Оксид - неметалл
Cтраница 1
Оксиды неметаллов в большинстве случаев являются кислотообразующими оксидами. Некоторые оксиды неметаллов, например СО и NO, индифферентны по отношению к воде. Обусловлено это исключительной прочностью их молекул. [1]
Оксиды неметаллов делятся на две группы: несолеобра-зующие и солеобразующие оксиды. К несолеобразующим оксидам относятся: SiO, N2O, NO, CO. Все остальные оксиды неметаллов являются солеобразующими. Солеобразующие оксиды неметаллов относятся к типу кислотных оксидов. [2]
Оксиды неметаллов делятся на две группы: несоле-образующие и солеобразующие оксиды. К несолеобра-зующим оксидам относятся: SiO, N20, NO, CO. Все остальные оксиды неметаллов являются солеобразующи-ми. Солеобразующие оксиды неметаллов относятся к типу кислотных оксидов. [3]
Оксиды неметаллов при взаимодействии с водой образуют кислоты. [4]
Оксиды неметаллов в большинстве случаев являются кислотообразующими оксидами. Некоторые оксиды неметаллов, например СО и N0, индифферентны по отношению к воде. Обусловлено это исключительной прочностью их молекул. [5]
Некоторые оксиды неметаллов, например СО и NO, не относятся к кислотообразующим и индифферентны к воде. Обусловлено это исключительной прочностью их молекул. [6]
При соединении оксидов неметаллов с водой образуются кислоты. [7]
Результатом взаимодействия оксидов неметаллов с водой являются кислоты. [8]
 |
Кристаллическая структура кубической модификации SiO, ( р-кристобалит.| Кристаллическая структура кубической модификации TiO2 ( структурный тип рутила. [9] |
Рассматривая структуры оксидов неметаллов, обратим внимание на то, что для реализации координационной структуры при сохранении преимущественно ковалентного взаимодействия необходима заметная доля ионности связи. [10]
 |
Кристаллическая структура кубической модификации SiC2 ( / 3-кристобалит.| Кристаллическая структура тетрагональной модификации ТЮ2 ( структурный тип рутила. [11] |
Рассматривая структуры оксидов неметаллов, обратим внимание на то, что для реализации координационной структуры при сохранении преимущественно ковалентного взаимодействия необходима заметная доля ионности связи. В противном случае образуются молекулярные структуры. Так, сравнивая между собой структуры высших оксидов углерода и кремния, отметим, что СОз обладает молекулярной структурой, a SiC2 - координационной структурой ковалентного типа. Это обусловлено возрастанием разности ОЭО элементов в оксидах при переходе от углерода к кремнию. Остальные высшие оксиды элементов IVA-группы ( GeC2, SnOa, PbOj) кристаллизуются в структурном типе рутила ТЮ2, свойственном более ионным соединениям. [12]
 |
Кристаллическая структура кубической модификации Si ( 2 ( / J-кристобалит.| Кристаллическая структура тетрагональной модификации ТЮз ( структурный тип рутила. [13] |
Рассматривая структуры оксидов неметаллов, обратим внимание на то, что для реализации координационной структуры при сохранении преимущественно ковалентного взаимодействия необходима заметная доля ионности связи. В противном случае образуются молекулярные структуры. Так, сравнивая между собой структуры высших оксидов углерода и кремния, отметим, что С02 обладает молекулярной структурой, а 8Юз - координационной структурой ковалентного типа. Это обусловлено возрастанием разности ОЭО элементов в оксидах при переходе от углерода к кремнию. Остальные высшие оксиды элементов IVA-группы ( GeO SnO2, РЬОз) кристаллизуются в структурном типе рутила ТЮа, свойственном более ионным соединениям. [14]
Наконец, некоторые оксиды неметаллов в низких степенях окисления, например NO, S2O, IO, не образуют ни кислот, ни оснований, ни солей. [15]
Страницы: 1 2 3 4