Оксид - индий
Cтраница 1
Оксид индия применяют для покрытия стекла, чтобы придать ему проводимость при сохранении прозрачности. [1]
В качестве катализатора применяют оксид индия на синтезированном керамическом носителе. Суть предложенного способа заключается в пиролизе метана в смеси с этаном, играющим роль донора водородных радикалов. [2]
 |
Основные типы припойных паст. [3] |
Резистивные элементы на основе оксида индия известны давно и привлекают внимание благодаря высокой химической стойкости в среде с повышенным содержанием водорода. [4]
 |
Основные типы припойных паст. [5] |
Вжигание композиций на основе оксида индия возможно как в атмосфере инертного газа, так и в обычной воздушной среде, причем в первом случае элементы получаются с более низкими значениями R0 и ак. [6]
Растворяют 0 18 - 0 20 г оксида индия в - 1 5 мл НгЮз ( 1: 1) в стакане при слабом нагревании. Добавляют 0 6 мл аммиака ( 1: 1), переводят раствор в мерную колбу вместимостью 100 мл и разбавляют водой до метки. [7]
Наибольшую активность из исследованных катализаторов в процессе каталитического пиролиза проявляют ванадат калия, оксид индия, оксидный железохромовый ( 88 % Ре2Оз 7 % СггОз) и др. Для снижения коксообразования в состав катализатора рекомендуют вводить модификаторы: КзСОз, K2SO4, Fe ( NOs) 2 и НзВОз. Исходное сырье, как и в обычном пиролизе, разбавляют водяным паром, однако в каталитическом процессе водяной пар не только снижает парциальное давление углеводородов сырья, но и участвует в реакциях разложения углеводородов, увеличивая степень превращения. Предполагают, что вода подвергается диссоциативной адсорбции на поверхности катализатора и дополнительно генерирует активные радикалы. Каталитический пиролиз более тяжелых нефтяных фракций, таких как вакуумный газойль, рекомендуют проводить с предварительным гидрокрекингом. [8]
Наибольшую активность из исследованных катализаторов в процессе каталитического пиролиза проявляют ванадат калия, оксид индия, оксидный железохромовый ( 88 % Ре2Оз - f - 7 % Сг2О3) и др. Для снижения коксообразования в состав катализатора рекомендуют вводить модификаторы: К СОз, K. Исходное сырье, как и в обычном пиролизе, разбавляют водяным паром, однако в каталитическом процессе водяной пар не только снижает парциальное давление углеводородов сырья, но и участвует в реакциях разложения углеводородов, увеличивая степень превращения. Предполагают, что вода подвергается диссоциативной адсорбции на поверхности катализатора и дополнительно генерирует активные радикалы. Каталитический пиролиз более тяжелых нефтяных фракций, таких как вакуумный газойль, рекомендуют проводить с предварительным гидрокрекингом. [9]
 |
Схема высокотемпературной установки с твердым электролитом для электролиза водяного пара. [10] |
Предполагается, что для этого пригоден электролизер с выделением Н2 на катоде из никелевой металлокерамики и О2 на аноде с покрытием из оксидов индия. [11]
В работе рассмотрены фотовольтаические свойства, гибкость, стабильность и морфология поверхности слоев a - Si: Н солнечных элементов с гетерограницей p - i - n / ОИО ( оксиды индия - олова), полученных плазменным осаждением на пленочной подложке из органического полимера. [12]
Так, при пиролизе пропана в присутствии ванадиевого катализатора водяной пар снижает коксообразо-вание не менее чем вдвое, заметно повышаются выходы этилена, пропилена, олефинов С4 и бутадиена, несколько возрастает также конверсия исходного углеводорода. При использовании других катализаторов ( например, оксида индия) водяной пар оказывает еще более заметное влияние. [13]
С азотом и водородом индий не взаимодействует. С кислородом индий дает несколько соединений. Оксид индия ( III) In2O3 представляет собой желтые кристаллы с о. С, плотность 7 100 Мг / м3, практически нерастворим в воде, но легко растворяется в кислотах. [14]
Он представляет собой светло-голубые кристаллы, устойчивые к действию растворов кислот и медленно растворяющиеся в щелочах. Это темно-коричневый порошок, легко окисляющийся при нагревании и восстанавливающий серную кислоту до сероводорода. Восстановлением оксида индия водородом получают 1пгО - мелкокристаллическое вещество черного цвета. На воздухе оно окисляется, растворяется в соляной кислоте, но стойко к действию воды. Оксиды Э2О сравнительно легкоплавки ( Ga2O 660 С, 1п2О 327 С) и легколетучи. Хпл 300 С) желтый, устойчив вплоть до температуры кипения 1080 С. Расплав Т12О разрушает силикаты - стекло, фарфор. Такое же действие оказывает и раствор Т1ОН - сильной щелочи, растворяющей, в частности, гидроксид алюминия. [15]
Страницы: 1 2