Оксид - ниобий
Cтраница 1
Оксид ниобия ( V) при растворении в воде кислоту не образует. [1]
 |
Некоторые свойства атомов элементов подгруппы хрома. [2] |
Оксид ниобия Nb2Os применяют как катализатор, а также в производстве стекол, не пропускающих инфракрасные лучи и стекол с высокими коэффициентами преломления. [3]
Оксид ниобия ( V) - порошок белого цвета, Тпл 1512 С, плотность 4 5 г / см3, нерастворимый в минеральных кислотах, за исключением фтороводородной кислоты. В воздухе рабочей зоны находится в виде аэрозоля. [4]
Хлорирование оксидов ниобия и тантала может быть осуществлено четыреххлористым углеродом, хлористым алюминием, дву-хлористой серой. Наиболее энергично взаимодействует с безводными оксидами или с их гидроксидами тионилхлорид. Со свежеосажденной ниобиевой кислотой тионилхлорид реагирует при комнатной температуре, после упаривания раствора и возгонки осадка получают NbCl5, свободный от оксихлорида. Чистые пентахлориды получают также действием хлора на сульфиды ниобия и тантала при 300 - 350 С. Для синтеза оксихлоридов газообразные пентахлориды окисляют воздухом при 300 С. Можно также выделить оксихлориды из продуктов реакции хлорирования окислов. [5]
В отличие от оксидов ниобия ( V) и тантала ( V) оксид ванадия ( V) заметно растворим в воде и раствор имеет кислую реакцию. [6]
Навеску 0 5 г оксида ниобия ( V) помещают в никелевый тигель, где находится 1 г предварительно расплавленного едкого натра, добавляют еще 3 г едкого натра и ведут сплавление в муфеле при 800 - 850 С до получения однородного плава. Плав выщелачивают примерно в 60 мл воды в стакане вместимостью 150 - 200 мл при кипячении. По охлаждении раствор с осадком переводят в мерную колбу вместимостью 100 мл, разбавляют водой до метки, тщательно перемешивают и выдерживают до тех пор, пока раствор над осадком не станет прозрачным. Отбирают аликвотную часть раствора в зависимости от содержания молибдена, помещают ее в стакан вместимостью 50 - 70 мл и разбавляют водой до 15 мл. К раствору приливают 15 мл соляной кислоты и перемешивают. Затем приливают 2 мл суспензии цинк-дитиола и раствор переносят в делительную воронку вместимостью 50 мл. Далее поступают, как указано при построении градуировочного графика. Измеряют оптическую плотность экстракта при Л 675 нм. Контрольный опыт на реактивы проводят через все стадии анализа. [7]
Значительная часть материала этой главы но оксидам ниобия и тантала была любезно представлена проф. [8]
На 1 т феррониобия ( 50 % Nb) расходуется 758 кг оксида ниобия V, 385 кг порошка первичного алюминия, 275 кг железного концентрата, 86 кг извести и 31 кг магнезитового порошка. [9]
Таким образом, при вскрытии гидроксида и оксидов алюминия механизм процесса аналогичен механизму вскрытия оксидов ниобия, тантала, титана и циркония. Лимитирующей высокотемпературной стадией является разрушение кристаллической решетки, а конечным этапом - образование аквакомплекса. Однако в отличие от вышеназванных металлов, образующих во фторидной системе весьма хорошо растворимые комплексные кислоты, растворимость соединений алюминия в растворах кислот ограничена даже при высоких температурах. [10]
О - твердый раствор, NbeO и Nb2O - типичные металлические соединения, NbO - оксид ниобия ( серого цвета), соединение с металлическим блеском и металлической проводимостью, NbO2 - диоксид ниобия ( черного цвета), полупроводник и Nb2O5 - пентаоксид ниобия ( оранжевый), электронной проводимостью не обладает. [11]
 |
Зависимость пробивного напряжения. [12] |
Более перспективны танталовые ( кг оксида тантала Та2О5 около 27) и ниоби-евые ( ег оксида ниобия Nb206 примерно 40) оксидные конденсаторы. [13]
 |
Зависимость пробивного напряжения. [14] |
Более перспективны танталовые ( ег оксида тантала Та О5 около 27) и ниоби-евые ( ег оксида ниобия Nb. [15]
Страницы: 1 2 3