Оксид - натрий
Cтраница 1
Оксид натрия при высоких температурах испаряется и не становится плавнем. Аналогично жидкому стеклу происходит твердение при применении гидролизованного этилсиликата. При гидролизе этилсиликата образующийся золь кремниевой кислоты переходит в гель, связывая зерна заполнителя. [1]
Оксид натрия получают взаимодействием гранулированного или нарезанного на кусочки натрия с едким натром. Для получения гранулированного натрия его плавят в колбе под слоем ксилола и непрерывно взбалтывают до затвердения. Ксилол сливают, а металл высушивают фильтровальной бумагой. Отвешивают необходимое количество гидроксида натрия и металлического натрия и смешивают. Смесь помещают в лодочку, сделанную из никелевой жести или листовой стали, и прокаливают в трубчатой печи при температуре 300 - 320 С в вакууме, при остаточном давлении не более 104 Па. [2]
 |
Влияние содержания натрия и ванндия на кристалличность цеолита. [3] |
Оксиды натрия взаимодействуют с оксидами кремния или алюминия, входящие:: в состав катализатора, ускоряют спекание поверхности катализатора в гидротермальных условиях. Кроме того, ионы натрия нейтрализуют кислотные центры катализатора, снижая его крекирующую активность. Натрий промотирует дезактивирующее действие ванадия, поскольку входит в состав эвтектики ванадия с цеолитом, понижая температуру ее плавления до 540 С. С увеличением концентрации оксида натрия кристалличность цеолита РЗЭ снижается как в присутствии ванадия, так и без него. Данные табл. 5.2 показывают влияние содержания натрия и ванадия на кристалличность цеолита. [4]
Оксид натрия бесцветен, а остальные оксиды желтого и оранжевого ( CsoO) цвета. Все они очень гигроскопичны, с присоединением воды переходят в характеристические гидроксиды. [5]
Оксид натрия, присоединяя воду, превращается в гидроксид натрия - один из важнейших продуктов химической промышленности. [6]
Оксид натрия бесцветен, а остальные оксиды желтого и оранжевого ( Cs2O) цвета. Все они очень гигроскопичны, с присоединением воды переходят в характеристические гидроксиды. [7]
Оксид натрия, а также сам продукт реакции очень чувствительны к диоксиду углерода и влаге воздуха, поэтому при подготовке исходных веществ, проведении реакции и обращении с продуктом необходимо принимать соответствующие меры предосторожности. Синтез проводят в установке, выполненной полностью из стекла, в вакууме или в атмосфере инертного защитного газа. Подробное описание установки, а также анаэробной препаративной техники см. в литературе к разд. [8]
Оксид натрия бесцветен, а остальные оксиды желтого и оранжевого ( Cs20) цвета. Все они очень гигроскопичны, с присоединением воды переходят в характеристические гидроксиды. [9]
Оксид натрия образуется при горении натрия в недостаточном количестве кислорода, бурно реагирует с водой с образованием гидроксида, имеет кристаллическую решетку типа плавикового шпата. [10]
Оксиды натрия, взаимодействуя с криолитом, разлагают его на оксид алюминия и фторид натрия. [11]
Оксид натрия, присоединяя воду, превращается в едкий натр - один из важнейших продуктов основной химической промышленности. [12]
Оксид натрия ( Na2O) вводят в состав стекла с кальцинированной содой, сульфатом натрия, содово-поташной смесью, а также попутно, при использовании полевошпатовых горных пород. Оксид калия ( КаО) вводят в состав стекла с поташом, содово-поташной смесью, полевошпатовыми горными породами. [13]
Оксида натрия на ДианИон фенолфталеина ( II) происходит атака гидроксил-иона на метановый атом углерода и образование карбинола. При этом исключается уже возможность образования хиноидной формы, а получается бесцветный трианион карбинольной формы фенолфталеина. При добавлении кислоты к форме ( III) отщепляется карбинольная группа, опять появляется возможность образования хиноидной структуры, превращения происходят в обратной последовательности. [14]
 |
Стереохимия кислорода. [15] |
Страницы: 1 2 3 4