Оксалат-ион - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Если ты подберешь голодную собаку и сделаешь ее жизнь сытой, она никогда не укусит тебя. В этом принципиальная разница между собакой и человеком. (Марк Твен) Законы Мерфи (еще...)

Оксалат-ион

Cтраница 1


1 Комплекс ЭДТА. [1]

Оксалат-ион имеет десять неподеленных электронных пар, однако их ориентация относительно плоского иона С С - СО2 препятствует одновременному использованию одним атомом железа более двух электронных пар. Углы между связями О-С - С-О допускают образование двух донорных связей с каждым оксалат-ионом.  [2]

3 Классификация анионов, основанная на их окислительно-восстановительных свойствах. [3]

Оксалат-ион С2О4 заметно обесцвечивает раствор перманганата калия только при нагревании.  [4]

5 Изменение показателей ступенчатых констант нестойкости ( р / ( в зависимости от числа присоединенных лигандов для фторидных комплексов тория ( / и циркония ( 2.| Изменение ступенчатых констант равновесия ( для Hf4, Pu4 или ступенчатых констант устойчивости ( для Се3, In3H -, UO в зависимости от числа присоединенных лигандов для сульфатных комплексов некоторых металлов. [5]

Оксалат-ион может занимать два координационных места, образуя пятичленный цикл.  [6]

7 Комплекс ЭДТА ( этиленднамин-тетрааиетат-иока. [7]

Оксалат-ион имеет десять неподеленпых электронных пар, однако их ориентация относительно плоского нона 02С - СО2 препятствует одновременному использованию одним атомом железа более двух электронных пар. Углы между связями О-С - С-О допускают образование двух донорных связей с каждым оксалат-ионом.  [8]

Комплексный оксалат-ион [ Ве ( С2О4) 2 ] 2 - характеризуется малой прочностью. Это подтверждается данными по электропроводности двойных оксалатов.  [9]

Присутствие оксалат-ионов в испытуемом растворе очень затрудняет ход анализа смеси катионов I, II и III аналитических групп, поэтому прежде всего их нужно удалить из раствора.  [10]

11 Кривая ациди-метрического титрования этилендиаминтетрауксус-ной кислоты в присутствии ионов кальция.| Определение свободной кислоты в растворе соли алюминия. [11]

Взамен оксалат-ионов можно вводить в раствор фторид-ионы.  [12]

Концентрацию оксалат-ионов вычисляют обычным путем с учетом констант диссоциации щавелевой кислоты и рН раствора. Подставляя полученные значения концентраций компонентов [ А13 ], [ AIQO J, [ C2Of - ] в уравнение ( 6), рассчитывают константу нестойкости оксалатного комплекса алюминия.  [13]

Присутствие оксалат-ионов в исследуемом растворе, так же как и присутствие фосфат-ионов, осложняет ход анализа катионов второй аналитической группы, так как оксалаты могут осаждаться вместе с карбонатами. Осадок второй группы необходимо растворять в уксусной кислоте, но в этой кислоте оксалаты бария и стронция слабо растворимы, а оксалат кальция не растворим даже в кипящей уксусной кислоте.  [14]

Для оксалат-иона характерна способность к образованию комплексных ионов с элементами IV и VI групп периодической системы: олова, молибдена, вольфрама, и катионами металлов семейства железа.  [15]



Страницы:      1    2    3    4