Яркое окрашивание

Cтраница 1

Яркое окрашивание и часто выпадение осадка указывают на наличие ароматических углеводородов. [1]

Они дают с хлорным железом яркое окрашивание: пирокатехин-зеленое, резорцин-фиолетовое, гидрохинон-грязно-зеленое, переходящее, вследствие окисления при дальнейшем прибавлении реактива, в желтое. Двухатомные фенолы легко окисляются в щелочном растворе кислородом воздуха. При окислении их азотнокислым серебром выделяется металлическое серебро. Труднее других окисляется резорцин. [2]

В первые моменты сочетания обнаруживается яркое окрашивание с обоими реагентами, означающее, что значительная часть составляющих еще не вступила в реакцию сочетания. Затем окрашивание в пробах слабеет и, наконец, наступает такой момент, когда окрашивание с одним из реагентов уже е обнаруживается. [3]

В первые моменты сочетания обнаруживается яркое окрашивание с обоими реагентами, означающее, что значительная часть составляющих еще не вступила в реакцию сочетания. Затем окрашивание в пробах слабеет и; наконец, наступает такой момент, когда окрашивание с одним из реагентов уже не обнаруживается. [4]

Они дают с хлорным железом яркое окрашивание: пирокатехин - зеленое, резорцин - фиолетовое, гидрохинон - грязно-зеленое, переходящее, вследствие окисления при дальнейшем прибавлении реактива, в желтое. Двухатомные фенолы легко окисляются в щелочном растворе кислородом воздуха. При окислении их азотнокислым серебром выделяется металлическое серебро. Труднее других окисляется резорцин. [5]

В присутствии сернистокислых солей ( щелочных) через несколько секунд появляется яркое окрашивание. В присутствии следов солей сернистой кислоты раствор дубильного вещества должен быть очень разбавлен, чтобы цвет реактива не маскировал появляющегося окрашивания. В присутствии кислых сернистокислых солей окрашивание появляется не сразу. [6]

При избытке аммиака полученный осадок вновь растворяется, причем образуется раствор лазуревого цвета и столь яркого окрашивания, что этим путем можно открыть незначительное количество солей меди. Нагретый раствор солей окиси меди дает, вместо голубого СиНЮ2, черный осадок безводной окиси, и образовавшийся осадок [ без ] водной окиси меди при нагревании раствора становится зернистым и получает черный увет. Окись меди в сильном жару сплавляется и при охлаждении образует кристаллическую тяжелую массу, довольно вязкую, черную и непрозрачную. Она составляет основание малоэнергическое, так что не только окиси щелочных и щелочноземельных металлов вытесняют ее из соединений, но даже и такие окиси, как свинца и серебра, выделяют ее из растворов, что объясняется отчасти тем, что последние окиси хотя мало, но растворимы в воде. Однако, окись меди, в особенности водная, легко соединяется даже с самыми малоэнергическими кислотами, а с основаниями соединений не дает, зато образует легко основные соли [617] и в этом отношении превышает магнезию и напоминает окиси свинца или ртути. Поэтому водная окись меди растворяется в растворе средних солей окиси меди. Соли окиси меди обыкновенно голубого, синего или зеленого цвета, потому что и сам гидрат окиси окрашен. [7]

Единственное обобщение, которое можно было тогда сделать, состояло в том, что с ярким окрашиванием нередко совпадает способность вещества прямо соединяться с водородом и превращаться в новые неокрашенные тела, которые, при окислйющих влияниях, могут снова терять водород и переходить в прежнее окрашенное соединение [ 2, с. На немецком языке руководство Бутлерова появилось в 1867 г.; в следующем году Гребе и Либерман показали, что хинон и азобензол, присоединяя водород, превращаются в бесцветные гидрохинон и гидразобензол, а Байер в 1868 г. объяснил аналогичным образом отношения между синим и белым индиго. [8]

Единственное обобщение, которое можно было тогда сделать, состояло в том, что с ярким окрашиванием нередко совпадает способность вещества прямо соединяться с водородом и превращаться в новые неокрашенные тела, которые, при окисляющих влияниях, могут снова терять водород и переходить в прежнее окрашенное соединение [ 2, с. На немецком языке руководство Бутлерова появилось в 1867 г.; в следующем году Гребе и Либерман показали, что хинон и азобензол, присоединяя водород, превращаются в бесцветные гидрохинон и гидразобензол, а Байер в 1868 г. объяснил аналогичным образом отношения между синим и белым индиго. [9]

Иногда цвет охлажденного плава указывает на отсутствие марганца, хотя в действительности он присутствует в количестве, обычно дающем яркое окрашивание плава. Два плава порошка одной и той же горной породы, полученные при одинаковых, по-видимому, условиях, могут в одном случае показать малое содержание марганца или отсутствие его, а в другом-значительное. Поэтому отсутствие сине-зеленого окрашивания охлажденного плава не может служить указанием на отсутствие марганца, что, однако, бывает только при малом его содержании. Это различие мы может объяснить только тем, что в одном тигле была нейтральная или восстановительная атмосфера, а в другом-окислительная. Появления зеленой окраски можно ожидать, естественно, не раньше, чем совершенно окислятся все другие окисляющиеся компоненты породы, например сульфиды, железо ( II) и органические вещества. Это, однако, происходит очень быстро, если воздух имеет доступ к поверхности плава. [10]

Иногда цвет охлажденного плава указывает на отсутствие марганца, хотя в действительности он присутствует в количестве, обычно дающем яркое окрашивание плава. Два плава порошка одной и той же горной породы, полученные при одинаковых, по-видимому, условиях, могут в одном случае показать малое содержание марганца или отсутствие его, а в другом - значительное. Поэтому отсутствие сине-зеленого окрашивания охлажденного плава не может служить указанием на отсутствие марганца, что, однако, бывает только при малом его содержании. Это различие мы можем объяснить только тем, что в одном тигле была нейтральная или восстановительная атмосфера, а в другом - окислительная. Появления зеленой окраски можно ожидать, естественно, не раньше, чем совершенно окислятся все другие окисляющиеся компоненты породы, например сульфиды, железо ( II) и органические вещества. Это, однако, происходит очень быстро, если воздух имеет доступ к поверхности плава. [11]

В ряде заводских лабораторий для количественного определения фенола пользуются колориметрическим методом, основанным на способности очень малых количеств фенола давать яркое окрашивание с реактивом Милона. [12]

Результаты реакции на пламя для натрия нельзя рассматривать слишком серьезно, так как большая часть реагентов содержит достаточно натрия, чтобы дать окрашивание пламени. Но яркое окрашивание пламени, удерживающееся несколько секунд, обычно свидетельствует о том, что имеется большое количество этого элемента. Реакция на пламя для калия более надежна и почти столь же чувствительна. [13]

В физических или физико-химических методах анализа используют физические свойства для определения химического состава вещества. Например, свойство некоторых элементов давать яркое окрашивание со специфическими реактивами в растворах помогает в количественном ( фотометрическом или спектрофотометрическом) определении малых содержаний этих элементов. [14]

Температура вольфрама, К. [15]

Страницы: 1 2