Оксид - амин
Cтраница 1
Оксиды аминов обычно представляют собой кристаллические вещества; соединения с низкой молекулярной массой чрезвычайно гигроскопичны. [1]
Оксиды аминов, фосфинов и арсинов являются хорошими экстра-тентами переходных металлов. [2]
При нагревании оксида амина, который содержит отщепляемый Р - ВОДО-родный атом, до температуры около 150 С он разлагается на алкен и производное гидроксиламина. Предполагают, что эта реакция представляет собой согласованный процесс, протекающий через циклическое переходное состояние. [3]
При производстве оксидов аминов подбирают такие соотношения реагентов, температуру, катализаторы, при которых скорость основной реакции значительно превышала бы скорость побочных реакций. [4]
Если в молекуле оксида амина содержатся два разных р-водородных атома, распределение продуктов нередко можно предсказать на основании статистического анализа. Кроме того, если могут образоваться и цис -, и гршс-алкен, преобладает обычно mpawc - изомер. Приведенный нише пример поясняет эти условия. [5]
По механизму термолиз оксидов аминов аналогичен термолизу сложных эфиров. Он протекает как внутримолекулярный процесс Е2, в котором атом кислорода оксида выступает в роли основания, отщепляющего атом водорода от ( 3-углеродного атома в синхронном переходном состоянии. [6]
Результаты исследования структуры оксидов аминов различными спектроскопическими методами свидетельствуют о тетраэд-рическом расположении четырех заместителей вокруг атома азота и о ковалентной природе связи N-О. Так, методом электронографии [107] показано, что длина связи N-О в оксиде триметил-амина составляет 136 пм. Другим подтверждением тетраэдрического расположения заместителей вокруг атома азота является возможность разделения оксидов несимметрично замещенных аминов на энантиомеры путем образования диастереомер-ных солей, последующего их разделения и регенерации оксидов аминов. Наконец, у оксидов простых аминов был обнаружен значительный дипольный момент ( - 5Д) [108], что согласуется с общим характером связей в этих соединениях. [7]
О, большая часть оксидов аминов очень хорошо растворима в воде и ограниченно растворима в не полярных органических растворителях. [8]
Окисление аминов пероксидом водорода или перкислотами приводит к образованию оксидов аминов. Атом кислорода с шестью валентными электронами акцептирует неподеленную пару электронов аминного атома азота с образованием N-оксидов. [9]
Оксиэтилированные неионогенные ПАВ, алкилоламиды, сульфаты, хлориды, оксиды аминов не мешают определению. [10]
Эта реакция может протекать по различным направлениям в зависимости от структуры оксида амина и природы ацилирующего агента. Если один из заместителей R при атоме азота представлен метальной группой, то продуктами реакции являются ацилированный вторичный амин ( 94) и формальдегид. Считают, что механизм этой реакции включает промежуточное образование ионной или радикальной пары. [11]
Третичные амины трудно окисляются перманганатом, но под действием пероксида водорода превращаются в оксиды аминов ( ср. [12]
Дизамещенные образуются при окислении аминов, восстановлении нитроксильных радикалов и термин, распаде М - оксидов аминов, напр. [13]
 |
Результаты титрования сульфоксидов и других соединений хлорной кислотой в уксусном ангидриде. [14] |
Триметилфосфиноксид не является сульфоксидом, но он включен в табл. 21.1 для сравнения, поскольку, например, оксиды аминов обнаруживают очень резкий изгиб на кривой титрования в уксусном ангидриде. Диэтоксисульфоксид не титруется в уксусном ангидриде как основание. [15]
Страницы: 1 2 3