интенсивно-синего цвета. [40]
Многие ацидокомплексы придают растворам характерную окраску и поэтому могут служить для открытия тех или иных ионов металлов в растворе. Например, Fe ( II) образует с тиоцианатными анионами NCS комплексные анионы состава [ Fe ( NCS) 6l -, придающие раствору зеленоватый цвет, а ионы Fe ( HI) с теми же анионами - анионы состава [ Fe ( NCS) 6 ], окрашивающие раствор в кроваво-красный цвет. [41]
Джбромохоннаты ряда металлов имеют характерную окраску благодаря чему втн реакции приобретают большую чувствительность и могут быть попользованы для определения малых содержаний элементов. Дибромоксинаты хорошо растворимы в органических растворителях, что позволяет провести - экстракционное разделение и концентрирование элементов и далее их фотометрическое определение. [42]
Растворы многих веществ имеют характерную окраску, обусловленную избирательным поглощением света ионами или молекулами. [43]
Растворы многих веществ имеют характерную окраску, обусловленную избирательным поглощением света ионами или молекулами. Например, окрашены комплексы IFe ( SCN) ] 2, [ Cu ( NH3) J 2, ионы Cu2, Ni 2, Co2, Fe3, Сг3, СгО42 -, МпО4 - и некоторые другие. Нередко окрашивание появляется уже при растворении вещества в воде. Однако чаще окраску вызывают, прибавляя к раствору реактив, взаимодействующий с определяемым элементом или ионом. Так, собственная окраска ионов Си2 недостаточно интенсивна для колориметриро-вания. Поэтому, определяя содержание меди, на раствор действуют избытком аммиака NH4OH, в результате чего получается комплексный ион [ Cu ( NH3) 4l2 интенсивно-синего цвета. [44]
Смешанные фосфаты часто имеют характерную окраску, поэтому при качественном анализе часто используют перлы фосфорной соли аналогично перлам буры. [45]