Cтраница 2
Оксид кобальта ( II - III) является конечным продуктом гидрометаллургической стадии переработки кобальтсодержащих руд, из него получают металлический кобальт. [16]
Оксид кобальта ( II) СоО растворяется в разбавленных кислотах, с образованием соответствующих солей. [17]
Оксид кобальта ( II) СоО - серо-зеленый порошок, нерастворимый в воде и щелочах. Легко растворяется в кислотах с образованием солей. Одна из них - хлорид кобальта ( II) СоС12 - 6Н2О - образует призмы розового цвета. Легко теряет кристаллизационную воду, окрашиваясь при этом в синий цвет. [18]
Оксид кобальта ( II) СоО ( серо-зеленые кристаллы) образуется при взаимодействии простых веществ или термическим разложением Со ( ОН) 2, СоСОз - Галогениды СоНа12 также образуются при взаимо-дей ствии простых веществ или обезвоживанием соответствующих кристаллогидратов. Дигалогениды ( кроме CoF2) растворимы в воде. [19]
Оксиду кобальта ( III) Со2О3 соответствует гидроксид кобальта ( III) Со ( ОН) 3 темно-коричневого цвета. Обычные соли кобальта ( III) нестойки, но комплексные соединения прочны. [20]
Оксиду кобальта ( III) СоаО3 соответствует гидроксид кобальта ( III) Со ( ОН) 3 темно-коричневого цвета. Обычные соли кобальта ( III) нестойки, но комплексные соединения прочны. [21]
Восстановление оксида кобальта ( II) происходит более спокойно. [22]
Восстановление оксида кобальта ( II) происходит более спокойно. [23]
На оксиде кобальта разложение активного хлора происходит вероятнее всего по радикально-цепному механизму с вырожденным развитием цепи и образованием в качестве конечного продукта малоактивного молекулярного кислорода, чем и обусловливается невысокая степень окисления. Этот катализатор рекомендуется для процессов глубокого дехлорирования природных и сточных вод. В противоположность Со3О4, на пиролюзите и оксиде никеля разложение активного хлора протекает при относительно невысокой скорости, лимитируемой стадией химического превращения, с образованием высокоактивного атомарного кислорода. Эти катализаторы рекомендуются для процессов гетерогенного окисления. Применение пиролюзита более предпочтительно, так как он является дешевым отходом промышленности. [24]
Любой из оксидов кобальта помещают в трубку для восстановления и, вытеснив воздух водородом, проводят восстановление при 400 - 500 С. Кобальт получается в виде порошка. При 250 С кобальт получается в пирофорном состоянии, а при 900 - 1000 С - в виде губки. Для получения кобальта алюминотермическим путем приготовляют оксид кобальта ( II, III) Со3О4 прокаливанием нитрата или оксида кобальта. [25]
Небольшое количество оксида кобальта ( II) помещают в кварцевой или в фарфоровой лодочке в трубку для восстановления и пропускают водород в течение 2 - 4 ч при 350 С. [26]
Мольное отношение оксидов кобальта и молибдена в АКМ катализаторе может в общем меняться в пределах ( 0 2 - 5): 1, однако наиболее часто оно равно 1: 1; к тому же, для обеспечения хорошей обессеривающей активности содержание СоО в катализаторе должно быть не ниже 1 3 % мае. Оптимальное содержание активных гидрирующих компонентов в АКМ и АНМ колеблется в пределах 8 - 20 % мае. [27]
Какие свойства оксида кобальта ( III) проявляются в этой реакции. Какой цвет имеет полученный раствор. [28]
При восстановлении оксидов кобальта углеродом ( коксом, древесным углем) получают металлический кобальт, загрязненный углеродом или карбидами кобальта. Сырой кобальт очищают плавлением в высоком вакууме, методом зонной плавки или электролитическим рафинированием. [29]
Любой из оксидов кобальта помещают в трубку для восстановления и, вытеснив воздух водородом, проводят восстановление при 400 - 500 С. Кобальт получается в виде порошка. При 250 С кобальт получается в пирофорном состоянии, а при 900 - 1000 С - в виде губки. Для получения кобальта алюминотермическим путем приготовляют оксид кобальта ( II, III) Со3О4 прокаливанием нитрата или оксида кобальта ( III) при 650 - 700 С, постепенно повышая температуру. [30]