Оксид - ксенон
Cтраница 1
 |
Свойства фторидов ксенона. [1] |
Оксид ксенона ( VI) - бесцветное, кристаллическое высокогигроскопичное вещество, термодинамически нестабильное: при длительном хранении медленно разлагается до простых веществ, масса более 20 мг взрывоопасна. При нагревании выше 70 С возгоняется с разложением. [2]
Сравнивая свойства оксидов ксенона, можно сделать традиционные выводы: а) с ростом степени окисления ксенона кислотные свойства его оксидов возрастают. [3]
В растворе же оксид ксенона ( VI) устойчив и безопасен. [4]
Как изменяется окислительная способность оксидов ксенона с увеличением его степени окисления. [5]
Из кислородных соединений, помимо оксида ксенона ( VI) ХеОз, получены оксид ксенона ( VIII) ХеО4, а также соответствующие им кислоты - HeXeOg и Н4ХеОб - Хотя сами эти кислоты неустойчивы, их соли - ксенаты ( например, На4ХеОб, ВазХеОв) и перксенаты ( например NagXeOg, Ba2XeOg) - при комнатной температуре представляют собой достаточно устойчивые кристаллические вещества. [6]
Какой вывод следует сделать из того факта, что энтальпии образования оксидов ксенона положительны. [7]
Из кислородных соединений, помимо оксида ксенона ( VI) ХеОз, получены оксид ксенона ( VIII) ХеО4, а также соответствующие им кислоты - HeXeOg и Н4ХеОб - Хотя сами эти кислоты неустойчивы, их соли - ксенаты ( например, На4ХеОб, ВазХеОв) и перксенаты ( например NagXeOg, Ba2XeOg) - при комнатной температуре представляют собой достаточно устойчивые кристаллические вещества. [8]
Какой вывод следует сделать из того факта, что изменение энтальпии при образовании оксидов ксенона положительно. [9]
В виде фторидов ксенона удобно хранить и транспортировать ксенон и высокоагрессивный фтор, что имеет важное экологическое значение. Оксиды ксенона могут использоваться как взрывчатые вещества или как сильные окислители. [10]
Последний химически довольно активен, проявляет окислительные свойства. Известны оксиды ксенона: ХеО3, ХеО4 и др. Однако получить соединения благородных газов очень сложно и в обычных условиях они химическим воздействиям не подвергаются. Именно высокая инертность благородных газов определяет область их применения. [11]
Гелий применяется в смеси с кислородом в водолазном деле, для наполнения дирижаблей и для достижения очень низких температур. Аргоном наполняют счетчики в ядерных приборах. Фториды и оксиды ксенона могут быть использованы в качестве сильных окислителей, окисляющих даже такие стойкие металлы, как платина. Фториды используются для процесса фторирования. Оксид ксенона ( VI) со временем найдет применение в технике взрывчатых веществ, ибо по своей взрывчатости он близок к тринитротолуолу. [12]
 |
Льюисова ( валентная структура и геометрическое строение XeOF4. [13] |
Поскольку энтальпии образования простых фторидов ксенона отрицательны, эти соединения должны быть вполне устойчивыми, что и наблюдается в действительности. Однако они являются сильными фторирующими агентами, и потому их надо хранить в сосудах, материал которых не реагирует с ними с образованием фторидов. Отметим, что энтальпии образования оксифторидов и оксидов ксенона положительны; эти соединения довольно неустойчивы. [14]
Химия благородных газов интенсивно изучается, намечаются пути практического использования результатов исследований. Делаются попытки улавливать в виде фторидов выделяющиеся в атомных реакторах радиоактивные криптон и ксенон. Фториды используются в качестве фторирующих и окисляющих агентов. Оксиды ксенона представляют интерес как взрывчатые вещества, не оставляющие при взрыве твердых остатков. [15]
Страницы: 1 2