Оксид - ванадий
Cтраница 2
Оксиды ванадия имеют кристаллическую структуру и каждой степени окисления соответствует определенный цвет: V2O2 - светлосерый; V2O3 - черный, V2O4 - сине-голубой, a V2O5 - красный. [16]
Оксид ванадия ( V) разрушает также оксиды никеля и хрома. [17]
Оксид ванадия ( V), или ванадиевый ангидрид, V2Os - вещество оранжевого цвета, легко растворимое в щелочах с образованием солей метаванадиевой кислоты HVO3, называемых ванадатами. [18]
Оксид ванадия ( V), или ванадиевый ангидрид, VjOs - веще ство оранжевого цвета, легко растворимое в щелочах с образованием солей метаванадиевой кислоты HVO3, называемых вана датами. [19]
Оксид ванадия ( II) VO ( VO0 9 - V01) S) имеет кристаллическую решетку типа NaCl. Он черного цвета, обладает металлическим блеском и сравнительно высокой электропроводностью. Получают VO восстановлением V2O6 в токе водорода. [20]
Оксид ванадия ( IV) VO2 - сине-черный порошок, не растворимый в воде. Плавится при температуре 1640 С. [21]
Оксид ванадия ( V) или ванадиевый ангидрид, V2Os - вещество оранжевого цвета, легко растворимое в щелочах с образованием солей метаванадиевой кислоты HVOg, называемых ванадатоми. [22]
 |
Взаимосвязь между стандартными энтальпиями образования некоторых кристаллических соединений ниобия и тантала. [23] |
Оксид ванадия ( III) У2Оз получают высокотемпературным восстановлением VjOs водородом. [24]
Оксиды ванадия, ниобия и тантала соответствуют различным окислительным числам. Низшие оксиды ( Ме2О3, Ме2О2) характерны главным образом для ванадия. [25]
Оксиды ванадия ( II и III) обладают основными свойствами, оксид ванадия ( IV) - амфотерными, а оксид ванадия ( V) - кислотный ангидрид, называемый ванадиевым ангидридом. [26]
Оксид ванадия ( II) представляет собой серый порошок с плотностью 5 60, обладающий металлическим блеском. VO хорошо проводит электрический ток. Не растворим в воде, но растворяется в минеральных кислотах с выделением водорода. При взаимодействии с минеральными кислотами VO образует соли, напоминающие соли двухзарядного железа и хрома, но восстановительные свойства V2 выражены сильнее. VO получается восстановлением VOC13 водородом над раскаленным углем. [27]
 |
Свойства ванадия, ниобия и тантала. [28] |
Оксид ванадия ( II) имеет основной характер, оксид ванадия ( III) - слабоосновной и легко окисляется; соли ванадия ( II) способны даже разлагать воду с выделением водорода. В солях ванадия ( III) часто встречается прочная группа VO, называемая ванадилом и ведущая себя как одновалентный катион. [29]
 |
Схема строения молекул V2O5 и HNO3. [30] |
Страницы: 1 2 3 4