Оксалат - скандий
Cтраница 1
Оксалат скандия Sc2 ( C2O4) 3 образует ряд кристаллогидратов с 3, 4, 5, 6 и 18 молекулами воды. Наиболее устойчив в обычных условиях гекеагидрат Sc2 ( C2O4) 3 - 6Н2О, который получается в виде тонкого порошка при действии избытка разбавленного раствора щавелевой кислоты на раствор соли скандия. [1]
Оксалаты скандия, иттрия и лантана осаждаются из кислых растворов подобно оксалатам лантанидов или оксалату тория. [2]
 |
Растворимость оксалата скандия. [3] |
Оксалат скандия Sc2 ( C2O4) 3 образует кристаллогидраты с 3, 4, 5, 6 и 18 молекулами воды. Наиболее устойчив в обычных условиях гексагидрат Sc2 ( C2O4) 3 - 6H2O, который получают в виде тонкого порошка действием избытка разбавленного раствора щавелевой кислоты на раствор соли скандия. [4]
Растворимость оксалата скандия слишком высока для точной работы, поэтому скандий не может быть полностью отделен от циркония и титана осаждением щавелевой кислотой. Бок [26], ссылаясь на известное руководство Гмелина, для растворимости оксалата скандия указывают величину 156 мг в 1 л при 25, что соответствует 61 мг окиси скандия. Растворимость оксалата скандия повышается в присутствии минеральных кислот и оксалата аммония; в водных растворах аналогичным образом действует щавелевая кислота. [5]
При выделении оксалата скандия, особенно из бедных растворов, более полному осаждению способствует присутствие кальция, играющего роль носителя. [6]
Растворимость в воде оксалатов скандия, иттрия, лантана, церия и некоторых других лантанидов, а также тория очень незначительна и зависит от числа молекул кристаллизационной воды, которое может быть различно в зависимости от способа получения оксалата и от элемента, образующего данный оксалат: церитовые металлы образуют оксалаты обычно с 10 молекулами воды, а оксалаты элементов иттриевой группы присоединяют от 6 до 17 молекул воды. Поэтому приводимые в литературе данные по растворимости оксалатов часто сильно расходятся между собой, тем более, что в некоторых источниках приводится растворимость безводных оксалатов без соответствующих оговорок. [7]
Так как растворимость оксалата скандия довольно велика, то выделение скандия из разбавленных его растворов при помощи оксалата не удается. Это было экспериментально подтверждено на растворах, содержащих от 40 до 500 мг / л скандия [804]: осадить скандий удалось только из раствора, содержащего 400 г / л скандия, и то лишь не больше 45 % от взятого количества. Однако добавление солей кальция ( около 5 г / л) к раствору, содержащему 45 - 50 мг / л скандия, позволяет количественно перевести скандий в оксалатный осадок. Этот прием следует признать более простым и эффективным, чем предложенное Г. Я. Горным [806] осаждение скандия оксалатом из кислых растворов с последующим доосаждением его из фильтрата при помощи фитина в присутствии тория, циркония или титана в качестве коллектора, тем более, что потом надо-освобождаться от этих элементов довольно сложными путями. [8]
Малорастворимые в воде фториды, карбонаты и оксалаты скандия, иттрия и лантана переходят в раствор под действием избытка осади-теля с образованием комплексных соединений. [9]
Малорастворимые в воде фториды, карбонаты и оксалаты скандия, иттрия и лантана переходят в раствор под действием избытка осади-теля с образованием комплексных соединений. [10]
Оз получается прокаливанием гидроокиси, карбоната, сульфата, нитрата или оксалата скандия. [11]
Окись скандия образуется при прокаливании гидроокиси, карбоната, нитрата или оксалата скандия. [12]
Очищенную окись скандия еще раз растворяют в соляной кислоте и щавелевой кислотой осаждают оксалат скандия. Его прокаливают при 1100 С и превращают в окись. [13]
Окись Sc2O3 получают, прокаливая гидроокись, карбонат, сульфат, нитрат, оксалат скандия. В воде практически не растворяется, плохо растворяется в холодных разбавленных кислотах и очень хорошо - в концентрированных. [14]
Она значительно возрастает в присутствии минеральных кислот, оксалата аммония и аммиака, что резко отличает оксалат скандия от оксалатов РЗЭ. [15]
Страницы: 1 2